Phản ứng thủy phân của muối

Chuyên đề Hóa học lớp 11: Phản ứng thủy phân của muối được VnDoc sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 11 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo.

Lý thuyết: Phản ứng thủy phân của muối

I. Phương pháp giải

+ Viết phương trình điện li các chất tạo thành ion, nhận xét khả năng thủy phân trong nước của các ion vừa tạo thành.

+ Ion gốc của axit yếu thủy phân trong nước tạo môi trường bazơ.

+ Ion gốc của bazơ yếu thủy phân trong nước tạo môi trường axit.

+ Ion gốc của axit mạnh và ion gốc của bazơ mạnh không bị thủy phân trong nước, đóng vai trò trung tính.

II. Ví dụ

Bài 1: Giải thích môi trường của các dung dịch muối: NH₄Cl; Fe₂(SO₄)₃; KHSO₄; NaHCO₃; K₂S; Ba(NO₃)₂; CH₃COOK.

Trả lời

+ NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^-

NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + OH^-

=> Môi trường bazơ

+ Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺ + 3SO₄^-

Fe³⁺ + H₂O ⇌ Fe(OH)³⁺ + H⁺

=> Môi trường axit

+ KHSO₄ → K⁺ + HSO₄^-

HSO₄^- + H₂O ⇌ SO₄^2- + H₃O⁺

=> Môi trường axit

+ NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃^-

HCO₃^- + H₂O ⇌ CO₃^2- + H₃O⁺

HCO₃^- + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH^-

=>Môi trường trung tính

+ K₂S → 2K⁺ + S^2-

S^2- + H₂O ⇌ HS^- + OH^-

=> môi trường bazơ

+ Ba(NO₃)₂ → Ba²⁺ + 2NO₃^-

=> Môi trường trung tính

+ CH₃COOK → CH₃COO^- + K⁺

CH₃COO^- + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH^-

=> Môi trường bazơ.

Bài 2: Chỉ dung quỳ tím nhận biết các dung dịch sau:

a) HCl, Na₂SO₄, Na₂CO₃, Ba(OH)₂, FeCl₃

b) H₂SO₄, HNO₃, NH₄Cl, Ba(NO₃)₂, NaOH, Ba(OH)₂.

Trả lời

a)

Phương trình phản ứng:

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NaOH

Ba(OH)₂ + FeCl₃ → Fe(OH)₃ ↓ + BaCl₂

b)

Phương trình phản ứng:

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + HNO₃

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O

Ba(OH)₂ + NH₄Cl → BaCl₂ + NH₃↑ + H₂O

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn lý thuyết Hóa học 11: Phản ứng thủy phân của muối. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Hóa học 11, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Giải bài tập Vật Lí 11, Tài liệu học tập lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.