Tính háo nước của Sulfuric acid đặc

Tính háo nước của Sulfuric acid đặc được VnDoc sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy Hóa học 11 chương trình mới, có thể vận dụng cho cả 3 bộ sách, Kết nôi tri thức, Cánh diều và Chân trời sáng tạo.

1. Tính acid dung dịch sulfuric acid đặc

Dung dịch sulfuric acid đặc có tính acid mạnh và khó bay hơi, được sử dụng để điều chế một số acid dễ bay hơi.

Ví dụ: Dung dịch sulfuric acid đặc được dùng trong công nghiệp để điều chế HF bằng cách tác dụng với quặng fluorite.

CaF₂ + H₂SO₄  \(\overset{250^{o}C }{\rightarrow}\)CaSO₄ + 2HF

2. Tính oxi hoá dung dịch sulfuric acid đặc 

Dung dịch sulfuric acid đặc thể hiện tính oxi hoá mạnh, nhất là khi đun nóng, kèm theo sự giảm số oxi hoá của nguyên tử sulfur:

S⁺⁶ + 2e→S⁺⁴;

S⁺⁶ + 6e → S⁰;

S⁺⁶ + 8e → S^-2;

Dung dịch sulfuric acid đặc, nóng oxi hoá được nhiều kim loại, phi kim và hợp chất.

Ví dụ:

Cu + 2H₂SO_{4 \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)} CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

C + 2H₂SO_{4 \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)} CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

2KBr + 2H₂SO_{4 \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)} Br₂ + SO₂ + 2H₂O + K₂SO₄

3. Tính háo nước của Sulfuric acid đặc

Dung dịch sulfuric acid hấp thụ nước rất mạnh. Nó có khả năng chiếm nước hoặc chiếm các nguyên tố O và H (thành phần của nước) trong nhiều hợp chất. Ví dụ:

C_n(H₂O)_m (s)  \(\overset{H_{2} SO_{4}đn}{\rightarrow}\)nC(s) + mH₂O(l)

C(s) + 2H₂SO₄(aq) → CO₂(g) + 2SO₂(g) + 2H₂O(l)

Vì vậy, các hợp chất Cn(H₂O)m bị than hóa do phản ứng tạo carbon. Một phần carbon sẽ tiếp tục bị oxi hóa bởi acid tạo thành khí.

Khi bị dính dung dịch sulfuric acid đặc, vùng cơ thể bị tiếp xúc với acid sẽ bị tổn thương nặng do các tế bào bị mất nước, oxi hóa mạnh, bị đốt nóng từ lượng nhiệt lớn phát ra. Vì vậy cần hết sức thận trọng khi sử dụng dung dịch sulfuric acid đặc.

----------------------------------------