150 câu trắc nghiệm Crom, Sắt, Đồng có lời giải chi tiết (Cơ bản - phần 1)

Để học tốt môn Hóa học lớp 12

Câu hỏi trắc nghiệm Crom, Sắt, Đồng có lời giải chi tiết

VnDoc xin giới thiệu tới bạn đọc 150 câu trắc nghiệm Crom, Sắt, Đồng có lời giải chi tiết (Cơ bản - phần 1). Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn giải bài tập Hóa học lớp 12 nhanh và chính xác hơn. Mời các bạn tham khảo.

Câu 1. Trong các cặp kim loại sau: (1) Mg, Fe ; (2) Fe, Cu ; (3) Fe, Ag. Cặp kim loại khi tác dụng với dung dịch HNO₃ có thể tạo ra dung dịch chứa tối đa 3 muối (không kể trường hợp tạo NH₄NO₃) là:

A. (1)

B. (1) và (2)

C. (2) và (3)

D. (1) và (2) và (3)

(1) Phản ứng với HNO₃ thì Mg phản ứng trước, sau đến sắt, nếu dư sắt thì 3 muối.

(2) Phản ứng với HNO₃ thì Fe phản ứng trước nếu Fe và Cu dư thì có thể tạo 3 muối.

(3) Không có trường hợp nào do Ag⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Fe³⁺... hơn nữa chỉ tạo ra Fe³⁺

→ Đáp án B

Câu 2. Cho phản ứng: aFe + bHNO₃ → cFe(NO₃)₃ + dNO + eH₂O

Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất. Tổng (a + b) bằng:

A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 6.

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

→ a + b = 5

→ Đáp án A

Câu 3. Cho bột sắt dư vào dung dịch H₂SO₄ loãng thu được V lít H₂ (đktc) và dung dịch có chứa m₁ gam muối. Mặt khác, cho bột sắt dư vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được V lít SO₂ (đktc) và dd có chứa m₂ gam muối. So sánh m₁ và m₂

A. m₁ = m₂

B. m₁ = 0,5m₂

C. m₁ > m₂

D. m₁ < m₂

- Cho Fe dư + H₂SO₄ → m₁ gam muối + V lít H₂

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑

n_Fe²⁺ = n_H₂ = V/22,4 → m₁ = m_FeSO₄ = V/22,4 x 152 gam.

- Cho Fe + H₂SO₄ đặc, nóng → m₂ gam muối + V lít SO₂

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

n_{Fe₂(SO₄)₃} = 1/3 x n_SO₂ = 1/3 x V/22,4 mol

→ m₂ = m_{Fe₂(SO₄)₃} = 1/3 x V/22,4 x 400 gam

→ m₁ > m₂

→ Đáp án C

Câu 4. Biết rằng ion Pb²⁺ trong dung dịch oxi hóa được Sn. Khi nhúng hai thanh kim loại Pb và Sn được nối với nhau bằng dây dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thì?

A. Cả Pb và Sn đều bị ăn mòn điện hóa.

B. Cả Pb và Sn đều không bị ăn mòn điện hóa.

C. Chỉ có Pb bị ăn mòn điện hóa.

D. Chỉ có Sn bị ăn mòn điện hóa.

Sn có tính khử lớn hơn Pb nên chỉ có Sn bị ăn mòn điện hóa

→ Đáp án D

Câu 5. Hòa tan hết cùng 1 lượng Fe trong dd H₂SO₄ loãng (1), và H₂SO₄ đặc nóng (2) thì thể tích khí sinh ra trong cùng điều kiện là:

A. (1) bằng (2)

B. (1) gấp đôi (2)

C. (2) gấp rưỡi (1)

D. (2) gấp ba (1)

Hòa tan hết cùng 1 lượng Fe (x mol) trong dung dịch H₂SO₄ loãng (1) và H₂SO₄ đặc, nóng (2):

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

→ V_H₂ = 22,4x lít.

2Fe + 6H₂SO₄ đ -^{t^o}→ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

V_SO₂ = 3/2.x.22,4 = 33,6l

⇒ Thể tích khí sinh ra trong cùng điều kiện (2) gấp rưỡi (1)

→ Đáp án C

Câu 6. Để làm sạch một loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất là Zn, Sn, Pb cần khuấy loại thuỷ ngân này trong:

A. Dung dịch Zn(NO₃)₂

B. Dung dịch Sn(NO₃)₂

C. Dung dịch Pb(NO₃)₂

D. Dung dịch Hg(NO₃)₂

Để làm sạch một loại thủy ngân có lẫn tạp chất Zn, Sn, Pb cần khuấy loại thủy ngân này trong Hg(NO₃)₂:

Zn + Hg(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Hg↓

Sn + Hg(NO₃)₂ → Sn(NO₃)₂ + Hg↓

Pb + Hg(NO₃)₂ → Pb(NO₃)₂ + Hg↓

→ Đáp án D

Câu 7. Cho ít bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư. Kết thúc phản ứng được dung dịch X. Dung dịch X gồm muối:

A. Fe(NO₃)₂

B. Fe(NO₃)₂; AgNO₃

C. Fe(NO₃)₃; AgNO₃

D. Fe(NO₃)₂; Fe(NO₃)₃

Cho một ít bột Fe vào AgNO₃ dư:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

→ Dung dịch X gồm Fe(NO₃)₃, AgNO₃

→ Đáp án C

Câu 8. Trong các hợp chất, những nguyên tố nào dưới đây có số oxi hóa đặc trưng là +2?

A. Au, Ni, Zn, Pb

B. Cu, Ni, Zn, Pb

C. Ag, Sn, Ni, Au

D. Ni, Zn, K, Cr

Trong các hợp chất:

- Đáp án A sai vì Au có số oxi hóa đặc trưng là +3.

- Đáp án B đúng.

- Đáp án C sai vì Ag có số oxi hóa đặc trưng là +1; Au có số oxi hóa đặc trưng là +3.

- Đáp án D sai vì K có số oxi hóa đặc trưng là +1; Cr có số oxi hóa đặc trưng là +2, +3.

→ Đáp án B

Câu 9. Cho Fe dư tác dụng với dung dịch HNO₃ sau phản ứng dung dịch thu được chứa những chất tan nào?

A. HNO₃; Fe(NO₃)₂.

B. Fe(NO₃)₃.

C. Fe(NO₃)₂.

D. Fe(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃.

Cho Fe dư tác dụng với dung dịch HNO₃:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Fe dư + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

→ Sau phản ứng thu được Fe(NO₃)₂

→ Đáp án C

Câu 10. Thực hiện các thí nghiệm sau (ở điều kiện thường):

(a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua.

(b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat.

(c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua.

(d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là

A. 2

B. 1

C. 3

D. 4

(a) Cu +2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

(b) H₂S + CuSO₄ → CuS + H₂SO₄

(c) 3AgNO₃ + FeCl₃ → 3AgCl + Fe(NO₃)₃

(d) S + Pb → PbS

→ Đáp án D

Câu 11. Khi để lâu trong không khí ẩm một vật bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, sẽ xảy ra quá trình:

A. Fe bị ăn mòn điện hóa

B. Sn bị ăn mòn điện hóa

C. Sn bị ăn mòn hóa học

D. Fe bị ăn mòn hóa học

Do Fe có tính khử lớn hơn Sn, đủ điểu kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa nên Fe sẽ bị ăn mòn điện hóa.

→ Đáp án A

Câu 12. Ngâm một miếng sắt kim loại vào dung dịch H₂SO₄ loãng. Nếu thêm vào vài giọt dung dịch CuSO₄ thì sẽ có hiện tượng gì:

A. Lượng khí bay ra ít hơn

B. Lượng khí bay ra không đổi

C. Lượng khí bay ra nhiều hơn

D. Lượng khí ngừng thoát ra (do Cu bám vào miếng sắt)

Khi ngâm một miếng sắt kim loại vào dung dịch H₂SO₄ loãng. Nếu thêm vào vài giọt dung dịch CuSO₄ thì:

- Ban đầu, Fe tiếp xúc trực tiếp với ion H+ của axit, sắt bị ăn mòn hóa học theo phản ứng: Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑

Khi H₂ sinh ra bám vào bề mặt là sắt, ngăn cản tiếp xúc giữa Fe và H⁺, giảm tốc độ phản ứng.

- Khi thêm vài giọt CuSO₄ vào, vì tính oxi hóa Cu²⁺ vào, vì tính oxi hóa Cu²⁺ > H⁺, nên có phản ứng: Fe + 2Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu.

Cu tạo ra bám vào Fe tạo thành hai điện cực (pin điện) và Fe bị ăn mòn điện hóa, vì tính khử Fe > Cu: Cực âm (Fe): Fe → Fe²⁺ + 2e, Cực dương (Cu): 2H⁺ + 2e → H₂↑

Khí thoát ra ở cực Cu, nên Fe bị ăn mòn nhanh hơn.

→ Đáp án C

Câu 13. Khi điều chế Zn từ dung dịch ZnSO₄ bằng phương pháp điện phân với điện cực trơ, ở anot xảy ra quá trình

A. Khử ion kẽm

B. Khử nước

C. Oxi hóa nước

D. Oxi hóa kẽm

điện phân ZnSO₄

- Anot: oxi hóa nước: 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

- Catot: khử Zn²⁺: Zn²⁺ + 2e → Zn

→ Đáp án C

Câu 14. Nhúng 1 lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa 1 trong các chất sau: FeCl₃, AlCl₃, CuSO₄, Pb(NO₃)₂, NaCl, HCl, HNO₃, H₂SO₄ (đặc, nóng), NH₄NO₃. Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là

A. 5.

B. 6.

C. 3.

D. 4.

Nhúng 1 lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa 1 trong các chất sau: FeCl₃, AlCl₃, CuSO₄, Pb(NO₃)₂, NaCl, HCl, HNO₃, H₂SO₄ (đặc, nóng), NH₄NO₃.

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Fe + AlCl₃ → không phản ứng.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)2 + Pb↓

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

Fe + NH₄NO₃ → không phản ứng.

→ Số trường hợp tạo muối Fe(II) là 4.

→ Đáp án D

Câu 15. Bạc có lẫn đồng kim loại, dùng phương pháp hoá học nào sau đây để thu được bạc tinh khiết?

A. Ngâm hỗn hợp Ag và Cu trong dung dịch AgNO₃

B. Ngâm hỗn hợp Ag và Cu trong dung dịch Cu(NO₃)₂

C. Ngâm hỗn hợp Ag và Cu trong dung dịch HCl

D. Ngâm hỗn hợp Ag và Cu trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.

• Bạc có lẫn đồng kim loại, để thu được bạc tinh khiết ta ngâm hỗn hợp Ag và Cu trong dung dịch AgNO₃.

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

→ Đáp án đúng là đáp án A.

• Nếu ta ngâm trong HCl hoặc Cu(NO₃)₂ thì không có tác dụng gì.

Nếu ngâm trong H₂SO₄ đặc, nóng thì cả hai kim loại sẽ bị tan hết.

→ Đáp án A

Câu 16. Cấu hình electron của ion Cu²⁺ và Cr³⁺ lần lượt là

A. [Ar] 3d⁹ và [Ar] 3d¹4s².

B. [Ar] 3d⁷4s² và [Ar] 3d¹4s².

C. [Ar] 3d⁹ và [Ar] 3d³.

D. [Ar] 3d⁷4s² và [Ar] 3d³.

- Cu có Z = 29. Cấu hình e của Cu 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹, viết gọn là [Ar]3d¹⁰4s¹ → Cu²⁺ có cấu hình e là [Ar]3d⁹.

- Cr có Z = 24. Cấu hình e của Cr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹, viết gọn là [Ar]3d⁵4s¹ → Cr³⁺ có cấu hình e là [Ar]3d³.

→ Đáp án C

Câu 17. Tính chất vật lí nào dưới đây không phải là tính chất của Fe kim loại?

A. Kim loại nặng, khó nóng chảy.

B. Màu vàng nâu, cứng và giòn.

C. Dẫn điện và nhiệt tốt.

D. Có tính nhiễm từ.

Sắt là kim loại f

- Có màu trắng, dẻo, dễ rèn → Đáp án B sai.

- Có khối lượng lớn 7,9g/cm³, nóng chảy ở nhiệt độ 1540^oC → kim loại nặng, khó nóng chảy.

- Có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.

- Có tính nhiễm từ.

→ Đáp án B

Câu 18. Những kim loại nào sau đây có thể điều chế từ oxit kim loại bằng phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO?

A. Fe, Al, Cu

B. Mg, Zn, Fe

C. Fe, Sn, Ni

D. Al, Cr, Zn

Cơ sở của phương pháp nhiệt luyện là khử những ion kim loại trong các hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử mạnh như: C, CO, H₂ hoặc kim loại Al, kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ.

- Phương pháp nhiệt luyện được ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp để điều chế những kim loại có độ hoạt động trung bình như Zn, Fe, Sn, Pb,...

- Đáp án A sai vì Al không điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện.

- Đáp án B sai vì Mg không điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện.

- Đáp án C đúng.

- Đáp án D sai vì Al không điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện.

→ Đáp án C

Câu 19. Sắt có Z = 26. Cấu hình electron của Fe²⁺ là:

A. [Ar]3d⁴4s²

B. [Ar]3d⁶

C. [Ar]3d⁵4s¹

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴

Cấu hình của nguyên tố sắt Z = 26: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Fe → Fe²⁺ + 2e

Fe²⁺ có cấu hình: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ → [Ar]3d⁶

→ Đáp án B

Câu 20. Hiện tượng gì xảy ra khi cho từ từ dung dịch NH₃ vào dung dịch CuSO₄?

A. Xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt

B. Xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt rồi tan thành dung dịch màu xanh đậm

C. Xuất hiện dung dịch màu xanh

D. Không có hiện tượng

CuSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ (xanh nhạt) + (NH₄)₂SO₄

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (dung dịch xanh đậm)

→ Đáp án B

Câu 21. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Nhôm là kim loại dẫn điện tốt hơn vàng.

B. Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ.

C. Trong y học, ZnO được dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa.

D. Thiếc có thể dùng để phủ lên bề mặt của sắt để chống gỉ.

- Đáp án B, C, D đúng.

- Đáp án A sai vì độ dẫn điện tốt Ag > Cu > Au > Al > Fe

→ Đáp án A

Câu 22. Nhận định nào không đúng về khả năng phản ứng của sắt với nước?

A. Ở nhiệt độ cao (nhỏ hơn 570^oC), sắt tác dụng với nước tạo ra Fe₃O₄ và H₂.

B. Ở nhiệt độ lớn hơn 1000^oC, sắt tác dụng với nước tạo ra Fe(OH)₃.

C. Ở nhiệt độ lớn hơn 570^oC, sắt tác dụng với nước tạo ra FeO và H₂.

D. Ở nhiệt độ thường, sắt không tác dụng với nước.

Ở nhiệt độ thường, sắt không tác dụng với nước.

Ở nhiệt độ cao, sắt khử được hơi nước:

3Fe + 4H₂O -^{t^o < 570^oC}→ Fe₃O₄ + 4H₂

Fe + H₂O -^{t^o > 570^oC}→ FeO + H₂

→ Ở nhiệt độ lớn hơn 1000^oC, sắt tác dụng với H₂O tạo ra FeO

→ Đáp án B

Câu 23. Thiếc được điều chế tốt nhất bằng

A. Phương pháp thủy luyện

B. Phương pháp nhiệt luyện

C. Phương pháp điện phân nóng chảy

D. Phương pháp điện phân dung dịch

Thiếc là kim loại trung bình nên phương pháp điều chế tốt nhất là phương pháp nhiệt luyện

→ Đáp án B

Câu 24. Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ vào dung dịch CuSO₄ cho tới dư. Hiện tượng quan sát được là

A. xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần.

B. xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần đến không đổi. Sau đó lượng kết tủa giảm dần cho tới khi tan hết thành dung dịch màu xanh đậm.

C. xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng đến không đổi.

D. xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt.

Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ vào dung dịch CuSO₄ cho tới dư:

CuSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

Cu(OH)₂↓ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

→ Hiện tượng quan sát được là xuất hiện ↓ màu xanh nhạt, lượng ↓ tăng dần đến không đổi. Sau đó ↓ giảm dần cho tới khi tan hết thành dung dịch màu xanh đậm

→ Đáp án B

Câu 25. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Trong môi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử và bị các chất oxi hoá mạnh chuyển thành muối Cr(VI).

B. Do Pb²⁺/Pb đứng trước 2H⁺/H₂ trong dãy điện hoá nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl loãng nguội, giải phóng khí H₂.

C. CuO nung nóng khi tác dụng với NH₃ hoặc CO, đều thu được Cu.

D. Ag không phản ứng với dd H₂SO₄ loãng nhưng phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng.

B sai do PbCl₂ ít an bao ngoài Pb làm cho Pb không tiếp xúc được axit dẫn đến phản dừng lại ngay

→ Đáp án B

Câu 26. Từ dung dịch FeSO₄ có thể điều chế được Fe bằng phương pháp nào? (các hóa chất và phương tiện có đủ)?

A. Thủy luyện

B. Nhiệt luyện

C. Điện phân

D. Cả 3 phương án trên

Từ dung dịch FeSO₄ có thể điều chế được Fe bằng phương pháp:

- Thủy luyện: Mg + FeSO₄ → MgSO₄ + Fe↓

- Nhiệt luyện: FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄

2Fe(OH)₂ + 1/2 O₂ -^{t^o}→ Fe₂O₃ + 2H₂O

Fe₂O₃ + 3CO -^{t^o}→ 2Fe + 3CO₂

- Điện phân: 2FeSO₄ + 2H₂O -^dpdd→ Fe + O₂ + 2H₂SO₄

→ Cả 3 phương pháp đều điều chế được Fe từ FeSO₄

→ Đáp án D

Câu 27. Phản ứng nào sau đây chứng tỏ hợp chất Fe(II) có tính khử?

A. Fe(OH)₂ -^{t^o}→ FeO + H₂O

B. FeO + CO -^{t^o}→ Fe + CO₂

C. FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

D. 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

→ Đáp án D

Câu 28. Hiện tượng xảy ra khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch ZnSO₄ đến dư?

A. Xuất hiện kết tủa trắng, không tan trong kiềm dư.

B. Đầu tiên xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần và dung dịch trở lại trong suốt.

C. Xuất hiện kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa tan dần khi kiềm dư.

D. Có khí mùi xốc bay ra.

Hiện tượng xảy ra khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch ZnSO₄ đến dư

2NaOH + ZnSO₄ → Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄

2NaOHdư + Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

→ Hiện tượng: đầu tiên xuất hiện ↓ trắng, sau đó ↓ tan dần và dung dịch trở lại trong suốt.

→ Đáp án B

Câu 29. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Crom (VI) oxit là oxit bazơ.

B. Ancol etylic bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃.

C. Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hóa thành ion Cr²⁺.

D. Crom (III) oxit và crom (II) hiđroxit đều là chất có tính lưỡng tính.

- Crom (VI) oxit là oxit bazơ không đúng vì: CrO₃ là oxit axit.

- Ancol etylic bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃: đúng vì CrO₃ có tính oxi hóa mạnh.

- Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hóa thành ion Cr²⁺ đúng vì dung dịch HCl không có tính oxi hóa trong khi đó Cr có 3 số oxi hóa phổ biến +2, +3, +6.

Vậy: Crom (VI) oxit là oxit bazơ là sai.

→ Đáp án A

Câu 30. Phản ứng nào sau đây sai?

A. 2Fe + 6H₂SO₄ đặc, nguội → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

B. Fe + H₂O -^{t > 570^oC}→ FeO + H₂.

C. 3Fe + 4H₂O -^{t < 570^oC}→ Fe₃O₄ + 4H₂.

D. 4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ → 4Fe(OH)₃.

Fe không phản ứng với H₂SO₄ đặc nguội.

→ Đáp án A

Câu 31. Các đồ vật bằng bạc để trong không khí lâu ngày bị xám đen do bạc phản ứng với các chất có trong không khí là

A. O₂, hơi nước.

B. CO₂, hơi H₂O.

C. H₂S, O₂.

D. H₂S, CO₂

Bạc sẽ có màu đen khi tiếp xúc với không khí có mặt H₂S

4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S + 2H₂O

→ Đáp án C

Câu 32. Cách đây hơn hai ngàn năm, người Trung Hoa đã biết dùng sắt để chế la bàn và đến ngày nay loại la bàn đó vẫn còn được sử dụng. Nhờ tính chất vật lí nào mà sắt có ứng dụng đó?

A. Nhiệt độ nóng chảy cao

B. Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

C. Có khối lượng riêng lớn

D. Có tính nhiễm từ

Kim nam châm là chất sắt có từ tính thiên nhiên lấy từ trong đá. Người ta cũng sớm biết là nếu để cho một thanh kim loại chạm vào đá nam châm thì thanh kim loại cũng có đặc tính như đá nam châm, nghĩa là có khuynh hướng chỉ về một phía tương đối cố định.

Và từ tính được truyền nhận như thế có thể bị phai dần theo thời gian. Thành ra các tàu bè dùng la bàn từ thời xa xưa vẫn phải mang theo một viên đá nam châm loại tốt, để có thể nam châm hoá hay từ hóa kim la bàn khi cần. Người ta đã biết đến sự từ hóa vào khoảng thế kỷ thứ 11.

→ Nhờ tính nhiễm từ mà sắt được dùng để chế la bàn.

→ Đáp án D

Câu 33. Cho hỗn hợp X gồm Fe₂O₃, ZnO và Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được dung dịch Y và phần không tan Z. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu được kết tủa:

A. Fe(OH)₂ và Cu(OH)₂.

B. Fe(OH)₂, Cu(OH)₂ và Zn(OH)₂.

C. Fe(OH)₃.

D. Fe(OH)₃ và Zn(OH)₂.

Do thu được cả kết tủa nên Cu còn dư sau phản ứng với Fe³⁺

Như vậy, trong dung dịch Y có FeCl₂, ZnCl₂ và CuCl₂

Cho phản ứng với NaOH thì kết tủa thu được là Fe(OH)₂ và Cu(OH)₂

→ Đáp án A

Câu 34. Do Ni rất cứng nên ứng dụng quan trọng nhất của Ni là?

A. dùng trong ngành luyện kim.

B. mạ lên sắt để chống gỉ cho sắt.

C. dùng làm chất xúc tác.

D. dùng làm dao cắt kính.

Phần lớn niken được dùng để chế tạo hợp kim, Ni có tác dụng làm tăng độ bền, chống ăn mòn và chịu nhiệt độ cao.

- Hợp kim Inva Ni - Fe không dãn nở theo nhiệt độ, được dùng trong kĩ thuật vô tuyến,...

- Hợp kim đồng bạch Cu - Ni có tính bền vững cao, không bị ăn mòn dù trong môi trường nước biển, dùng chế tạo chân vịt tàu biển, tuabin cho động cơ máy bay phản lực.

Một phần nhỏ niken được dùng:

- Mạ lên các kim loại khác để chống ăn mòn.

- Làm chất xúc tác (bột Ni) trong nhiều phản ứng hóa học.

- Chế tạo ắc quy Cd - Ni (có hiệu điện thế 1,4 V), ăcquy Fe - Ni.

→ Ứng dụng quan trọng nhất của Ni là dùng trong ngành luyện kim

→ Đáp án A

Câu 35. Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá hủy trước là:

A. 4

B. 1

C. 2

D. 3

Nếu trong cặp, Fe có tính khử lớn hơn thì Fe sẽ bị phá hủy trước, đó là các cặp: Fe và Pb, Fe và Sn, Fe và Ni

→ Đáp án D

Câu 36. Phát biểu nào cho dưới đây là không đúng?

A. Fe có thể tan trong dung dịch FeCl₃

B. Cu có thể tan trong dung dịch FeCl₃

C. Fe không thể tan trong dung dịch CuCl₂

D. Cu không thể tan trong dung dịch CuCl₂

Có xảy ra phản ứng: Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

→ Đáp án C

Câu 37. Cho Fe vào dung dịch gồm Cu(NO₃)₂ và AgNO₃, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm 2 muối) và chất rắn Y (gồm 2 kim loại). Bỏ qua sự thủy phân của các muối. Hai muối trong X là:

A. Fe(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃

B. Cu(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃

C. Fe(NO₃)₃ và AgNO₃

D. Cu(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂

Cho Fe vào dung dịch gồm Cu(NO₃)₂, AgNO₃ → ddX gồm 2 muối và chất rắn Y gồm 2 kim loại.

Ta có thứ tự các phản ứng trong dung dịch:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu↓

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

→ Dung dịch X gồm hai kim loại gồm Ag và Cu, dung dịch gồm hai muối là Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂

→ Đáp án D

Câu 38. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch FeSO₄ đã được axit hóa bằng H₂SO₄ vào dung dịch KMnO₄. Hiện tượng quan sát được là

A. dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần rồi chuyển sang màu vàng

B. dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần đến không màu

C. dung dịch màu tím hồng bị chuyển dần sang nâu đỏ

D. màu tím bị mất ngay. Sau đó dần dần xuất hiện trở lại thành dung dịch có màu hồng

10FeSO₄ + 8H₂SO₄ + 2KMnO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + 8H₂O + K₂SO₄.

Chú ý muối Fe₂(SO₄)₃ và FeCl₃ có màu vàng

→ Đáp án A

Câu 39. Nung FeCO₃ trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn X. X là:

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄

D. Fe.

2FeCO₃ + 1/2 O₂ -^{t^o}→ Fe₂O₃ + 2CO₂

→ Đáp án B

Câu 40. Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép bằng phương pháp điện hóa người ta dùng kim loại nào?

A. Cu

B. Pb

C. Zn

D. Sn

Để chống ăn mòn, người ta dùng một kim loại có tính khử lớn hơn Fe, thường là Zn, ghép vào vỏ tàu biển bằng thép để bảo vệ vỏ tàu, như thế Zn sẽ bị ăn mòn điện hóa trước

→ Đáp án C

Mời các bạn tham khảo thêm các bài viết dưới đây của chúng tôi:

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn 150 câu trắc nghiệm Crom, Sắt, Đồng có lời giải chi tiết (Cơ bản - phần 1). Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Hóa học lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12, Tài liệu học tập lớp 12 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Chia sẻ, đánh giá bài viết

1

1.423

Bài trước

Bài sau