Bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 11 chương 1: Sự điện li

Bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 11 chương 1: Sự điện li học sinh lớp 11 để ôn tập và nâng cao kiến thức Hóa học. Đây cũng là tài liệu phù hợp dành cho quý giáo viên để chuẩn bị bài tập, làm soạn đề ôn tập cho các bạn học sinh. Mời quý giáo viên và các bạn tham khảo.

Trắc nghiệm chương 1 phần I: Sự điện li

Câu 1: Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 1M vơi 50 ml dung dịch H₃PO₄ 1M thì nồng độ mol của muối trong dung dịch thu được là:

A. 0,33M.

B. 0,66M.

C. 0,44M.

D. 1,1M.

Câu 2: Khối lượng dung dịch KOH 8% cần lấy cho tác dụng với 47g K₂O để thu được dung dịch KOH 21% là:

A. 354,85g

B. 250 g

C. 320g

D. 400g

Câu 3: Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hoà dung dịch axit đã cho là:

A. 10ml.

B. 15ml.

C. 20ml.

D. 25ml.

Câu 4: Trộn 200ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M. Nếu sự pha trộn không làm co giãn thể tích thì dung dịch mới có nồng độ mol là:

A. 1,5M

B. 1,2M

C. 1,6M

D. 0,15M

Câu 5: Trộn 20ml dung dịch HCl 0,05M với 20ml dung dịch H₂SO₄ 0,075M. Nếu coi thể tích sau khi pha trộn bằng tổng thể tích của hai dung dịch đầu thì pH của dung dịch thu được là:

A 1

B. 2

C. 3

D. 1,5

Câu 6: Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,1M là:

A. 100ml.

B. 150ml

C. 200ml

D. 250ml

Câu 7: Có các dung dịch AlCl₃, NaCl, MgCl₂, H₂SO₄. Chỉ được dùng thêm một thuốc thử, thì có thể dùng thêm thuốc thử nào sau đây để nhận biết các dung dịch đó?

A. Dung dịch NaOH.

B. Dung dịch AgNO₃.

C. Dung dịch BaCl₂.

D. Dung dịch quỳ tím.

Câu 8:Dung dịch A có chứa: Mg²⁺, Ca²⁺, 0,2mol Cl^-, 0,3mol NO₃^-. Thêm dần dung dịch Na₂CO₃ 1M vào dung dịch A cho đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất thì dừng lại.Thể tích dung dịch Na₂CO₃ đã thêm vào dung dịch là

A. 150ml

B. 200ml

C. 250ml

D. 300ml

Câu 9: Có 4 lọ đựng 4 dung dịch Al(NO₃)₃; NaNO₃, Na₂CO₃; NH₄NO₃. Nếu chỉ dùng 1 thuốc thử thì có thể dùng chất nào sau đây để nhận biết 4 lọ trên? Giải thích?

A. Dung dịch H₂SO₄

B. Dung dịch NaCl

C. Dung dịch K₂SO₄

D. CaCO₃

Câu 10: Cho a gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng thì thu được 0,896 lít hỗn hợp khí X, gồm N₂O và NO ở (đktc), tỷ khối của X so với hiđro bằng 18,5. Tìm giá trị của a?

A. 1,98 gam.

B. 1,89 gam

C. 18,9 gam.

D. 19,8 gam.

Câu 11: Cho 30ml dung dịch H₂SO₄ 0,002M vào 20 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,008M. Sau phản ứng thu được dung dịch X. PH của dung dịch X bằng

A. 7

B. 10,33

C. 1,39

D. 11,6.

Câu 12: Có các dung dịch CuSO₄, Cr₂(SO₄)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, ZnSO₄. Chỉ được dùng thêm một thuốc thử để phân biệt được các dung dịch trên. Thuốc thở đó là

A. dd NaOH

B. dd NH₃.

C. dd BaCl₂.

D. dd HNO₃.

Câu 13: Cho 200ml dd hỗn hợp HCl 0,005M và H₂SO₄ 0,0025M tác dụng với 300ml dd KOH, được dd có pH = 12. pH của dd KOH là:

A. 12,36;

B. 12,1;

C. 11,4;

D.12,26

Câu 14: Trộn 250 ml dung dịch KOH 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,005M thu được dung dịch X. pH của dung dịch X bằng

A. 12

B. 13

C. 8

D. 10

Câu 15: Chỉ dùng quỳ tím có thể nhận biết được bao nhiêu trong số các dung dịch: NaOH; HCl; Na₂CO₃; Ba(OH)₂; NH₄Cl.

A. 2 dung dịch

B. 3 dung dịch

C. 4 dung dịch

D. 5 dung dịch

Câu 16: Cho các p/ư sau:

a) 4 NH₃ + Cu²⁺ →(Cu(NH₃)₄)²⁺

b) 2 NH₃ + 3CuO → →N₂ + 3Cu + 3 H₂O

c) NH₃ + H₂O + OH-

d) 2 NH₃ + FeCl₂ + 2 H₂O →2NH₄Cl + Fe(OH)₂

NH₃ thể hiện tính bazơ trong p/ư nào?

A. P/ư a và c.

B. P/ư a, c, d

C. P/ư c và d.

D. P/ư a và d.

Câu 17: Hoà tan m gam kim loại Ba vào nước thu được 1,5 lit dung dịch X có pH = 13. Giá trị m là

A. 20,55g

B. 12,825 g.

C. 5,1375g

D. 10,275g

Câu 18: Hidroxit không phải là hidroxit lưỡng tính

A. Pb(OH)₂

B. Cu(OH)₂

C. Ca(OH)₂

D. Zn(OH)₂

Câu 19: Cho 6 dung dịch đựng riêng biệt Na₂CO₃, NH₄Cl, KCl, CH₃COONa, Na₂S, NaHSO₄. Số dung dịch có pH> 7 là

A. 1

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Câu 20: Chất chất lưỡng tính là?

A. (NH₄)₂CO₃

B. NH₄Cl

C. (NH₄)₂SO₄

D. NH₄NO₃

Câu 21: Có 3 bình, mỗi bình đựng một dung dịch sau: HCl, H₂SO₃, H₂SO₄. Có thể nhận biết dung dịch đựng trong mỗi bình bằng phương pháp hóa học với một thuốc thử nào sau đây

A. dung dịch AgNO₃

B. dung dịch NaOH

C. dung dịch BaCl₂

D. quỳ tím

Câu 22: Có dung dịch axit yếu HNO₂. Khi hòa tan 1 ít tinh thể NaNO₂ vào thì

A. độ điện li α của HNO₂ giảm.

B. hằng số phân li Kc của HNO₂ tăng.

C. hằng số phân li Kc của HNO₂ giảm.

D. độ điện li α của HNO₂ tăng.

Câu 23: Cho 1 giọt quỳ tím lần lượt vào từng dung dịch các muối có cùng nồng dộ 0,1M sau : NH₄Cl (1), Al₂(SO₄)₃ (2), K₂CO₃ (3), KNO₃ (4) dung dịch có xuất hiện màu đỏ là ?

A. (1), (4).

B. (3), (4).

C. (1), (2).

D. (1), (3).

Câu 24: Một dung dịch chứa các ion sau Fe²⁺, Mg²⁺, H⁺, K⁺, Cl^-, Ba²⁺. Muốn tách được nhiều ion ra khỏi dung dịch nhất mà không đưa thêm ion lạ vào dung dịch, ta có thể cho dung dịch đó tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch nào sau ?

A. K₂SO₃.

B. Na₂CO₃.

C. K₂SO₄ .

D. Ba(OH)₂.

Câu 25: Nhóm các ion nào dưới đây có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch

A. Cu²⁺, Cl^-, Na⁺, OH^-, NO₃^-

B. Na⁺, Ca²⁺, NO₃^-, Fe³⁺, Cl^-

C. Fe²⁺, K⁺, NO₃^-, OH^-, NH₄⁺.

D. NH₄⁺, CO₃^2-, HCO₃^-, OH^-, Al³⁺

Câu 26: Trong các dung dịch có cùng nồng độ sau, dung dịch nào dẫn điện tốt nhất

A. K₂S

B. H₂SO₄

C. NaOH

D. (NH₄)₃PO₄.

Câu 27: Nhóm chất nào sau đây đều bị thủy phân trong nước?

A. Na₃PO₄, Ba(NO₃)₂, FeCl₃, KCl.

B. AlCl₃, (NH₄)₃PO₄, K₂SO₃, CH₃COOK.

C. K₂S, KHS, K₂SO₄, KHSO₃.

D. Mg(NO₃)₂, BaCl₂, K₂HPO₄, NaNO₃.

Câu 28: Theo định nghĩa mới về axit bazơ của Bronstet trong các ion Na⁺, NH₄⁺, CO₃²ֿ, S²ֿ, HSO₄ֿ HCO₃^2- Clֿ . Số ion là axit là

A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 1

Câu 29: Cho các cặp chất sau Na₂CO₂ và BaCl₂ (I); (NH₄)₂CO₃ và Ba(NO₃)₂ (II); Ba(HCO₃)₂ và K₂CO₃ (III); BaCl₂ và MgCO₃ (IV). Những cặp chất khi phản ứng với nhau có cùng phương trình ion thu gọn là

A. (II), (III), (IV).

B. (I), (III), (IV).

C. (I), (II), (III).

D. (I), (II), (IV).

Câu 30: Một dung dịch có [OH^-] = 2,5.10^-10M. Môi trường của dung dịch là ?

A. Kiềm

B. Trung tính

C. Axít.

D. Không xác định được

Câu 31: Tính pH của dung dịch Ba(OH)₂ 0,005 M

A. 10

B. 4

C. 2.

D. 12

Câu 32: Sắp xếp các dung dịch sau: H₂SO₄ (1), CH₃COOH (2), KNO₃ (3), Na₂CO₃ (4) ( có cùng nồng độ mol) theo thứ tự độ pH tăng dần :

A. (1) < (2) < (3) < (4).

B. (1) < (3) < (2) < (4).

C. (4) < (3) < (2) < (1)

D. (2) < (3) < (4) < (1)

Câu 33: Al(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính lên có thể tác dụng với nhóm chất nào sau đây?

A. H₂SO₄, H₂CO₃.

B. Ba(OH)₂, H₂SO₄.

C. Ba(OH)₂, NH₄OH.

D. H₂SO₄, NH₄OH .

Câu 34: Cho hỗn hợp gồm ba kim loại A, B, C có khối lượng 2,17g tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 1,68 lít khí H₂ ( đktc). Khối lượng muối clorua trong dung dịch sau phản ứng là:

A. 7,549g

B. 7,594g

C. 7,495g

D. 7,945g

Câu 35: Dung dịch A chứa 3 ion Fe³⁺, Cl^-, SO₄^2-. Nếu cô cạn dung dịch A và làm khan thì thu được bao nhiêu loại muối?

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 1.

Câu 36: Dung dịch HCOOH 0,46% (d = 1g/ml) có pH = 3. Độ điện li của dung dịch là

A. 4%

B. 3%

C. 2%

D. 1%

Câu 37: Theo định nghĩa axit, bazo của Pronstet thì

A. axit là những chất có vị chua.

B. axit là những chất có thể nhường proton H⁺.

C. axit là những chất có thể nhận cặp electron tự do.

D. axit là những chất trong nước có thể phân li ra proton H⁺ .

Câu 38: Pha dung dịch gồm NaHCO₃ và NaHSO₄ theo tỉ lệ mol 1:1 sau đó đun nhẹ để đuổi hết khí thu được dung dịch có

A. pH = 14

B. pH = 7

C. pH < 7

D. pH > 7

Câu 39: Nhóm các chất nào dưới đây chỉ gồm các chất điện li mạnh

A. CaCl₂; CuSO₄; H₂SO₄; H₂S.

B. HNO₃; Ca(NO₃)₂; CaCl₂; H₃PO₄ .

C. KCl; NaOH; Ba(NO₃)₂; Na₂SO₄ .

D. HCl; BaCl₂; NH₃; CH₃COOH

Câu 40: Dung dịch NH₃ 0,1M có Kb = 1,8. 10^-5. pH của dung dịch NH₃ là

A. 10,125

B. 2,875

C. 3,875

D. 11,125

Câu 41: Nhỏ từ từ dung dịch FeCl₃ cho đến dư vào dung dịch Na₂CO₃. Hiện tượng quan sát được đầy đủ nhất là ?

A. Không thấy hiện tượng gì xảy ra.

B. Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có khí thoát ra.

C. Chỉ thấy xuất hiện kết tủa màu trắng.

D. Xuất hiện kết tủa màu trắng đồng thời có khí thoát ra.

Câu 42: Dung dịch chất nào sau không dẫn điện?

A. C₂H₅OH

B. NaCl

C. NaHCO₃.

D. CuSO₄

Câu 43: Cho các dung dịch muối NaHSO₄, NaHCO_3­, Na₂HPO₄, Na₂HPO₃, NaH₂PO₄, NaH₂PO₃. Dung dịch muối không phải muối axit là?

A. NaH₂PO₃

B. NaHCO₃, NaHSO₄

C. Na₂HPO₃

D. NaH₂PO₄, NaH₂PO₃

Câu 44: Cho phản ứng H₂PO₄^- + OH^- → HPO₄^2- + H₂O

Trong phản ứng trên ion H₂PO₄^- có vai trò

A. Axit

B. Bazơ

C. lưỡng tính

D. trung tính

Câu 45: Cho phản ứng sau NaHCO₃ + T → Na₂CO₃ + G. Để phản ứng xảy ra thì T, G lần lượt là

A. Ba(OH)₂, CO₂+ H₂O.

B. HCl, NaCl.

C. NaHSO₄, Na₂SO₄.

D. NaOH, H₂O.

Câu 46: Cho 10ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M. Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa vừa đủ dung dịch axít trên?

A. 10ml.

B. 20ml

C. 15ml

D. 25ml.

Câu 47: Một dung dịch có chứa hai loại cation là Fe²⁺ (0,1 mol) và Al³⁺ (0,2 mol) cùng hai loại anion là Cl^- (x mol) và SO₄^2- (y mol). Khi cô cạn dung dịch và làm khan thu được 46,9 gam chất rắn khan. x, y lần lượt là

A. 0,3; 0,2.

B. 0,3; 0,4.

C. 0,2; 0,4.

D. 0,2; 0,3.

Câu 48: Trộn 150 ml dung dịch Na₂CO₃ 1M và K₂CO₃ 0,5 M với 250 ml dung dịch HCl 2M. Thể tích khí CO₂ sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn là

A. 2,52 lit

B. 5,04 lit

C. 3,36 lit

D. 5,6 lit.

Câu 49: Dãy các chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH?

A. Pb(OH)₂, ZnO, Fe₂O₃

B. Al(OH)₃, Al₂O₃, Na₂CO₃

C. Na₂SO₄, HNO₃, Al₂O₃

D. Na₂HPO₄, ZnO, Zn(OH)₂

E. Zn(OH)₂, NaHCO₃, CuCl₂

Câu 50: Theo Bronstet ion nào sau đây là lưỡng tính?

a. PO₄^3- b. CO₃^2- c. HSO₄^- d. HCO₃^- e. HPO₃^2-

A. a, b, c.

B. b, c, d.

C. c, d, e.

D. b, c, e.

Câu 51: Cho các axit sau:

(1). H₃PO₄ (K_a = 7,6 . 10^-3)

(2). HOCl (K_a = 5 . 10^-8)

(3). CH₃COOH (K_a = 1,8 . 10^-5)

(4). HSO₄ (K_a = 10^-2)

Sắp xếp độ mạnh của các axit theo thứ tự tăng dần:

A. (1) < (2) < (3) < (4).

B. (4) < (2) < (3) < (1).

C. (2) < (3) < (1) < (4).

D. (3) < (2) < (1) < (4).

Câu 52: Cho các dung dịch được đánh số thứ tự như sau:

1. KCl 2. Na₂CO₃ 3. CuSO₄ 4. CH₃COONa 5. Al₂(SO₄)₃ 6. NH₄Cl 7. NaBr 8. K₂S

Hãy chọn phương án trong đó các dung dịch đều có pH < 7 trong các phương án sau:

A. 1, 2, 3

B. 3, 5, 6

C. 6, 7, 8

D. 2, 4, 6

Câu 53: Cho dung dịch chứa các ion: Na⁺, Ca²⁺, H⁺, Cl^-, Ba²⁺, Mg²⁺. Nếu không đưa ion lạ vào dung dịch, dùng chất nào sau đây để tách nhiều ion nhất ra khỏi dung dịch?

A. Dung dịch Na₂SO₄ vừa đủ.

B. Dung dịch K₂CO₃ vừa đủ.

C. Dung dịch NaOH vừa đủ.

D. Dung dịch Na₂CO₃ vừa đủ.

Câu 54: Chất nào dưới đây góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit?

A. Cacbon đioxit.

B. Lưu huỳnh đioxit.

C. Ozon.

D. Dẫn xuất flo của hiđrocacbon.

Câu 55: Cho V lít khí CO₂ (đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 2,0 lít dung dịch Ba(OH)₂ 0,015M thu được 1,97g BaCO₃ kết tủa. V có giá trị là:

A. 0,224 lít.

B. 1,12 lít.

C. 0,448 lít.

D. 0,244 hay 1,12 lít.

Câu 56: Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl₃ 1M thu được 7,8g kết tủa keo. Nồng độ mol của dung dịch KOH là:

A. 1,5 mol/l.

B. 3,5 mol/l.

C. 1,5 mol/l và 3,5 mol/l.

D. 2 mol/l và 3 mol/l.

Câu 57: Hãy dự đoán hiện tượng xảy ra khi thêm từ từ dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch muối FeCl₃?

A. Có kết tủa màu nâu đỏ.

B. Có các bọt khí sủi lên.

C. Có kết tủa màu lục nhạt.

D. A và B đúng.

Câu 58: Có 10ml dung dịch axit HCl có pH = 3. Cần thêm bao nhiêu ml nước cất để thu được dung dịch axit có pH = 4?

A. 90ml

B. 100ml

C. 10ml

D. 40ml

Đáp án trắc nghiệm chương 1 Phần I. Điện li

Trắc nghiệm chương 1 phần II: Sự điện li

Câu 1. Z là dung dịch H₂SO₄ 1M. Đề thu được dung dịch Y có pH = 13 cần phải thêm vào 1 lít dung dịch Z thể tích dung dịch NaOH 1,8M là

A. 2,47 lít

B. 0,618 lít

C. 1,235 lít

D. 1,0 lít

Câu 2. Những người đau dạ dày thường có pH lớn hơn 2 trong dịch vị của dạ dày. Để chữa đau dạ dày ta nên dùng

A. Nước đun sôi để nguội và thuốc đau dạ dày có chứa NaHCO₃ 

B. Vitamin C và thuốc đau dạ dày có chứa NaHCO₃

C. Nước cam và thuốc đau dạ dày có chứa NaHCO₃

D. Nước nho và thuốc đau dạ dày có chưa NaHCO₃

Câu 3. Phản ứng vừa đủ giữa các dung dịch nào sau đây tạo thành dung dịch có pH > 7

A. Ca(OH)₂; H₂SO₄

B. HCl; NaHCO₃ 

C. KOH; CuCl₂

D. Na₂CO₃; Ba(OH)₂

Câu 4. Có 4 dung dịch có nồng độ bằng nhau HCl (pH = a), H₂SO₄ (pH = b); NH₄Cl (pH=c), NaOH (pH = d). Kết quả nào sau đây đúng?

A. c<a<d<b

B. a<b<c<d

C. b<a<c<d

D. d<c<a<b

Câu 5. Dãy chất nào dưới đây đều là chất điện li mạnh?

A. HCl, NaOH, NaCl

B. NaNO₃, NaNO₂, HNO₂

C. KOH, NaCl, HgCl₂

D. HCl, NaOH, CH₃COOH

Câu 6. Thứ tự tăng dần độ bazo của các dung dịch sau: dung dịch A (pH = 9), dung dịch B (pH = 7), dung dịch C (pH = 3), dung dịch D (pH = 11) là

A. D, A, B, C

B. C, B, A, D

C. A, B, C, D

D. D, B, C, A

Câu 7. Cho dãy các muối sau: BaCl₂, Na₂CO₃, NaNO₃, K₂S, CH₃COONa, NH₄Cl, ZnCl₂, KI. Các muối không bị thủy phân là

A. NaNO₃, K₂S, ZnCl₂, KI

B. BaCl₂, NaNO₃, Na₂CO₃, K₂S

C. NaNO₃, CH₃COONa, NH₄Cl, ZnCl₂

D. BaCl₂, NaNO₃, KI

Câu 8. Trung hòa 100 ml dung dịch KOH 1M cần dùng V ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là

A. 200 ml

B. 100 ml

D. 300 ml

D. 400 ml

Câu 9. Dung dịch CH₃COOH 1M có K_a = 10^-5 và dung dịch HCl 0,01M. Hỏi dung dịch có nồng độ [H⁺] là bao nhiêu?

A. 3,71.10^-3 

B. 0,01

C. 4,71.10^-3 

D. 3,17.10^-3 

Câu 10. Phương trình điện li nào dưới đây viết không đúng?

A. HCl →H+ Cl-

B. H₃PO₄ → 3H+ + 3PO43-

C. CH₃COOH ⇔ CH₃COO^- + H⁺

D. Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄^3- 

Câu 11. Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A. H⁺, Fe³⁺, NO₃-, SO₄^2-

B. Ag⁺, Na⁺, NO₃^-, Cl-

C. Al³⁺, NH₄⁺, Br^-, OH^- 

D. Mg²⁺, K⁺, SO₄^2-, PO₄^3-

Câu 12. Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NH₃ thấy dung dịch chuyển màu hồng. Trường hợp nào sau đây làm cho dung dịch đậm lên?

A. Cho vào dung dịch vài giọt dung dịch NH4Cl

B. Cho vào dung dịch vài giọt HCl

C. đun nhẹ dung dịch NH₃ 

D. Cho dung dịch K₂CO₃ 

Câu 13. Hãy chỉ ra công thức sai về pH

A. pH + pOH = 14

B. [H⁺] = 10a thì pH = a

C. pH = -log[H⁺]

D. [H⁺][OH^-] = 10-14

Câu 14. Một dung dịch có chứa 4 ion với thành phần: 0,01 mol Na⁺, 0,02 mol Mg²⁺, 0,015 mol, x mol Cl^-. Giá trị của x là

A. 0,015

B. 0,02

C. 0,035

D. 0,01

Câu 15. Cho dãy các chất: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NaCl, MgCl₂, FeCl₂, AlCl₃. Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ tạo thành kết tủa là:

A. 4

B. 3

C. 1

D. 5

Mời các bạn ấn link TẢI VỀ MIỄN PHÍ bên dưới để tải đầy đủ chi tiết tài liệu

Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu:

• Bài tập điện li lớp 11
• Bài tập Hóa học lớp 11: Sự điện li
• 103 câu trắc nghiệm phản ứng oxi hoá khử, sự điện li, cân bằng hoá học

Trên đây Vndoc gửi tới bạn đọc Bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 11 chương 1: Sự điện li được VnDoc sưu tầm, tổng hợp lại các câu hỏi trắc nghiệm bài sự điện li. Các câu hỏi được chắt lọc, bám sát nội dung chương trình học. Giúp củng cố nâng cao cũng như giúp các em ôn tập. Học tốt môn Hóa học 11.

Các bạn có thể các em cùng tham khảo thêm một số tài liệu các môn tại: Toán học 11, Chuyên đề Hóa học 11, Chuyên đề Sinh học 11, Chuyên đề Tiếng Anh 11....