Phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của SO2

Phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của SO2 được VnDoc sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Câu hỏi: Phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của SO₂ là

1. SO₂+ H₂O → H₂SO₃
2. SO₂+ Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + 2HCl
3. SO₂+ 2H₂S → 3S + 2H₂O
4. SO₂+ KOH → KHSO₃

Lời giải

Đáp án: C. SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

- Phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của SO₂ là SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

- Công thức khí sunfurơ kí hiệu là SO₂ – là một hợp chất hóa học có tên gọi khác là lưu huỳnh điôxit (hay còn gọi là anhiđrit sunfurơ). Đây là sản phẩm chính khi đốt cháy lưu huỳnh.

- SO₂ (axit sunfurơ) được sinh ra nhờ quá trình đốt cháy các nhiên liệu hóa thạch như than, dầu… hoặc nấu chảy các quặng nhôm, đồng, kẽm, chì, sắt.

Tính chất vật lý của SO₂

- SO₂ là chất khí, không màu, nặng hơn không khí. Có mùi hắc, là khí độc, tan trong nước.

- Khí SO₂ là chất có điểm nóng chảy là -72,4 độ C và điểm sôi là – 10 độ C. Ngoài ra, khí này còn có khả năng làm vẩn đục nước vôi trong và làm mất màu dung dịch brôm và màu cánh hoa hồng.

- SO₂ tan trong nước tạo thành dung dịch axit yếu H₂SO₃

Tính chất hóa học của SO₂

- Tính chất hóa học của SO₂: Lưu huỳnh đioxit mang đầy đủ tính chất hóa học của một oxit axit.

- Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit.

Ví dụ:

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

- Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

Ví dụ:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

- Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối.

Ví dụ:

SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃

Tác hại của SO₂

- Lưu huỳnh đioxit bị xem là một mối nguy hại đáng kể đối với môi trường.

- Là một loại khí sản sinh ra khi đốt cháy các nguyên vật liệu như than, dầu…và nấu chảy kim loại.

- Tuy nhiên, nguồn khí SO₂ gần gũi với con người ngày nay nhất chính là từ khí thải có mặt trong khói thuốc lá, khí thải của các nhà máy, hệ thống lò sưởi, phương tiện giao thông… khí này gây ô nhiễm bầu không khí.

- Tác hại của khí SO₂ là một trong những chất gây ra mưa axit làm ăn mòn công trình, phá hoại cây cối…

- Loại khí này gây khó thở, nóng rát trong mũi và cổ họng… là nguyên nhân của bệnh viêm phổi, viêm đường hô hấp, viêm mắt…

Ứng dụng của khí SO₂

Lợi dụng những đặc tính kể trên, khí SO₂ (axit sunfuro) có một số ứng dụng của SO2 trong đời sống như:

- Ứng dụng của SO₂ trong sản xuất axit sunfuric (H₂SO₄)

- Nguyên liệu tẩy trắng: giấy, bột giấy, dung dịch đường…

- Ứng dụng SO₂ dùng làm chất bảo quản cho các loại mứt quả sấy khô

- Kháng khuẩn và chống oxy hóa trong sản xuất rượu vang

Điều chế SO₂

- Đốt cháy lưu huỳnh:

S + O₂ → SO₂ (t⁰)

- Đốt cháy H2S trong oxi dư:

2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂

- Cho kim loại tác dụng với H2SO4 đặc nóng:

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

- Đốt quặng firit sắt:

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

- Trong phòng thí nghiệm dùng phản ứng của Na₂SO₃ với dung dịch H₂SO₄:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

----------------------------------------

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn nội dung bài Phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của SO2. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.