Hoàn thành PTHH: Fe3O4 + HCl

Hoàn thành PTHH: Fe3O4 + HCl được chúng tôi sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Hoàn thành phương trình hóa học:

- Điều kiện phản ứng: Nhiệt độ cao

- Hiện tượng nhận biết: Tạo ra hỗn hợp dung dịch có màu hỗn hợp của màu lục nhạt (FeCl₂) và màu vàng nâu (FeCl₃)

I. Định nghĩa Fe₃O₄

- Định nghĩa: Là hỗn hợp của hai oxit FeO, Fe₂O₃. Có nhiều trong quặng manhetit, có từ tính.

- Công thức phân tử Fe₃O₄

II. Tính chất đặc trưng của Fe₃O₄

1. Tính chất vật lý

- Là chất rắn, màu đen, không tan trong nước và có từ tính.

- Oxit sắt từ Fe₃O₄ (FeO.Fe₂O₃)

2. Tính chất hoá học

- Fe₃O₄ là oxit bazơ:

+ Fe₃O₄ tác dụng với axit HCl:

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

+ Fe₃O₄ tác dụng với axit HCl:

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ loãng → Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O

- Fe₃O₄ là chất khử:

3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO↑+ 14H2O

- Fe₃O₄ là chất oxi hóa:

+ Fe₃O₄ tác dụng với H₂:

+ Fe₃O₄ tác dụng với CO:

+ Fe₃O₄ tác dụng với Al:

III. Điều chế Fe₃O₄

- Trong tự nhiên oxit sắt từ là thành phần quặng manhetit.

- Đốt cháy sắt trong oxi không khí thu được oxit sắt từ.

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

- Nung nóng Fe trong nước dạng hơi ở nhiệt độ < 570^oC

3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂

IV. Ứng dụng Fe₃O₄

- Quặng manhetit có hàm lượng sắt cao nhất được dùng trong ngành luyện gang, thép.

- Fe₃O₄ hạt nano được dùng để đánh dấu tế bào và xử lí nước bị nhiễm bẩn.

----------------------------------------

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn nội dung bài Hoàn thành PTHH: Fe3O4 + HCl. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.