Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố kim loại thường là
Cấu hình electron nguyên tử
Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố kim loại thường là được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời câu hỏi liên quan đến đến cấu hình eletron lớp ngoài cùng. Cũng như vận dụng trả lời các câu hỏi tương tự. Mời các bạn tham khảo.
Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố kim loại thường là
A. 1e, 2e, 3e
B. 5e, 6e, 7e
C. 4e
D. 8e
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố kim loại thường là 1, 2, 3e ở lớp ngoài cùng
Đáp án A
Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng
Các electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của một nguyên tố:
+ Số electron tối đa ở lớp ngoài cùng của nguyên tử mỗi nguyên tố là 8 electron. Các nguyên tử có 8e lớp ngoài cùng đều rất bền vững, chúng hầu như không tham gia vào các phản ứng hóa học. Đó là các nguyên tử khí hiếm ( trừ He có 2e lớp ngoài cùng ).
+ Các nguyên tử có 1, 2, 3e ở lớp ngoài cùng là các nguyên tử kim loại, trừ H, He và B.
+ Các nguyên tử có 5, 6, 7e ở lớp ngoài cùng thường là các nguyên tố phi kim.
+ Các nguyên tử có 4e ở lớp ngoài cùng có thể là nguyên tử kim loại hoặc phi kim
Câu hỏi vận dụng liên quan
Câu 1. Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là
A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
Câu 2. Các nguyên tố nhóm B trong bảng tuần hoàn là
A. các nguyên tố d và f
B. các nguyên tố s.
C. các nguyên tố s và p.
D. các nguyên tố p.
Câu 3. Cấu hình e nào sau đây là của nguyên tử kim loại
A. 1s22s22p63s23p6
B. 1s22s22p63s23p3
C. 1s22s22p63s23p1
D. 1s22s22p63s23p5
Câu 4. Cho biết số thứ tự của Mg trong bảng tuần hoàn là 12. Vị trí của Mg trong bảng tuần hoàn là
A. chu kì 3, nhóm IIIA
B. chu kì 3, nhóm IIB.
C. chu kì 3, nhóm IIA
D. chu kì 2, nhóm IIA
Cấu hình electron của Mg là: 1s2 2s22p6 3s2
Vị trí của Mg trong bảng tuần hoàn là chu kì 3, nhóm IIA.
Câu 5. Cho các nội dung sau:
a) Nguyên tử kim loại thường có 1,2, hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.
b) Trong bảng tuần hoàn, các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.
c) Trong 1 chu kì, kim loại có bán kính nhỏ hơn phi kim.
d) Kim loại có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được.
Số nội dung đúng là
A. 2.
B. 3.
C. 1.
D. 4.
a) đúng
b) đúng
c) sai, trong 1 chu kì kim loại có bán kính lớn hơn phi kim.
d) đúng
Câu 6. Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên bởi
A. các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại.
B. kiểu cấu tạo mạng tinh thể kim loại.
C. khối lượng riêng của kim loại.
D. tính chất của kim loại.
Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên bởi các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại.
Câu 7. Cho các phát biểu sau đây về vị trí và cấu tạo của kim loại:
(1) Hầu hết các kim loại chỉ có từ 1 electron đến 3 electron lớp ngoài cùng.
(2) Tất cả các nguyên tố phân nhóm B (phân nhóm phụ) đều là kim loại.
(3) Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể.
(4) Các kim loại đều có bán kính nhỏ hơn các phi kim thuộc cùng 1 chu kì.
(5) Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion dương kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do.
Những phát biểu đúng là
A. (1), (2), (3), (5).
B. (1), (2), (3),(4), (5).
C.(1), (2), (3).
D.(1), (3), (5).
Các phát biểu (1), (2), (3), (5) đúng.
Phát biểu (4) sai vì các kim loại có bán kính lớn hơn các phi kim thuộc cùng 1 chu kì.C
Câu 8. Những phát biểu nào dưới đây là không đúng khi nói về các hydrohalic acid?
A. Đều là các acid mạnh.
B. Độ mạnh của acid tăng từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid, phù hợp xu hướng giảm độ bền liên kết từ HF đến HI.
C. Hoà tan được các oxide của kim loại, phản ứng được với các hydroxide kim loại.
D. Hoà tan được tất cả các kim loại.
E. Tạo môi trường có pH lớn hơn 7.
Đáp án đúng là: A, D và E
Phát biểu A sai vì: HF là acid yếu.
Phát biểu D sai vì: các hydrohalic acid không hoàn tan được các kim loại như Cu, Ag, Au, Pt …
Phát biểu E sai vì: các hydrohalic acid tạo môi trường có pH < 7.
--------------------------------
