Axit - bazơ - chất lưỡng tính theo Areniut và Bronsted; Hằng số phân li axit yếu (Ka) và bazơ yếu (Kb)

I. Phương pháp giải

II. Ví dụ

Trả lời

- Axit: NH₄⁺, HSO₄⁺, Al³⁺

NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺

HSO₄^- + H₂O ⇌ SO₄^2- + H₃O⁺

Al³⁺ + H₂O ⇌ [Al(OH)]²⁺ + H⁺

- Bazơ: PO₄^3-, NH₃, S^2-, CO₃^2-

PO₄^2- + H₂O ⇌ HPO₄^- + OH^-

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-

S^2- + H₂O ⇌ HS^- + OH^-

CO₃^2- + H₂O ⇌ HCO₃^- + OH^-

- Lưỡng tính: H₂PO₄^-, HS^-

H₂PO₄^- + H₂O ⇌ H₃PO₄ + OH^-

H₂PO₄^- + H₂O ⇌ HPO₄^2- + H₃O⁺

HS^- + H₂O ⇌ H₂S + OH^-

HS^- + H₂O ⇌ S^2- + H₃O⁺

- Trung tính: Na⁺, Cl^-

Bài 2: Từ quan điểm axit-bazơ của Bronsted, hãy cho biết tính axit, bazơ, trung tính hay lưỡng tính của các dung dịch sau: NaCl, Na₂S, NaHCO₃, Cu(NO₃)². NH₄Cl, CH₃COOK, Ba(NO₃)², Na₂CO₃.

Trả lời

- Dung dịch có tính axit: Cu(NO₃)², NH₄Cl.

+ Cu(NO₃)² → Cu²⁺ + 2NO₃^-

Cu²⁺ + H₂O ⇌ [Cu(OH)]⁺ + H⁺

+ NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^-

NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺

- Dung dịch có tính bazơ: Na₂S, CH₃COOK.

+ Na₂S → 2Na⁺ + S^2-

S^2- + H₂O ⇌ HS^- + OH^-

+ CH₃COOK → CH₃COO^- + K⁺

CH₃COO^- + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH^-

- Dung dịch có tính lưỡng tính: NaHCO₃.

+ NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃^-

HCO₃^- + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH^-

HCO₃^- + H₂O ⇌ CO₃^2- + H₃O⁺

- Dung dịch trung tính: NaCl, Ba(NO₃)²

NaCl → Na⁺ + Cl^-

Ba(NO₃)² → Ba²⁺ + 2NO₃^-

^{Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Axit - bazơ - chất lưỡng tính theo Areniut và Bronsted; Hằng số phân li axit yếu (Ka) và bazơ yếu (Kb). Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Hóa học 11, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Giải bài tập Vật Lí 11, Tài liệu học tập lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.}