Sự điện li - Phân loại các chất điện li

Chuyên đề Hóa học lớp 11: Sự điện li - Phân loại các chất điện li được VnDoc sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 11 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

I. Sự điện li

1, Sự điện li: là quá trình phân li các chất trong nước ra ion.

2, Chất điện li: là những chất tan trong nước phân li ra được ion.

Dung dịch trong nước của các chất điện li sẽ dẫn điện được.

3, Phương trình điện li:

AXIT → CATION H+ + ANION GỐC AXIT

BAZƠ → CATION KIM LOẠI + ANION OH-

MUỐI → CATION KIM LOẠI (hoặc NH₄⁺) + ANION GỐC AXIT.

4, Các hệ quả:

- Trong một dung dịch, tổng ion dương = tổng ion âm.

- Tổng số gam các ion sẽ bằng tổng số gam các chất tan có trong dung dịch đó.

II. Phân loại các chất điện li

1, Độ điện li: (α)

α = n/no.

ĐK: 0 < 1.

n: số phân tử hoà tan;

no: số phân tử ban đầu.

2, Chất điện li mạnh và chất điện li yếu:

a, Chất điện li mạnh: Là những chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion (α = 1, phương trình biểu diễn →).

Axit mạnh: HCl, HNO₃, HClO₄, H₂SO₄, HBr, HI, ...

Bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ba(OH)₂, ...

Muối: Hầu hết các muối (trừ HgCl₂, Hg(CN)₂).

b, Chất điện li yếu: Là những chất khi tan trong nước, chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion (0 < 1, phương trình biểu diễn ).

Axit yếu: CH₃COOH, HClO, H₂S, HF, H₂SO₃, H₂CO₃,

Bazơ yếu: Mg(OH)₂, Al(OH)₃, NH₃, ...

Cân bằng điện li:

VD: HF ⇌ H⁺ + F^-

* Ảnh hưởng của sự pha trộn đến độ điện li α: Khi pha loãng α tăng.

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn lý thuyết Hóa học 11: Sự điện li - Phân loại các chất điện li. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Hóa học 11, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Giải bài tập Vật Lí 11, Tài liệu học tập lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.