Bài tập trắc nghiệm: Phản ứng oxi hóa

Chuyên đề Hóa học lớp 11: Bài tập trắc nghiệm: Phản ứng oxi hóa được VnDoc sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 11 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Bài tập phản ứng oxi hóa

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 9,2g một ankyl benzen A thu được 30,8g CO₂. Công thức phân tử của A là:

A.C₆H₆ B.C₈H₁₀ C.C₇H₈ D.C₉H₁₂

Câu 2: Đốt cháy 12,72 g A (C_xH_y) → 10,8g H₂O. A có chứa 1 vòng benzen. Công thức phân tử của A là:

A.C3H₄ B.C₈H₁₀ C.C₉H₁₂ D.C₁₂H₁₆

Câu 3: Đốt cháy hết 9,18 g 2 đồng đẳng của benzen A, B thu được 8,1 g H₂O và CO₂. Dẫn toàn bộ lượng CO₂ vào 100ml dd NaOH 1M thu được m g muối. Giá trị của m và thành phần của muối:

A.64,78 g (2 muối) B.64,78g (N₂CO₃)

C.8,4g (NaHCO₃) D.10,6g (N₂CO₃)

Câu 4: Đốt cháy hết 9,18 g 2 đồng đẳng của benzen A, B thu được H₂O và 30,36 g CO₂. Cộng thức phân tử của A và B lần lượt là:

A.C₈H₁₀; C₉H₁₄ B. C₈H₁₀; C₉H₁₂ C. C₈H₁₂; C₉H₁₄ D. C₈H₁₄; C₉H₁₆

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn m g A đồng đẳng của benzen thu được 20,16 lít CO₂ (đktc) và 10,8 ml H₂O (lỏng). Công thức của A là:

A. C₇H₈ B. C₈H₁₀ C. C₉H₁₂ D. C₁₀H₁₄

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol CxHy thu được 15,68 lít CO₂ (đktc) và 7,2 g H₂O (lỏng). Công thức của C_xH_y là:

A. C₇H₈ B. C₈H₁₀ C. C₁₀H₁₄ D. C₉H₁₂

Câu 7: Đốt cháy hết m gam 2 đồng đẳng của benzen A, B thu được 4,05 gam H₂O và 7,728 lít CO₂ (đktc). Giá trị của m và số tổng số mol của A, B là:

A. 4,59 và 0,04. B. 9,18 và 0,08. C. 4,59 và 0,08. D. 9,14 và 0,04.

Câu 8: 40g hỗn hợp gồm benzen và o-Xilen phản ứng đủ 0,8 mol KMnO₄ trong dung dịch, t^o. % khối lượng của benzen là

A. 47% B.53% C.94% D. Đáp số khác

Câu 9: A có công thức phân tử là C₈H₈, tác dụng với dung dịch KMnO₄ ở nhiệt độ thường tạo ra 2 ancol 2 chức. 1 mol A tác dụng tối đa:

A. 4 mol H₂; 1 mol brom B. 3 mol H₂; 1 mol brom

C. 3 mol H₂; 3 mol brom D. 4 mol H₂; 4 mol brom.

Câu 10: Để oxi hoá hết 10,6 gam o-xylen (1,2-đimetylbenzen) cần bao nhiêu lít dung dịch KMnO₄ 0,5M trong môi trường H₂SO₄ loãng. Giả sử dùng dư 20% so với lượng phản ứng.

A. 0,48 lít. B. 0,24 lít. C. 0,12 lít. D. 0,576 lít

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

n_CO2 = 0,7 mol; M_A = 13,1n => n = 7

Câu 2:

n_H2O = 0,6 mol; M_A = (12,72.(n-3))/0,6 => n = 8

Câu 3:

m_C = 9,18 – 0,45.2 = 8,28 gam;

n_CO2 = 0,69 mol; T = 0,1/0,69 = 0,14

=> tạo muối NaHCO₃

m_NaHCO3 = 0,1. 84 = 8,4 g

Câu 5:

n_CO2 = 20,16/22,4 = 0,9 mol;

n_H2O = 10,8/18 = 0,6 mol;

0,9/0,3 = n/(n-3) => n = 9

Câu 7:

n_CO2 = 7,728/ 22,4 = 0,345 mol;

n_H2O = 4,05/18 = 0,225

=> m = m_C + m_H = 0,345.12 + 0,225.2 = 4,59 g;

n = (0,345 – 0,225)/3 = 0,04 mol

Câu 8:

n_o-Xilen = 0,8/4 = 0,2 mol => %m_o-Xilen = (0,2 .106)/40.100%= 53%

Câu 10:

n_o-Xilen = 10,6/ 106 = 0,1 mol

=> n_KMnO4pư = 0,1.2 = 0,2 mol; dung dư 20%

=> n_KMnO4 = 0,2.120/100 = 0,24 mol

=> V = 0,24/0,5 = 0,48 lít.

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn lý thuyết Hóa học 11: Bài tập trắc nghiệm: Phản ứng oxi hóa. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Hóa học 11, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Giải bài tập Vật Lí 11, Tài liệu học tập lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.