Giải Hóa học 10 Chân trời sáng tạo bài 14

VnDoc xin giới thiệu bài Giải Hóa học 10 bài 14: Tính biến thiên Enthalpy của phản ứng hóa học được chúng tôi biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời các nội dung câu hỏi bài tập sách giáo khoa Hoá 10 Chân trời sáng tạo. Hy vọng thông qua nội dung tài liệu bạn đọc sẽ soạn bài chuẩn bị bài thật tốt, cũng như nắm được các phương pháp giải bài tập.

Bài: Tính biến thiên Enthalpy của phản ứng hóa học

Mở đầu trang 88 Hóa học 10: Methane cháy tỏa nhiệt lớn nên được dùng làm nhiên liệu. Khi trộn methane và oxygen với tỉ lệ thích hợp thì sẽ tạo ra hỗn hợp nổ

Biến thiên enthalpy của phản ứng trên được tính toán dựa trên các giá trị nào?

Lời giải:

Biến thiên enthalpy của phản ứng được tính toán dựa trên giá trị năng lượng liên kết hoặc dựa vào enthalpy tạo thành

1. Xác định biến thiên Enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết

Câu hỏi 1 trang 88 Hóa học 10: Quan sát Hình 14.1 cho biết liên kết hóa học nào bị phá vỡ, liên kết hóa học nào được hình thành khi H₂ phản ứng với O₂ tạo thành H₂O (ở thể khí)?

Phương pháp giải:

Quan sát Hình 14.1 và rút ra nhận xét

Lời giải:

- Khi H2 phản ứng với O₂ tạo thành H₂O (ở thể khí)

+ Liên kết H-H và O=O bị phá vỡ

+ Liên kết H-O-H được hình thành

Câu hỏi 2 trang 89 Hóa học 10: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết phải viết được công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng để xác định số lượng và loại liên kết. Xác định số lượng mỗi loại liên kết trong các phân tử sau: CH₄, CH₃Cl, NH₃, CO₂.

Phương pháp giải:

- Viết công thức cấu tạo của các chất

=> Xác định được các loại liên kết

Lời giải:

- CH₄:

=> Có 4 liên kết C-H

- CH₃Cl:

=> Có 3 liên kết C-H, 1 liên kết C-Cl

- NH₃

=> Có 3 liên kết N-H

- CO₂

=> Có 2 liên kết C=O

Câu hỏi 3 trang 89 Hóa học 10: Dựa vào năng lượng liên kết ở Bảng 14.1, tính biến thiên enthalpy của phản ứng và giải thích vì sao nitrogen (N≡N) chỉ phản ứng với oxygen (O=O) ở nhiệt độ cao hoặc có tia lửa điện để tạo thành nitrogen monoxide (N=O).

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)

Phương pháp giải:

Δ_rH₂₉₈^o = ΣEb(cđ) - ΣEb(sp)

Lời giải:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)

=> Phản ứng trên có 1 liên kết N≡N, 1 liên kết O=O và 2 liên kết N=O

Ta có:

+ N₂ có 1 liên kết N≡N với Eb = 945 kJ/mol

+ O₂ có 1 liên kết O=O với Eb = 498 kJ/mol

+ NO có 1 liên kết N=O với Eb = 607 kJ/mol

Mà: Δ_rH₂₉₈^o = ΣEb(cđ) - ΣEb(sp)

=> Δ_rH₂₉₈^o = Eb(N₂) + Eb(O₂) – 2Eb(NO) = 945 + 498 – 2. 607 = 229 kJ/mol > 0

=> Phản ứng thu nhiệt

=> Để phản ứng xảy ra, cần cung cấp lượng nhiệt lớn 229 kJ/mol

=> Nitrogen chỉ phản ứng với oxygen khi ở nhiệt độ cao hoặc có tia lửa điện để tạo thành NO

Luyện tập trang 89 Hóa học 10: Xác định Δ_rH₂₉₈^o của phản ứng sau dựa vào giá trị Eb ở Bảng 14.1:

CH₄(g) + Cl₂(g) → CH₃Cl(g) + HCl(g)

Hãy cho biết phản ứng trên tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

Phương pháp giải:

Bước 1: Xác định số lượng liên kết và loại liên kết của các chất trong phản ứng

Bước 2: Áp dụng công thức: Δ_rH₂₉₈^o = ΣEb(cđ) - ΣEb(sp)

=> Phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt

Lời giải:

CH₄(g) + Cl₂(g) CH₃Cl(g) + HCl(g)

- Chất đầu:

+ CH₄ có 4 liên kết C-H

+ Cl₂ có 1 liên kết Cl-Cl

- Sản phẩm

+ CH₃Cl có 3 liên kết C-H, 1 liên kết C-Cl

+ HCl có 1 liên kết H-Cl

Mà: Δ_rH₂₉₈^o= ΣEb(cđ) - ΣEb(sp)

=> Δ_rH₂₉₈^o = Eb(CH4) + Eb(Cl2) – Eb(CH3Cl)- Eb(HCl)

= 4 Eb(C-H) + Eb(Cl-Cl) – 3Eb(C-H) - Eb(C-Cl) - Eb(H-Cl)

= 4.413 + 243 – 3. 413 – 339 - 427 = -110 kJ/mol < 0

=> Phản ứng tỏa nhiệt

Giải hóa học 10 trang 90 Chân trời sáng tạo

Vận dụng trang 90 Hóa học 10: Dựa vào số liệu về năng lượng liên kết ở Bảng 14.1, hãy tính biến thiên enthalpy của 2 phản ứng sau:

2H₂(g) + O₂(g) →2H₂O(g) (1)

C₇H₁₆(g) + 11O₂(g) → 7CO₂(g) + 8H₂O(g) (2)

So sánh kết quả thu được, từ đó cho biết H₂ hay C₇H₁₆ là nhiên liệu hiệu quả hơn cho tên lửa (biết trong C₇H₁₆ có 6 liên kết C-C và 16 liên kết C-H)

Phương pháp giải:

Bước 1: Xác định số lượng liên kết và loại liên kết của các chất trong phản ứng

Bước 2: Áp dụng công thức: Δ_rH₂₉₈^o = ΣEb(cđ) - ΣEb(sp)

Lời giải:

- Xét phản ứng: 2H₂(g) + O₂g) →2H₂O(g) (1)

Δ_rH₂₉₈^o = ΣEb(cđ) - ΣEb(sp)

=> Δ_rH₂₉₈^o(1) = 2Eb(H₂) + Eb(O₂) – 2Eb(H₂O)

= 2.Eb(H-H) + Eb(O=O) – 2.2.Eb(O-H)

= 2.432 + 498 – 2.2.467 = -506 kJ/mol

- Xét phản ứng: C₇H₁₆(g) + 11O₂(g) → 7CO₂(g) + 8H₂O(g) (2)

Δ_rH₂₉₈^o = ΣEb(cđ) - ΣEb(sp)

=> Δ_rH₂₉₈^o(2) = Eb(C₇H₁₆) + 11.Eb(O₂) – 7.Eb(CO₂) – 8.Eb(H₂O)

= 6.Eb(C-C) + 16. Eb(C-H) + 11.Eb(O=O) – 7.2.Eb(C=O) – 8.2.Eb(O-H)

= 6.347 + 16.432 + 11.498 –7.2.745 - 8.2.467 = -3432 kJ/mol

Ta có: Δ_rH₂₉₈^o(2) < Δ_rH₂₉₈^o(1)

=> Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn so với phản ứng (1)

=> C7H16 là nhiên liệu hiệu quả hơn cho tên lửa

Luyện tập trang 90 Hóa học 10: Tính Δ_rH₂₉₈^o của hai phản ứng sau:

3O₂(g) → 2O₃(g) (1)

2O₃(g) → 3O₂(g) (2)

Liên hệ giữa giá trị Δ_rH₂₉₈^ovới độ bền của O₃, O₂ và giải thích, biết phân tử O₃ gồm 1 liên kết đôi O=O và 1 liên kết đơn O-O

Phương pháp giải:

Bước 1: Xác định số lượng liên kết và loại liên kết của các chất trong phản ứng

Bước 2: Áp dụng công thức: Δ_rH₂₉₈^o = ΣEb(cđ) - ΣEb(sp)

Lời giải:

- Xét phản ứng: 3O₂(g) → 2O₃(g) (1)

Δ_rH₂₉₈^o= ΣEb(cđ) - ΣEb(sp)

=> Δ_rH₂₉₈^o(1) = 3. Eb(O₂) – 2.Eb(O₃)

= 3.Eb(O=O) – 2.(Eb(O=O) + Eb(O-O))

= 3.498 –2.(498 + 204) = 90 kJ/mol > 0

- Xét phản ứng: 2O3(g) → 3O2(g) (2)

Δ_rH₂₉₈^o = ΣEb(cđ) - ΣEb(sp)

=> Δ_rH₂₉₈^o(2) = 2.Eb(O₃) - 3. Eb(O₂)

= 2.(Eb(O=O) + Eb(O-O)) - 3.Eb(O=O)

= 2.(498 + 204) - 3.498 = -90 kJ/mol < 0

=> Phản ứng (1) xảy ra cần phải cung cấp năng lượng là 90 kJ/mol. Phản ứng (2) xảy ra tỏa ra năng lượng là 90 kJ/mol

=> Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn

=> Liên kết O₃ bền hơn O₂

2. Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào enthalpy tạo thành

Vận dụng trang 91 Hóa học 10: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng phân hủy trinitroglycerin (C₃H₅O₃(NO₂)₃), theo phương trình sau (biết nhiệt tạo thành của nitroglycerin là -370,15 kJ/mol):

4 C₃H₅O₃(NO₂)₃(s) → 6N₂(g) + 12CO₂(g) + 10H₂O(g) + O₂(g)

Hãy giải thích vì sao trinitroglycerin được ứng dụng làm thành phần thuốc súng không khói

Phương pháp giải:

Áp dụng công thức: Δ_rH₂₉₈^o= ΣΔ_fH₂₉₈^o(sp) - ΣΔ_fH₂₉₈^o(bđ)

Lời giải:

Δ_rH₂₉₈^o= 6.Δ_fH₂₉₈^o(N₂) + 12.Δ_fH₂₉₈^o(CO₂) + 10.Δ_fH₂₉₈^o(H₂O) + Δ_fH₂₉₈^o(O₂) - 4.Δ_fH₂₉₈^o(C₃H₅O₃(NO₂)₃)

= 6.0 + 12.(-393,50) + 10.(-241,82) + 1.0 – 4.(-370,15)

= -5659,60 kJ < 0

=> Phản ứng phân hủy trinitroglycerin tỏa ra lượng nhiệt rất lớn => Gây tính sát thương cao

=> Trinitroglycerin được ứng dụng làm thành phần của thuốc súng không khói

Câu hỏi 4 trang 91 Hóa học 10: Giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng có liên quan tới hệ số các chất trong phương trình nhiệt hóa học không? Giá trị enthalpy tạo thành thường được đo ở điều kiện nào?

Lời giải:

- Giá trị biến thiên enthalpy tỉ lệ với hệ số các chất trong phương trình

Ví dụ: 2NO₂(g) → N₂O₄(g) có Δ_rH₂₉₈^o = -57,24 kJ

=> NO₂(g) → ½ N₂O₄(g) có Δ_rH₂₉₈^o = -57,24 : 2 = -28,62 kJ

Luyện tập trang 91 Hóa học 10: Dựa vào giá trị enthalpy tạo thành ở Bảng 13.1, hãy tính giá trị ΔrH298o của các phản ứng sau:

CS₂(l) + 3O₂(g) → CO₂(g) + 2SO₂(g) (1)

4NH₃(g) + 3O₂ → 2N₂(g) + 6H₂O(g) (2)

Phương pháp giải:

Áp dụng công thức: Δ_rH₂₉₈^o= ΣΔ_fH₂₉₈^o(sp) - ΣΔ_fH₂₉₈^o(bđ)

Lời giải:

- Xét phản ứng: CS₂(l) + 3O₂(g) → CO₂(g) + 2SO₂(g) (1)

Δ_rH₂₉₈^o=Δ_fH₂₉₈^o(CO₂) + 2.Δ_fH₂₉₈^o(SO₂) - Δ_fH298^o(CS₂) - 3.Δ_fH₂₉₈^o(O₂)

= (-393,50) + 2.(-296,80) – (+87,90) - 3.0

= -1075 kJ

- Xét phản ứng: 4NH₃(g) + 3O₂ → 2N₂(g) + 6H₂O(g) (2)

Δ_rH₂₉₈^o = 2.Δ_fH₂₉₈^o(N₂) + 6.Δ_fH₂₉₈^o(H₂O) – 4.Δ_fH₂₉₈^o(NH₃) - 3.Δ_fH₂₉₈^o(O₂)

= 2.0 + 6.(-241,82) – 4.(-45,90) – 3.0

= -1267,32 kJ

Bài tập (trang 92,93)

Giải hóa học 10 trang 92 Chân trời sáng tạo

Bài 1 trang 92 Hóa học 10: Tính Δ_rH₂₉₈^o của các phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết (sử dụng số liệu từ Bảng 14.1):

a) N₂H₄(g) → N₂(g) + 2H₂(g)

b) 4HCl(g) + O₂(g) → 2Cl₂(g) + 2H₂O(g)

Phương pháp giải:

Bước 1: Xác định số lượng liên kết và loại liên kết của các chất trong phản ứng

Bước 2: Áp dụng công thức: Δ_rH₂₉₈^o = ΣEb(cđ) - ΣEb(sp)

Lời giải:

a) N₂H₄(g) → N₂(g) + 2H₂(g)

Công thức cấu tạo của N2H4:

Δ_rH₂₉₈^o= ΣEb(cđ) - ΣEb(sp)

=> Δ_rH₂₉₈^o = Eb(N₂H₄) – Eb(N₂) – 2. Eb(H₂)

= Eb(N-N) + 4.Eb(N-H) – Eb(N≡N) - 2.Eb(H-H)

b) 4HCl(g) + O₂(g) →t2Cl₂(g) + 2H₂O(g)

Δ_rH₂₉₈^o = ΣEb(cđ) - ΣEb(sp)

=> Δ_rH₂₉₈^o = 4.Eb(HCl) + Eb(O₂) – 2.Eb(Cl₂) – 2.Eb(H₂O)

= 4.Eb(H-Cl) + Eb(O=O) – 2.Eb(Cl-Cl) - 2.2.Eb(O-H)

= 4.427 + 498 – 2.243 – 2.2.467 = -148 kJ

Bài 2 trang 92 Hóa học 10: Dựa vào Bảng 13.1, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol benzene C₆H₆(l) trong khí oxygen, tạo thành CO₂(g) và H₂O(l). So sánh lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g propane C₃H₈(g) với lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g benzenne C6H6(l).

Phương pháp giải:

C₆H₆(l) + 15/2 O₂(g) → 6CO₂(g) + 3H₂O(l)

Áp dụng công thức: Δ_rH₂₉₈^o= ΣΔ_fH₂₉₈^o(sp) - ΣΔ_fH₂₉₈^o(bđ)

Lời giải:

- Xét phản ứng: C₆H₆(l) + 15/2 O₂(g) → 6CO₂(g) + 3H₂O(l)

Khi đốt cháy 1 mol C₆H₆(l)

Δ_rH₂₉₈^o = 6.Δ_fH₂₉₈^o(CO₂) + 3.Δ_fH₂₉₈^o(H₂O) - Δ_fH₂₉₈^o(C₆H₆) – 15/2.Δ_fH₂₉₈^o(O₂)

= 6.(-393,50) + 3.(-285,84) – (+49,00) – 15/2.0

= -3267,52 kJ

Ta có: 1,0 g benzene = 1/78 (mol)

=> Lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g benzene = -3267,52 . 1/78 = -41,89 kJ

- Xét phản ứng: C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l)

Khi đốt cháy 1 mol C3H8(g)

Δ_rH₂₉₈^o = 3.Δ_fH₂₉₈^o(CO₂) + 4.Δ_fH₂₉₈^o(H₂O) - Δ_fH₂₉₈^o(C₃H₈) – 5.Δ_fH₂₉₈^o(O₂)

= 3.(-393,50) + 4.(-285,84) – (-105,00) – 5.0

= -2218,86 kJ

Ta có: 1,0 g C₃H₈ = 1/44 (mol)

=> Lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g C₃H₈ = -2218,86 . 1/44 = -50,43 kJ

=> Lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy 1,0 g propane nhiều hơn khi đốt cháy 1,0 g benzene

Bài 3 trang 93 Hóa học 10: Dựa vào enthalpy tạo thành ở Bảng 13.1, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm:

2Al(s) + Fe₂O₃(s) → 2Fe(s) + Al₂O₃(s)

Từ kết quả tính được ở trên, hãy rút ra ý nghĩa của dấu và giá trị ΔrH298o đối với phản ứng

Phương pháp giải:

Áp dụng công thức: Δ_rH₂₉₈^o= ΣΔ_fH₂₉₈^o(sp) - ΣΔ_fH₂₉₈^o(bđ)

Lời giải:

- Xét phản ứng: 2Al(s) + Fe₂O₃(s) → 2Fe(s) + Al₂O₃(s)

Δ_rH₂₉₈^o= 2.Δ_fH₂₉₈^o(Fe) + 1.Δ_fH₂₉₈^o(Al₂O₃) – 2.Δ_fH₂₉₈^o(Al) - 1.Δ_fH₂₉₈^o(Fe₂O₃)

= 2.0 + 1.(-1676,00) – 2.0 – 1.(-825,50)

= -850,50 kJ < 0

Phản ứng nhiệt nhôm diễn ra sẽ sinh ra lượng nhiệt lớn là 850,50 kJ

Bài 4 trang 93 Hóa học 10: Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

SO₂(g) + ½ O₂(g) →SO₃(g) Δ_rH₂₉₈^o= -98,5 kJ

a) Tính lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 74,6 g SO₂ thành SO₃

b) Giá trị ΔrH298o của phản ứng: SO₃(g) → SO₂(g) + ½ O₂(g) là bao nhiêu?

Phương pháp giải:

a)

Chuyển 1 mol SO₂ thành SO₃ sinh ra lượng nhiệt là 98,5 kJ

Chuyển x mol SO₂ thành SO₃ sinh ra lượng nhiệt là y kJ

b)

Áp dụng công thức: Δ_rH₂₉₈^o= ΣΔ_fH₂₉₈^o(sp) - ΣΔ_fH₂₉₈^o(bđ)

Lời giải:

a)

- Mol của 74,6 g SO₂ = 74,6 : 64 = 373/320 (mol)

Chuyển 1 mol SO₂ thành SO₃ sinh ra lượng nhiệt là 98,5 kJ

Chuyển 373/320 mol SO₂ thành SO₃ sinh ra lượng nhiệt là y kJ

=> y = 98,5 x 373/320 = 114,81 kJ

=> Lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 74,6 g SO₂ thành SO₃ là 114,81 kJ

b)

- Xét phản ứng: SO₂(g) + ½ O₂(g) → SO₃(g)

Δ_rH₂₉₈^o= ΣΔ_fH₂₉₈^o(sp) - ΣΔ_fH₂₉₈^oo(bđ)

= Δ_fH₂₉₈^o(SO₃) - Δ_fH₂₉₈^o(SO₂) – ½ . Δ_fH₂₉₈^o(O₂) = -98,5 kJ

- Xét phương trình: SO₃(g) → SO₂(g) + ½ O₂(g)

Δ_rH₂₉₈^o= ΣΔ_fH₂₉₈^o(sp) - ΣΔ_fH₂₉₈^o(bđ)

=Δ_fH₂₉₈^o(SO₂) + ½ . Δ_fH₂₉₈^o(O₂) - Δ_fH₂₉₈^o(SO₃) = +98,5 kJ

Bài 5 trang 93 Hóa học 10: Khí hydrogen cháy trong không khí tạo thành nước theo phương trình hóa học sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) Δ_rH₂₉₈^o= -483,64 kJ

a) Nước hay hỗn hợp của oxygen và hydrogen có năng lượng lớn hơn? Giải thích

b) Vẽ sơ đồ biến thiên năng lượng của phản ứng giữa hydrogen và oxygen

Phương pháp giải:

Áp dụng công thức: Δ_rH₂₉₈^o= ΣΔ_fH₂₉₈^o(sp) - ΣΔ_fH₂₉₈^o(bđ)

Lời giải:

a) Xét phản ứng: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)

Δ_rH₂₉₈^o= ΣΔ_fH₂₉₈^o(sp) - ΣΔ_fH₂₉₈^o(bđ)

= 2.Δ_fH₂₉₈^o(H₂O) - Δ_fH₂₉₈^o(O₂) – 2. Δ_fH298^o(H₂) = -483,64 kJ < 0

=> Hỗn hợp của oxygen và hydrogen có năng lượng lớn hơn

b)

Bài 6 trang 93 Hóa học 10: Xét quá trình đốt cháy khí propane C₃H₈(g):

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(g)

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng dựa vào nhiệt tạo thành của hợp chất (Bảng 13.1) và dựa vào năng lượng liên kết (Bảng 14.1). So sánh hai giá trị đó và rút ra kết luận

Phương pháp giải:

- Dựa vào nhiệt tạo thành: Δ_rH₂₉₈^o= ΣΔ_fH₂₉₈^o(sp) - ΣΔ_fH₂₉₈^o(bđ)

- Dựa vào năng lượng liên kết: Δ_rH₂₉₈^o = ΣEb(cđ) - ΣEb(sp)

Lời giải:

- Dựa vào nhiệt tạo thành: C₃H₈(g) + 5O₂(g) →to 3CO₂(g) + 4H₂O(g)

Δ_rH₂₉₈^o= ΣΔ_fH₂₉₈^o(sp) - ΣΔ_fH₂₉₈^o(bđ)

=> Δ_rH₂₉₈^o = 3.Δ_fH₂₉₈^o(CO₂) + 4.Δ_fH₂₉₈^o(H₂O) - Δ_fH₂₉₈^o(C₃H₈) – 5.Δ_fH₂₉₈^o(O₂)

= 3.(-393,50) + 4.(-285,84) – (-105,00) – 5.0

= -2218,86 kJ

- Dựa vào năng lượng liên kết: C₃H₈(g) + 5O₂(g) →to 3CO₂(g) + 4H₂O(g)

Δ_rH₂₉₈^o = ΣEb(cđ) - ΣEb(sp)

=> Δ_rH₂₉₈^o = Eb(C₃H₈) + 5.Eb(O₂) – 3.Eb(CO₂) – 4.Eb(H₂O)

= 2.Eb(C-C) + 8.Eb(C-H) + 5.Eb(O=O) – 3.2.Eb(C=O) – 4.2.Eb(O-H)

= 2.347 + 8.413 + 5.498 – 6.745 – 8.467 = -1718 kJ

>>> Bài tiếp theo: Giải Hóa học 10 Chân trời sáng tạo bài 15

Như vậy, VnDoc đã gửi tới các bạn Giải Hóa học 10 bài 14: Tính biến thiên Enthalpy của phản ứng hóa học. Ngoài ra, các em học sinh có thể tham khảo môn Ngữ văn 10 Kết nối tri thức tập 1, Vật Lý 10 Kết nối tri thức và Toán 10 Kết nối tri thức tập 1, Toán 10 Kết nối tri thức tập 2, Sinh 10 Kết nối tri thức đầy đủ khác.