Bài tập chuyên đề hình thí nghiệm Hóa học

VnDoc mời thầy cô cùng các bạn học sinh tham khảo tài liệu Bài tập chuyên đề hình thí nghiệm Hóa học, chắc chắn bộ tài liệu sẽ là nguồn thông tin hữu ích để phục vụ các bạn học sinh rèn luyện chuyên đề hình thí nghiệm Hóa học một cách tốt nhất. Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết tại đây nhé.

Bài tập hình vẽ thí nghiệm hóa học

Bài tập chuyên đề hình thí nghiệm Hóa học

A. LƯU Ý CHUNG

I. Về dụng cụ và hóa chất

Trong bất kì hình vẽ nào ở SGK (đặc biệt năm 2017 là SGK lớp 12) cần chú ý một số điểm sau:

- Hóa chất sử dụng là những chất gì? Hóa chất có tác dụng gì?

- Dụng cụ lắp đặt: Nằm nghiêng hay ngang? Vai trò của nó trong bộ thí nghiệm? Phản ứng xảy ra trong dụng cụ chứa hóa chất là gì?

- Điều kiện phản ứng: Đặc, loãng, rắn, có cần đun nóng hay không?

- Thu khí bằng cách nào...

II. Điều chế một số chất khí trong phòng thí nghiệm Chất lỏng + Chất rắn

Khí	Chất phản ứng		Phương trình phản ứng
	Chất lỏng	Chất rắn
H2	dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loãng	Zn, Fe	Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2
CO2	dung dịch HCl	CaCO3	2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O
C2H2	H2O	CaC2	2H2O + CaC2 → C2H2 + Ca(OH)2
Cl2	HCl (đặc) HCl (đặc)	MnO2 KMnO4	MnO2 + 4HCl (đặc)  → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl (đặc) → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
HCl	dd H2SO4 đặc	NaCl	NaCl + H2SO4 $\stackrel{<{250}^{o}C}{\to }$ NaHSO4 + HCl
O2	dd H2O2	MnO2 (xt)	2H2O2  $\stackrel{Mn{O}_2,t^o}{\to }$ 2H2O + O2
H2S	dd HCl	FeS	FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
SO2	dd H2SO4	Na2SO3	Na2SO3+ H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O
HNO3	dd H2SO4 đặc	NaNO3	NaNO3 + H2SO4 $\stackrel{t^o}{\to }$ HNO3 + NaHSO4

Chất lỏng + Chất lỏng

Khí	Chất phản ứng		Phương trình phản ứng
	Chất lỏng	Chất rắn
N2	dung dịch NH4Cl bão hòa	dung dịch NaNO2 bão hòa	NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl
CO	HCOOH	H2SO4 đặc	HCOOH $\stackrel{H_{2}S{O}_4đặc,t^o}{\to }$CO + H2O
C2H4	C2H5OH	H2SO4 đặc, xt	C2H5OH  $\stackrel{H_{2}S{O}_4đặc,{170}^{o}C}{\to }$ CH2=CH2 + H2O

Lưu ý: Khi điều chế khí ethylene

Khí etilen sinh ra có lẫn CO₂ và SO₂. Để khí không lẫn tạp chất thì cần phải dẫn qua bông tẩm NaOH đặc để loại bỏ 2 khí này.

Phản ứng xảy ra ở 170°C nên phải cho đá bọt vào để hỗn hợp không sôi đột ngột và quá mạnh sẽ trào chất lỏng ra ngoài, không đảm bảo an toàn khi làm thí nghiệm.

Chất rắn + Chất rắn (ống nghiệm chứa hóa chất nằm ngang, miệng hơi chúc xuống)

Khí	Chất phản ứng		Phương trình phản ứng
	Chất rắn	Chất rắn
O2	KClO3	MnO2 xt	2KClO3 $\stackrel{t^{\circ },Mn{O}_2,xt}{\to }$3O2 + 2KCl
	KMnO4		2KMnO4 $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$O2 + K2MnO4 + MnO2
NH3	NH4Cl	Ca(OH)2 hoặc NaOH	2NH4Cl(r) + Ca(OH)2 (r) $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ 2NH3 + 2H2O + CaCl2
CH4	CH3COONa	NaOH/CaO (vôi tôi xút)	CH3COONa + NaOH $\stackrel{t^{\circ },CaO}{\to }$ CH4 + Na2CO3

Đọc thêm:

+ Điều chế oxygen

• Nếu điều chế oxi bằng nhiệt phân chất rắn thì lắp ống nghiệm sao cho miệng ống nghiệm hơi chúc xuống để đề phòng hỗn hợp có chất rắn ẩm, khi đun hơi nước không chảy ngược lại làm vỡ ống nghiệm.
  Khi ngừng thu khí, phải tháo rời ống dẫn khí rồi mới tắt đèn cồn tránh hiện tượng nước tràn vào ống nghiệm khi ngừng đun.
• KClO₃ là chất dễ gây nổ nên không nghiền nhiều mọt lúc và không nghiền lẫn với bất kì chất nào khác. Lọ đựng KClO₃ không để hở nút cạnh: P, C, S nút lọ đựng KClO₃ không độn giấy vào
• Từ: KMnO₄ điều chế oxi tuy ít hơn từ KClO₃ nhưng dễ mua không cần dùng chất xúc tác và ít
  gây nguy hiểm
• Khi thu khí O₂, đề kiểm tra O₂ đã đầy bình chưa ta đưa tàn đóm đỏ vào miệng bình thấy bùng cháy chửng tò O₂ đà đầy bình

+ Điều chế NH₃

Điều chế khí ammonia trong phòng thí nghiệm
+ Làm khô khí bằng CaO. Để điều chế một lượng nhỏ NH₃ thì đun nóng dung dịch NH₃ đậm đặc

• Thu metan bằng phương pháp đẩy nước do oxi không tan trong nước.
• Phải dùng CaO mới, không dùng CaO đã rã, CH₃COONa phải thật khan trước khi làm thí nghiệm.
• Nếu hỗn hợp phản ứng bị ẩm thì phản ứng xảy ra chậm.Phải đun nóng bình cầu khí metan mới thoát ra không để ngọn lửa lại gần miệng ống thoát khí.
• Khi ngừng thu khí, phải tháo rời ống dẫn khí rồi mới tắt đèn cồn tránh hiện tượng nước tràn vào ống nghiệm khi ngừng đun.
• Khi tháo rời thiết bị nên làm trong tủ hút và tắt hết lửa xung quanh
• Sử dụng glixerol để bôi trơn bề mặt tiếp xúc giữa thủy tinh và cao su

III. Cách thu khí.

Phải nắm vững tính chất vật lý (tính tan và tỉ khối) để áp dụng phương pháp thu khí đúng.

• Thu theo phương pháp đẩy không khí:

+ Khí không phản ứng với oxi của không khí.

+ Nặng hơn hoặc nhẹ hơn không khí (CO₂, SO₂, Cl₂, H₂, NH₃...). Úp ống thu? Ngửa ống thu?

• Thu theo phương pháp đẩy nước:

+ Khí ít tan trong nước. (H₂, O₂, CO₂, N₂, CH₄, C₂H₄, C₂H₂...).

• Các khí tan nhiều trong nước (khí HCl, khí NH₃):

+ Ở 20^oC, 1 thể tích nước hòa tan tới gần 500 thể tich khi Hydrogen chloride.

+ Ở điều kiện thường, 1 lít nước hòa tan khoảng 800 lít khí amoniac.

Lưu ý: SO₂ là khí tan nhiều trong nước chứ không giống như CO₂ đâu.

--------------------------------------