Điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm như thế nào?

VnDoc xin giới thiệu bài Điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm như thế nào? được chúng tôi sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Câu hỏi: Điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm như thế nào?

Trả lời:

- Trong phòng thí nghiệm, SO₂ được điều chế bằng cách cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh như HCl, H₂SO₄

Ví dụ:

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + SO₂

- Ngoài ra, khí SO₂ còn được điều chế bằng cách cho Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc.

Cu + 2H₂SO₄ đặc → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

- Khí SO₂ được thu bằng phương pháp đẩy không khí.

I. Khái niệm khí SO₂ là gì?

- Khí SO₂ có tên đầy đủ là sulfur dioxide, lưu huỳnh đioxit là hợp chất vô cơ, là oxit lưu huỳnh phổ biến nhất, một khí độc nặng, không màu.

- Sulfur dioxide có mùi hăng, khó chịu giống như mùi của que diêm khi ta đốt cháy.

- Khí SO₂ tồn tại trong tự nhiên ở những nơi có núi lửa hoạt động mạnh và trong nước của một số suối nước ấm.

- Sulfur dioxide thường được điều chế công nghiệp bằng cách đốt cháy lưu huỳnh trong không khí hoặc oxy hoặc các hợp chất của lưu huỳnh.

II. Tính chất vật lý của SO₂

- Là chất khí không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí

- Tan nhiều trong nước (ở 20ºC một thể tích nước hòa tan được 40 thể tích khí SO₂). Khi tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfurơ, nhưng thực chất tồn tại ở dạng SO₂.nH₂O, chỉ một phần nhỏ là thực sự kết hợp với nước tạo thành H₂SO₃.

- Độc, gây viêm đường hô hấp.

- SO₂ bền nhiệt do trạng thái lai hóa của lưu huỳnh đã được ổn định nhờ sự xuất hiện của liên kết π không định chỗ dẫn đến liên kết S-O có bậc 1,5 bền.

- Hóa lỏng (không màu) ở -10ºC, hóa rắn thành tinh thể trắng ở -75ºC.

III. Tính chất hóa học của SO₂

1. SO₂ là một oxit axit, nên mang đầy đủ tính chất hóa học của một oxit axit.

a) Oxy hóa chậm trong không khí

- SO₂ dễ bị oxy hóa thành SO₃ trong khí quyển dưới chất xúc tác hoặc do quá trình quang hóa.

- Là một axit yếu, tác dụng với nước tạo ra H₂SO₃

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

b) SO₂t ác dụng với dung dịch kiềm

- Tạo ra muối sunfit hoặc hidrosunfit hay cả hai loại

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

2. Vừa là chất oxy hóa, vừa là chất khử

a) SO₂ là chất khử

- Phản ứng với chất oxy hóa mạnh

2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (V₂O₅, 450^oC)

Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl

- SO₂ làm mất màu nước Brom

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

- SO₂ làm mất màu dung dịch thuốc tím

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

b) SO₂ là chất oxy hóamạnh

- Tác dụng với chất khử mạnh

- Phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của SO₂ là

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

SO₂ + 2Mg → S + 2MgO

----------------------------------------

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn nội dung bài Điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm như thế nào?. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.