Chất điện li - Phương trình điện li – Nồng độ các ion trong dung dịch

Chuyên đề Hóa học lớp 11: Chất điện li - Phương trình điện li – Nồng độ các ion trong dung dịch được VnDoc sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 11 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Phương pháp giải

- Viết phương trình điện li.

- Tìm số mol phân tử hoặc mol ion.

- Áp dụng công thức tìm nồng độ các ion.

II. Ví dụ

Bài 1: Cho các chất sau: NaCl; HF; CuSO₄; NaOH; Mg(NO₃)₂; H₃PO₄; (NH₄)₃PO₄; H₂CO₃; ancol etylic; CH₃COOH; AgNO₃; Glucozơ; glyxerol; Al(OH)₃; Fe(OH)₂; HNO₃.

Xác định chất điện li mạnh, chất điện li yếu, chất không điện li? Viết phương trình điện li của các chất (nếu có).

Trả lời

- Chất điện li mạnh: NaCl; CuSO₄; NaOH; Mg(NO₃)₂; (NH₄)₃PO₄; AgNO₃; HNO₃.

Phương trình điện li:

NaCl → Na⁺ + Cl^-

CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄^2-

NaOH → Na⁺ + OH^-

Mg(NO₃)₂ → Mg²⁺ + 2NO₃^-

(NH4)₃PO₄ → 3NH₄⁺ + PO₄^3-

AgNO₃ → Ag⁺ + NO₃^-

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

- Chất điện li yếu: HF; H₃PO₄; H₂CO₃; CH₃COOH; Al(OH)₃; Fe(OH)₂.

Phương trình điện li:

HF ⇌ H⁺ + F^-

CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

H₃PO₄ ⇌ H⁺ + H₂PO₄^-

Al(OH)₃ ⇌ Al³⁺ + 3OH^-

H₂PO₄^- ⇌ H⁺ + HPO₄^2-

H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃^-

HPO₄^2- ⇌ H⁺ + PO₄^3-

HCO₃^- ⇌ H⁺ + CO₃^2-

Fe(OH)₂ ⇌ Fe²⁺ + OH^-

- Chất không điện li: Glucozơ; glyxerol; ancol etylic.

Bài 2: Tính nồng độ mol/lit của các ion có trong dung dịch sau:

1. Hòa tan 4,9 g H₂SO₄vào nước thu được 200 ml dung dịch.
2. Trộn lẫn 500 ml dd NaOH 1 M với 200 ml dd NaOH 30% ( d = 1,33 g/ml).
3. Trộn 200ml dd Ca(NO₃)₂0,5M với 300ml dd KNO₃2M.
4. Trộn 100 gam dung dịch Fe₂(SO₄)₃4% (d=1,25g/ml) với 120 ml dung dịch FeCl₃0,1 M.
5. Dung dịch HNO2 1M, biết α = 1,2%.

Trả lời

a) Số mol H₂SO₄ là: n_H2SO4= 4,9/98 = 0,05 mol

CM(H₂SO₄) = 0,05/0,2 = 0,25 (M)

Phương trình điện li: H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

Nồng độ các ion trong dung dịch là: [H⁺] = 0,5 M; [SO₄^2-] = 0,25 M

b) 500 ml dd NaOH 1 M có số mol là 0,5 mol

200 ml dd NaOH 3% (d = 1,33g/ml)có số mol là: 3.200.1,33/40.100 = 0,2 mol

Nồng độ NaOH sau khi trộn là: (0,5+0,2)/(0,5+0,2) = 0,1 (M)

Phương trình điện li: NaOH → Na⁺ + OH^-

Nồng độ các ion trong dung dịch là: [Na+] = 0,1 M; [OH-] = 0,1 M

c) Số mol Ca(NO₃)₂ là: n_Ca(NO3)2= 0,5.0,2 = 0,1 mol

Phương trình điện li: Ca(NO3)2 → Ca²⁺ + 2NO₃^-

Số mol KNO3 là: nKNO3 = 0,3.2 = 0,6 mol

Phương trình điện li: KNO3 → K⁺ + NO₃^-

Nồng độ các ion trong dung dịch sau khi trộn là:

[Ca²⁺] = 0,1/0,5 = 0,2 M;

[K⁺] = 0,6/0,5 = 1,2 M;

[NO3^-] = (0,2+0,6)/0,5 = 1,6 M

d) Số mol Fe₂(SO₄)₃ là: n_Fe2(SO4)3= 4.100/100.400 = 0,01 (mol)

100 gam dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 4% có thể tích là V = 100/1,25 = 80 ml

Phương trình điện li: Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺ + SO₄^2-

Số mol của FeCl3 là: n_FeCl3 = 0,12.0,1 = 0,012 (mol)

Phương trình điện li: FeCl₃ → Fe³⁺ + 3Cl^-

Nồng độ các ion trong dung dịch sau khi trộn là:

[Fe³⁺] = 0,32/0,2 = 1,6 M;

[SO₄^2-] = 0,01/0,2 = 0,05 M;

[Cl^-] = 0,036/0,2 = 0,18 M

Phương trình điện li:

HNO₂ ⇌ H⁺ + NO₂^-

Ban đầu: 1 0 0 M

Điện li: 1.α → α → α M

Sau đl : 1-α → α → α M

Nồng độ các ion trong dung dịch là: [H⁺] = 0,012 M; [NO₂^-] = 0,012 M

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Chất điện li - Phương trình điện li – Nồng độ các ion trong dung dịch. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Hóa học 11, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Giải bài tập Vật Lí 11, Tài liệu học tập lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.