Bài tập điện li lớp 11 từ Cơ bản đến Nâng cao

Bài tập sự điện li

Bài tập điện li lớp 11 là tài liệu học tập môn Hóa học hay dành cho thầy cô và các bạn tham khảo. Nội dung tài liệu này bao gồm một số bài tập cơ bản và nâng cao Hóa 11 Chương 1: Sự điện li. Đây cũng là môt dạng câu hỏi sẽ xuất hiện trong bài thi Trung học phổ thông quốc gia. Mời các bạn cùng tham khảo.

• Bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 11 chương 1: Sự điện li
• 103 câu trắc nghiệm phản ứng oxi hoá khử, sự điện li, cân bằng hoá học
• Bài tập về ankan và xicloankan

A. Bài tập Hóa 11 chương 1 điện li 

Bài 1: Trộn 100 ml dung dịch HNO₃ 0.1M với 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0.05M thu được dung dịch A.

a. Tính nồng độ các ion trong A.

b. Tính pH của dung dịch A.

c. Tính thể tích dung dịch NaOH 0.1M để trung hòa dung dịch A.

Bài 2: Dung dịch X chứa NaOH 0.1M, KOH 0.1M và Ba(OH)₂ 0.1M. Tính thể tích dung dịch HNO₃ 0.2M để trung hòa 100 ml dung dịch X.

Bài 3: Cho dung dịch X chứa a mol Ba²⁺; b mol H⁺; c mol NO₃^- và d mol Cl^-. Tìm mối liên hệ giữa a, b, c và d.

Bài 4: (CĐA-07): Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu²⁺, 0,03 mol K⁺, x mol Cl^- và y mol SO₄^2-. Tổng khối lượng muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Xác định giá trị của x và y.

Bài 5: Viết PT điện li của các chất sau:

a. HNO₃, Ba(OH)₂, NaOH, H₂SO₄, Ca(OH)₂, Na₂CO₃, BaCl₂, NaHCO₃, H₂S.

b. CuSO₄, Na₂SO₄, Fe₂(SO4)₃, NaHPO₄, Mg(OH)₂, CH₃COOH, H₃PO4, HF.

Bài 6: Viết PT phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) khi trộn lẫn các chất sau:

a. dd HNO₃ và CaCO₃

b. dd KOH và dd FeCl₃

c. dd H₂SO₄ và dd NaOH

d. dd Ca(NO₃)₂ và dd Na₂CO₃

e. dd NaOH và Al(OH)₃

f. dd Al₂(SO₄)₃ và dd NaOH vừa đủ

g. dd NaOH và Zn(OH)₂

h. FeS và dd HCl

i. dd CuSO₄ và dd H₂S

k. dd NaOH và NaHCO₃

l. dd NaHCO₃ và HCl

m. Ca(HCO₃)₂ và HCl

Bài 7: Nhận biết dung dịch các chất sau bằng phương pháp hóa học.

a. NH₄NO₃, (NH₄)₂CO₃, Na₂SO₄, NaCl.

b. NaOH, NaCl, Na₂SO₄, NaNO₃

c. NaOH, H₂SO₄, BaCl₂, Na₂SO₄, NaNO₃ (chỉ dùng thêm quỳ tím).

Bài 8: Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau

a. Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

b. NH₄⁺ + OH- → NH₃ + H₂O

c. S^2- + 2H⁺ → H₂S↑

d. Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃↓

e. Ag⁺ + Cl- → AgCl↓

f. H⁺ + OH^- → H₂O

Bài 9: Viết PT dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng trong dd theo sơ đồ sau:

a. Pb(NO₃)₂ + ? → PbCl₂↓ + ?

b. FeCl₃ + ? → Fe(OH)₃ + ?

c. BaCl₂ + ? → BaSO₄↓ + ?

d. HCl + ? → ? + CO₂↑ + H₂O

e. NH₄NO₃ + ?→ ? + NH₃↑ + H₂O

f. H₂SO₄ + ? → ? + H₂O

Bài 10: Tính nồng độ các ion trong các dung dịch sau

a. dung dịch NaOH 0,1M

b. dung dịch BaCl₂ 0,2 M

c. dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M

Bài 11. Tính độ điện li của axit HCOOH 0,007M trong dung dịch có [H⁺] = 0,001M

Bài 12. Trộn 100 ml dung dịch NaCl 0,10M với 100ml dung dịch Na₂SO₄ 0,10M. Xác định nồng độ các ion có mặt trong dung dịch.

Bài 13. Tính nồng độ mol của các ion CH₃COOH, CH₃COO-, H+ tại cân bằng trong dung dịch CH₃COOH 0,1M có α = 1,32%.

Bài 14.

a) Tính độ điện li của dung dịch NH₃ 0,010M.

b) Độ điện li thay đổi ra sao khi

Pha loãng dung dịch ra 50 lần.

Khi có mặt NaOH 0,0010M.

B. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết bài tập điện li 

Bài 1. 

n_HNO3 = 0,1×0,1 = 0,01 mol

n_H2SO4 = 0,1×0,05 = 0,005 mol

V_dd = 0,1 + 0,1 = 0,2 lít

CM_NO3− = 0,010,2 = 0,05 M

CM_SO4²⁻= 0,005/0,2 = 0,025 M

n_H+ =0,01 + 0,005×2 = 0,02 mol

C_MH+ = 0,02/0,2 = 0,1M

pH = −log([H+]) = −log(0,1) = 1

Bài 2. 

n_NaOH = 0,1.0,1 = 0,01 mol

n_KOH = 0,1.0,1 = 0,01 mol

n_Ba(OH)2 = 0,1.0,1 = 0,01 mol

n_OH- = n_NaOH + n_KOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,04 mol

Bản chất của các phản ứng này là

H⁺ + OH^- → H₂O

0,04        0,04

V_HNO3 = n_HNO3/C_M = 0,04/0,2 = 0,2 lít

Bài 3. 

Bảo toàn điện tích: n(+) = n(-) => 2n_Ba²⁺ + 2n_Mg²⁺ = n_NO3- + n_Cl-

=> 2a + 2b = c + d

Bài 4. 

Bảo toàn điện tích : 2n_Cu²⁺ + n_K⁺ = nCl- + n_SO4^2- => 0,02.2 + 0,03 = x + 2y

Có m_muối = m_ion = 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5x + 96y = 5,435

=> x = 0,03 ;

y = 0,02 mol

Bài 5. Học sinh tự làm

Bài 6.

a) 2HNO₃ + CaCO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂ ↑

2H⁺ + CaCO₃ → Ca²⁺ + H₂O + CO₂ ↑

b) H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

H⁺ + OH ^- → H₂O

c) 3KOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃↓

d) Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2NaNO₃

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃ ↓

e) NaOH + Al(OH)₃ → Na[Al(OH)₄]

OH^- + Al(OH)₃ → [Al(OH)₄]^-

f) 2NaOH + Zn(OH)₂ → Na₂[Zn(OH)₄]

2OH^- + Zn(OH)₂ →[Zn(OH)₄]2-

g) FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

FeS + H⁺ → Fe²⁺ + H₂S ↑

h) CuSO₄ + H₂S → CuS ↓ + H₂SO₄

Cu²⁺ + S^2- → CuS ↓

i) NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂ ↑

HCO₃- + H⁺ → H₂O + CO₂ ↑

j) Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

HCO₃^- + H⁺ → H₂O + CO₂ ↑

Bài 7.

a)

Cho các dung dịch tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂

Có khí có mùi khai thoát ra là NH₄NO₃

Có khí có mùi khai thoát ra và có kết tủa trắng là (NH₄)₂CO₃

Có kết tủa trắng là Na₂SO₄

Còn lại là NaCl

2NH₄NO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O

(NH₄)₂CO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + 2NH₃ + 2H₂O

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaSO₄

b)

Cho quỳ tím vào các dung dịch trên

Quỳ tím hóa xanh là NaOH

Quỳ tím không đổi là NaCl, Na₂SO₄, NaNO₃

Cho dung dịch BaCl₂ vào 3 dung dịch trên

Có kết tủa là Na₂SO₄

Còn lại là NaCl và NaNO₃

Cho 2 chất còn lại tác dụng với AgNO₃

Có kết tủa là NaCl

Còn lại là NaNO₃

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

c)

Cho quỳ tím vào các dung dịch trên

Quỳ tím hóa xanh là NaOH

Quỳ tím hóa đỏ là H₂SO₄

Quỳ tím không đổi là BaCl₂, Na₂SO₄

Cho dung dịch BaCl₂ vào 3 dung dịch trên

Có kết tủa là Na₂SO₄

Còn lại là BaCl₂

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄

...................................

Trên đây Vndoc gửi tới bạn đọc Bài tập điện li lớp 11 được VnDoc sưu tầm, tổng hợp lại các câu hỏi trắc nghiệm bài sự điện li. Các câu hỏi được chắt lọc, bám sát nội dung chương trình học. Giúp củng cố nâng cao cũng như giúp các em ôn tập. Học tốt môn Hóa học 11.

Các bạn có thể các em cùng tham khảo thêm một số tài liệu các môn tại: Toán học 11, Chuyên đề Hóa học 11, Chuyên đề Sinh học 11, Chuyên đề Tiếng Anh 11....