Nêu số electron tối đa trong một phân lớp s; p; d; f và cách tính số electron

VnDoc xin giới thiệu bài Nêu số electron tối đa trong một phân lớp s; p; d; f và cách tính số electron được chúng tôi sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Câu hỏi: Nêu số electron tối đa trong một phân lớp s; p; d; f và cách tính số electron

Trả lời

- Số electron tối đa trong một phân lớp:

- Công thức tính số electron tối đa trong một lớp:

Lớp thứ n có chứa tối đa 2n² electron.

1. Lớp electron

- Trong nguyên tử, các e được sắp xếp thành từng lớp, các lớp được sắp xếp từ gần hạt nhân ra ngoài. Các e có năng lượng gần bằng nhau được sắp xếp trên cùng 1 lớp.

- Những e ở lớp trong liên kết với hạt nhân bền chặt hơn những e ở lớp ngoài. Năng lượng của e lớp trong thấp hơn năng lượng e ở lớp ngoài. Năng lượng của e chủ yếu phụ thuộc vào số thứ tự của lớp.

Lớp K có n = 1 là lớp gần hạt nhân nhất, lớp Q có n = 7 là lớp xa hạt nhân nhất.

- Lớp electron bão hòa là lớp electron đã có đủ số electron tối đa

Ví dụ: Lớp M (lớp thứ 3) có các phân lớp 3s, 3p, 3d với số e bão hòa lần lượt là 2, 6, 10.

Vậy số electron bão hòa trong lớp M là 2 + 6 + 10 = 18 e.

2. Phân lớp electron

+ Mỗi lớp electron chia thành các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường: s, p, d, f

+ Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.

+ Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó.

+ Lớp thứ nhất (lớp K) có 1 phân lớp, đó là phân lớp 1s

+ Lớp thứ hai (lớp L) có 2 phân lớp, đó là các phân lớp 2s và 2p

+ Lớp thứ ba (lớp M) có 3 phân lớp, đó là các phân lớp 3s, 3p và 3

+ Lớp thứ tư (lớp N) có 4 phân lớp, đó là các phân lớp 4s, 4p, 4d

+ Lớp thứ n có n phân lớp electron

- Tuy nhiên, trên thực tế với hơn 110 nguyên tố đã biết, chỉ có số electron điền vào bốn phân lớp s, p, d, f. Các electron ở phân lớp s được gọi là các electron s, ở phân lớp p được gọi là các electron p,...

3. Số obitan nguyên tử

Trong một phân lớp, các obitan có cùng mức năng lượng, chỉ khác nhau sự định hướng trong không gian. Số và dạng obitan phụ thuộc vào đặc điểm của mỗi phân lớp electron

- Phân lớp s: Chỉ có 1 obitan, có đối xứng cầu trong không gian

- Phân lớp p: Có 3 obitan px, py, pz định hướng theo các trục x, y, z

- Phân lớp d: Có 5 obitan, định hướng khác nhau trong không gian

- Phân lớp f: Có 7 obitan, cũng định hướng khác nhau trong không gian.

Như vậy: Số obitan trong các phân lớp s, p, d, f tương ứng là các số lẻ: 1, 3, 5, 7

4. Cấu hình electron nguyên tử

Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.

a) Quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử

- Số thứ tự lớp electron được ghi bằng chữ số (1, 2, 3…).

- Phân lớp được ghi bằng các chữ cái thường (s, p, d, f)

- Số electron trong một phân lớp được ghi bằng chỉ số ở phía trên bên phải kí hiệu của phân lớp (s2, p6…).

b) Cách viết cấu hình electron nguyên tử

- Xác định số electron trong nguyên tử.

- Phân bố các electron theo thứ tự tăng dần mức năng lượng theo quy tắc sau:

+ Lớp electron tăng dần (n= 1, 2, 3…).

+ Trong cùng một lớp theo thứ tự: s, p, d, f

c) Ví dụ cấu hình electron của các nguyên tử

₁H: 1s¹

₂He: 1s²

₈O: 1s²2s²2p⁴ hoặc viết gọn là [He]2s²2p⁴

₁₈Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

₂₀Ca: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² hoặc viết gọn là [Ar]4s²

₃₅Br: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ hoặc viết gọn là [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵

d) Phân lớp cuối cùng là họ của nguyên tố

- H, He, Ca: là nguyên tố s vì electron cuối cùng điền vào phân lớp s.

- O, Ar, Br: là nguyên tố p vì electron cuối cùng điền vào phân lớp p.

- Ngoài ra còn có nguyên tố d, nguyên tố f.

----------------------------------------

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn nội dung bài Nêu số electron tối đa trong một phân lớp s; p; d; f và cách tính số electron. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.