Dạng bài tập phản ứng khử Este

VnDoc xin giới thiệu tới bạn đọc Dạng bài tập phản ứng khử Este. Hy vọng tài liệu sẽ giúp các bạn giải bài tập Hóa học lớp 12 hiệu quả hơn.

Phản ứng khử este bởi líti-nhôm hiđrua LiAlH₄ thành ancol bậc I

Ví dụ minh họa bài tập phản ứng khử Este

Ví dụ 1: Khử este no, đơn chức, mạch hở X bằng LiAlH₄, thu được ancol duy nhất Y. Đốt cháy hoàn toàn Y thu được 0,2 mol CO₂ và 0,3 mol H₂O. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu được tổng khối lượng CO₂ và H₂O là:

A. 24,8 gam

B. 28,4 gam

C. 16,8 gam

D. 18,6 gam

Giải

Khử este no, đơn chức, mạch hở X bằng LiAlH₄ thu được ancol duy nhất Y

⇒ X có dạng R-COO-CH₂-R

R-COO-CH₂-R 2RCH₂OH

Đốt Y: $n_{C{O}_2}$ = 0,2 mol và $n_{H_{2}O}$ = 0,3mol ⇒ n_Y = 0,1mol

Số C = = 2 ⇒ Y là C₂H₅OH

⇒ X là CH₃COOC₂H₅

n_X = 0,1 ⇒ $n_{C{O}_2}$ = $n_{H_{2}O}$ = 0,4 mol

⇒ m = $m_{C{O}_2}$+ $m_{H_{2}O}$ = 44.0,4 + 18.0,4 = 24,8 gam.

Ví dụ 2: Khử este no, đơn chức E bằng LiAlH₄ thu đc 1 ancol duy nhất G. Đốt cháy m g G cần 2,4 m g O₂. Đốt cháy m g E thu được tổng CO₂ và H₂O là 52,08g. CHo toàn bộ CO₂, H₂O này vào 500ml dd Ba(OH)₂ 1M thu được bao nhiêu gam kết tủa?

A. 25,61

B. 31,52

C. 35,46

D. 39,4

Giải

Khi đốt E có $n_{C{O}_2}$ = $n_{H_{2}O}$ = 0,84 mol

n_OH^- = 0,5.2 = 1 mol

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

⇒ $n_{C{O}_3^{2-}}$ = n_OH^- - $n_{C{O}_2}$ = 1 - 0,84 = 0,16 mol

⇒$m_{BaC{O}_3}$ = 197 . 0,16 = 31,52g

Đáp án B

• 30 bài tập Este trong đề thi Đại học
• 30 câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết Este có đáp án
• Dạng bài tập cách gọi tên Este
• Dạng bài tập các phản ứng hóa học của Este
• Dạng bài tập cách nhận biết Este
• Dạng bài tập phản ứng đốt cháy Este
• Dạng bài tập phản ứng thủy phân Este
• Bài tập phản ứng thủy phân Este đa chức
• Dạng bài tập phản ứng Este hóa

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Dạng bài tập phản ứng khử Este. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Hóa học lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12, Tài liệu học tập lớp 12 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.