Điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm như thế nào?

Ôn tập môn Hóa học 10

VnDoc xin giới thiệu bài Điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm như thế nào? được chúng tôi sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Câu hỏi: Điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm như thế nào?

Trả lời:

- Trong phòng thí nghiệm, SO₂ được điều chế bằng cách cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh như HCl, H₂SO₄

Ví dụ:

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + SO₂

- Ngoài ra, khí SO₂ còn được điều chế bằng cách cho Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc.

Cu + 2H₂SO₄ đặc → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

- Khí SO₂ được thu bằng phương pháp đẩy không khí.

I. Khái niệm khí SO₂ là gì?

- Khí SO₂ có tên đầy đủ là sulfur dioxide, lưu huỳnh đioxit là hợp chất vô cơ, là oxit lưu huỳnh phổ biến nhất, một khí độc nặng, không màu.

- Sulfur dioxide có mùi hăng, khó chịu giống như mùi của que diêm khi ta đốt cháy.

- Khí SO₂ tồn tại trong tự nhiên ở những nơi có núi lửa hoạt động mạnh và trong nước của một số suối nước ấm.

- Sulfur dioxide thường được điều chế công nghiệp bằng cách đốt cháy lưu huỳnh trong không khí hoặc oxy hoặc các hợp chất của lưu huỳnh.

II. Tính chất vật lý của SO₂

- Là chất khí không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí

- Tan nhiều trong nước (ở 20ºC một thể tích nước hòa tan được 40 thể tích khí SO₂). Khi tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfurơ, nhưng thực chất tồn tại ở dạng SO₂.nH₂O, chỉ một phần nhỏ là thực sự kết hợp với nước tạo thành H₂SO₃.

- Độc, gây viêm đường hô hấp.

- SO₂ bền nhiệt do trạng thái lai hóa của lưu huỳnh đã được ổn định nhờ sự xuất hiện của liên kết π không định chỗ dẫn đến liên kết S-O có bậc 1,5 bền.

- Hóa lỏng (không màu) ở -10ºC, hóa rắn thành tinh thể trắng ở -75ºC.