Muối khan là gì? Bài tập tính toán tìm khối lượng muối khan

Muối khan là gì? Bài tập tính toán tìm khối lượng muối khan được VnDoc biên soạn gửi tới bạn đọc. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn hiểu được thế nào muối khan, và công thức tính muối khan trong các dạng bài tập. Mời các bạn tham khảo.

Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan 

• Kim loại tác dụng với dung dịch muối
• Dạng bài tập phản ứng đốt cháy Este Có đáp án
• Dạng bài tập phản ứng xà phòng hóa Có đáp án hướng dẫn giải chi tiết
• Xác định công thức phân tử Amin, Amino Axit dựa vào phản ứng cháy

1. Khái niệm muối khan? 

Muối khan được hiểu là muối khô, không pha nước và có được là nhờ quá trình cô cạn dung dịch, tách nước ra khỏi dung dịch muối được muối khô (khan). Muối ăn cũng đc gọi là một loại muối khan.

Trong công nghiệp cũng như hóa học, muối khan có công thức CuSO₄ hoặc MgSO₄, khô và không pha nước.

2. Công thức tính khối lượng muối khan

m _{muối khan} = m _{kim loại} + m _{gốc axit}

_{Ví dụ, natri sulfat khan không có nước. Do đó, chúng ta có thể sử dụng nó làm vật liệu sấy khô vì nó có thể hấp thụ nước và chuyển thành dạng ngậm nước.}

3. Bài tính tìm khối lượng muối khan.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

n_SO4^2- = n_H2SO4 = n_H2 = 0,336/22,4 = 0,015 mol

m _{muối sunfat} = m_{kim loại} + m_SO4^2- = 0,52 + 0,015.96 = 1,96 gam

Đáp án hướng dẫn giải bài tập 

a) PHương trình hóa học tổng quát

R + 2HCl → RCl₂ + H₂

0,2              0,2     0,2

M_R = 4,8/0,2 = 24

Vậy R là Mg

m _{muối tan} = 0,2.(24+ 35,5.2) = 19 gam

Đáp án hướng dẫn giải 

Ta có: n_H2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

Các phương trình hóa học

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (1)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (2)

Theo các phương trình phản ứng: (1); (2) nhận thấy: n_HCl = 2.n_H2 = 0,2 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng axit - khối lượng H₂

= 10 + 0,2.36,5 - 0,2.2 = 16,9 (g)

Vậy:  Khối lượng muối thu đc là 16,9 g

Đáp án hướng dẫn giải 

Số mol H₂ = 11,5/22,4 = 0,5 (mol)

2HCl → H₂

n_HCl = n _H2 .2 = 0,5.2 = 1 (mol)

=> n_Cl- = n_HCl = 1 (mol)

m _muối = m _{kim loại} + m_Cl- = 20 + 1.35,5 = 55,5 (gam)

Đáp án hướng dẫn giải

m _{dd tăng} = m _{kim loại} – m_H2

=> m _H2 = m _{kim loại} – m _{dd tăng} = 7,8 – 7 = 0,8 (gam)

n _H2 = 0,8/2 = 0,4(mol)

2HCl → H₂

Từ phương trình => n_Cl- = n_HCl = n_H2 .2 = 0,4.2 = 0,8 (mol)

m _muối = m_{kim loại} + m_Cl-

= 7,8 + 0,8.35,5 = 36,2 (gam)

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Coi X gồm Fe và O => n_O = 0,14 mol và n_Fe = 0,15 mol

Fe – 3e → Fe³⁺

Fe – 2e → Fe+

N⁵⁺ + 3e → N²⁺

O + 2e →O^2‑

Bảo toàn e: 3n_Fe³⁺ + 2n_Fe²⁺ = 3n_NO + 2n_O = 0,4

Và n_Fe = n_Fe³⁺ + n_Fe²⁺ = 0,15 mol

=> n_Fe²⁺ = 0,05; n_Fe3+ = 0,1 mol

=> Muối khan gồm: 0,1 mol Fe(NO₃)₃ và 0,05 mol Fe(NO₃)₂

=> m = 33,2 gam

Đáp án hướng dẫn giải 

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

n_H2 = 4,48/22,4 = 0,1 (mol)

⇒m_H2 = 0,1.2 = 0,2 (g)

n_HCl = 2n_H2= 0,2 (mol)

m_HCl = 0,2.36,5 = 7,3 (g)

m_muối = m_KL+ m_HCl − m_H2 = 5 + 7,3 − 0,2 = 12,1 (g)

Hướng dẫn giải bài tập 

Gọi 2 kim loại hóa trị II và III lần lượt là X và Y

Phương trình hóa học

X + 2HCl →  XCl₂ + H₂ (1)

2Y + 6HCl → 2YCl₃ + 3H₂(2)

2H₂ + O₂ →  2H₂O (3)

Ta có n_H2O = 9/18 = 0,5 mol

Theo phương trình (3): n_H2 = n_H2O = 0,5 mol

=> n_{H2 (1) + (2)} = 0,5 mol

Mặt khác ta thấy: Tổng số mol HCl gấp đôi tổng số mol H₂

=> n_HCl (1) + (2) = 1 mol

Áp dụng định luật bào toàn khối lượng ta có:

m_{kim loại} + m_HCl = m_muối + m_H2 

=> m_muối = 18,4 + 1.36,5 - 0,5.2 = 53,9 gam

Đáp án hướng dẫn giải 

Bảo toàn electron ta có:

2n_H2 = n_{e KL} = 2n_SO2

=> n_SO2 = n_H2 = 0,3 mol => V = 6,72 lit

=> n_{SO4 muối} = n_SO2 = 0,3 mol

=> m_muối – m_KL = m_{SO4 muối} = a = 0,3 . 96 = 28,8 gam

Đáp án hướng dẫn giải 

Tổng quát:

RCO₃ + 2HCl → RCl₂ + CO₂ + H₂O

n_CO2 = 1/2 n_HCl = n_H2O = 0,2 mol

=> n_HCl = 0,4 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m_RCO3 + m_HCl = m_RCl + m_CO2 + m_H2O

=> m_RCO3 = 20 – 0,2.44 - 0,2.18 + 2.0,2.36,5 = 22,2 gam

Đáp án hướng dẫn giải 

n_SO4^2- môi trường = n_SO2 = 9,632/22,4 = 0,43mol

=> m_muối = m_KL + m_SO4^2- = 15,82 + 0,43. 96 = 57,1 gam

Đáp án hướng dẫn giải 

Theo đầu bài ta có: n_SO2 = 0,15 mol; n_S = 64/32 = 0,2 mol

Ta có: n_SO4^2- tạo muối = 0,5.n e nhận= n_SO2 + 3n_S = 0,15 + 3.0,2= 0,75 mol

m_muối = m_KL + m_SO4^2- = 18 + 0,75. 96 = 90 gam

Đáp án hướng dẫn giải 

Ta có: n_H2SO4 = n_H2O 

Số mol H₂SO₄ = 0,5.0,1 = 0,05 mol => Số mol H₂O = 0,05 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_oxit = m _{axit sunfuric} + m nước

=> m muối sunfat =(m_oxit +  m axit sunfuric) - m nước

= (2,81 + 0,05.98) - (0,05.18) = 6,81 gam

Câu 14. Nung hỗn hợp gồm 5,6 gam sắt và 1,6 gam lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho dung dịch HCl 0,5M phản ứng vừa đủ với chất rắn A thu được hỗn hợp khí B. Thể tích dung dịch HCl 0,5M đã dùng là

Đáp án hướng dẫn giải

n_Fe = 5,6/56 = 0,1 mol;

nS=1,6/32 = 0,05 mol

Phương trình hóa học: Fe + S → FeS

Phản ứng:  0,05 ← 0,05 → 0,05 (mol)

Vậy sau phản ứng rắn A thu được gồm: FeS: 0,05 (mol); Fe dư: 0,1 – 0,05 = 0,05 (mol)

Rắn A + dung dịch HCl có phản ứng:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

0,05 → 0,1 (mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

0,05→ 0,1 (mol)

→ tổng mol HCl = 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol)

→ V_HCl = n_HCl/C_M= 0,2/0,5 = 0,4 lít = 400 ml

Câu 15. Cho các muối A, B, C, D là các muối (không theo tự) CaCO₃, CaSO₄, Pb(NO₃)₂, NaCl. Biết rằng A không được phép có trong nước ăn vì tính độc hại của nó, B không độc nhưng cũng không được có trong nước ăn vì vị mặn của nó; C không tan trong nước nhưng bị phân hủy ở nhiệt ; D rất ít tan trong nước và khó bị phân hủy ở nhiệt độ cao. A, B, C và D lần lượt là

A. Pb(NO₃)₂, NaCl, CaCO₃, CaSO₄.

B. NaCl, CaSO₄, CaCO₃, Pb(NO₃)₂.

C. CaSO₄, NaCl, Pb(NO₃)₂, CaCO₃.

D. CaCO₃, Pb(NO₃)₂, NaCl, CaSO₄.

Đáp án hướng dẫn giải

A là Pb(NO₃)₂ vì kim loại Pb rất độc

B là NaCl vì NaCl là muối ăn, nên có vị mặn

C là CaCO₃. CaCO₃ là muối không tan và dễ bị nhiệt phân hủy

CaCO₃ ⟶ CaO + CO₂↑

D là CaSO₄. Muối CaSO₄ ít tan trong nước và không bị nhiệt phân hủy.

Câu 16. Một hỗn hợp kim loại gồm Al, Cu, Fe. Nếu cho hỗn hợp này tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 8,96 lít khí (đktc) và 9 gam chất rắn. Nếu cho hỗn hợp này tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH thì phải dùng 100 ml dung dịch NaOH 2M. % khối lượng của Fe trong hỗn hợp là

Đáp án hướng dẫn giải

m_{chất rắn} = m_Cu = 9 gam

n_KOH = 0,1.2 = 0,2 mol

n_H2= V/22,4= 0,4 mol

Al + KOH + H₂O → KAlO₂ + 3/2 H₂

0,2   0,2

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

0,2 0,3

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,1 0,1

=> m_hh = m_Al + m_Fe + m_Cu = 0,2.27 + 0,1.56 + 9= 20 gam

=> %m_Fe = m_Fe/m_hh.100% = 0,1.56/20.100% = 28%

...............................

Trên đây VnDoc đã gửi tới bạn đọc Muối khan là gì? Bài tập tính toán tìm khối lượng muối khan. Các bạn có thể các em cùng tham khảo thêm một số tài liệu liên quan hữu ích trong quá trình học tập như: Giải bài tập Hóa 12, Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12 ,....