Bài tập điện li lớp 11 từ Cơ bản đến Nâng cao

Bài tập sự điện li

Bài tập điện li lớp 11 là tài liệu học tập môn Hóa học hay dành cho thầy cô và các bạn tham khảo. Tài liệu này bao gồm một số bài tập cơ bản và nâng cao phần điện li, một số câu hỏi về điện li trong đề thi đại học - cao đẳng. Mời các bạn cùng tham khảo.

A. Bài tập Hóa 11 chương 1 điện li 

Bài 1: Trộn 100 ml dung dịch HNO3 0.1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0.05M thu được dung dịch A.

a. Tính nồng độ các ion trong A.

b. Tính pH của dung dịch A.

c. Tính thể tích dung dịch NaOH 0.1M để trung hòa dung dịch A.

Bài 2: Dung dịch X chứa NaOH 0.1M, KOH 0.1M và Ba(OH)2 0.1M. Tính thể tích dung dịch HNO3 0.2M để trung hòa 100 ml dung dịch X.

Bài 3: Cho dung dịch X chứa a mol Ba2+; b mol H+; c mol NO3- và d mol Cl-. Tìm mối liên hệ giữa a, b, c và d.

Bài 4: (CĐA-07): Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- và y mol SO42-. Tổng khối lượng muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Xác định giá trị của x và y.

Bài 5: Viết PT điện li của các chất sau:

a. HNO3, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4, Ca(OH)2, Na2CO3, BaCl2, NaHCO3, H2S.

b. CuSO4, Na2SO4, Fe2(SO4)3, NaHPO4, Mg(OH)2, CH3COOH, H3PO4, HF.

Bài 6: Viết PT phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) khi trộn lẫn các chất sau:

a. dd HNO3 và CaCO3

b. dd KOH và dd FeCl3

c. dd H2SO4 và dd NaOH

d. dd Ca(NO3)2 và dd Na2CO3

e. dd NaOH và Al(OH)3

f. dd Al2(SO4)3 và dd NaOH vừa đủ

g. dd NaOH và Zn(OH)2

h. FeS và dd HCl

i. dd CuSO4 và dd H2S

k. dd NaOH và NaHCO3

l. dd NaHCO3 và HCl

m. Ca(HCO3)2 và HCl

Bài 7: Nhận biết dung dịch các chất sau bằng phương pháp hóa học.

a. NH4NO3, (NH4)2CO3, Na2SO4, NaCl.

b. NaOH, NaCl, Na2SO4, NaNO3

c. NaOH, H2SO4, BaCl2, Na2SO4, NaNO3 (chỉ dùng thêm quỳ tím).

Bài 8: Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau

a. Ba2+ + CO32- -> BaCO3

b. NH4+ + OH- -> NH3 + H2O

c. S2- + 2H+ -> H2S↑

d. Fe3+ + 3OH- -> Fe(OH)3

e. Ag+ + Cl- -> AgCl↓

f. H+ + OH- -> H2O

Bài 9: Viết PT dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng trong dd theo sơ đồ sau:

a. Pb(NO3)2 + ? -> PbCl2↓ + ?

b. FeCl3 + ? -> Fe(OH)3 + ?

c. BaCl2 + ? -> BaSO4↓ + ?

d. HCl + ? -> ? + CO2↑ + H2O

e. NH4NO3 + ? -> ? + NH3↑ + H2O

f. H2SO4 + ? -> ? + H2O

Bài 10: Tính nồng độ các ion trong các dung dịch sau

a. dd NaOH 0,1M

b. dd BaCl2 0,2 M

c. dd Ba(OH)2 0,1M

B. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết bài tập điện li

Bài 1. 

nHNO3 = 0,1×0,1 = 0,01 mol

nH2SO4 = 0,1×0,05 = 0,005 mol

Vdd = 0,1 + 0,1 = 0,2 lít

CMNO3− = 0,010,2 = 0,05 M

CMSO42−= 0,005/0,2 = 0,025 M

nH+ =0,01 + 0,005×2 = 0,02 mol

CMH+ = 0,02/0,2 = 0,1M

pH = −log([H+]) = −log(0,1) = 1

Bài 2. 

nNaOH = 0,1.0,1 = 0,01 mol

nKOH = 0,1.0,1 = 0,01 mol

nBa(OH)2 = 0,1.0,1 = 0,01 mol

nOH- = nNaOH + nKOH + 2nBa(OH)2 = 0,04 mol

Bản chất của các phản ứng này là

H+ + OH- → H2O

0,04        0,04

VHNO3 = nHNO3/CM = 0,04/0,2 = 0,2 lít

Bài 3. 

Bảo toàn điện tích: n(+) = n(-) => 2nBa2+ + 2nMg2+ = nNO3- + nCl-

=> 2a + 2b = c + d

Bài 4. 

Bảo toàn điện tích : 2nCu2+ + nK+ = nCl- + nSO42- => 0,02.2 + 0,03 = x + 2y

Có mmuối = mion = 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5x + 96y = 5,435

=> x = 0,03 ;

y = 0,02 mol

Bài 5. Học sinh tự làm

Bài 6.

a) 2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2

2H+ + CaCO3 → Ca2+ + H2O + CO2

b) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

H+ + OH - → H2O

c) 3KOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3KCl

Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3

d) Ca(NO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaNO3

Ca2+ + CO32- → CaCO3

e) NaOH + Al(OH)3 → Na[Al(OH)4]

OH- + Al(OH)3 → [Al(OH)4]-

f) 2NaOH + Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4]

2OH- + Zn(OH)2 →[Zn(OH)4]2-

g) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑

FeS + H+ → Fe2+ + H2S ↑

h) CuSO4 + H2S → CuS ↓ + H2SO4

Cu2+ + S2- → CuS ↓

i) NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

HCO3- + H+ → H2O + CO2

j) Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

HCO3- + H+ → H2O + CO2

Bài 7. a)

Cho các dung dịch tác dụng với dung dịch Ba(OH)2

Có khí có mùi khai thoát ra là NH4NO3

Có khí có mùi khai thoát ra và có kết tủa trắng là (NH4)2CO3

Có kết tủa trắng là Na2SO4

Còn lại là NaCl

2NH4NO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O

(NH4)2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + 2NH3 + 2H2O

Na2SO4 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaSO4

b)

Cho quỳ tím vào các dung dịch trên

Quỳ tím hóa xanh là NaOH

Quỳ tím không đổi là NaCl, Na2SO4, NaNO3

Cho dung dịch BaCl2 vào 3 dung dịch trên

Có kết tủa là Na2SO4

Còn lại là NaCl và NaNO3

Cho 2 chất còn lại tác dụng với AgNO3

Có kết tủa là NaCl

Còn lại là NaNO3

Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

c)

Cho quỳ tím vào các dung dịch trên

Quỳ tím hóa xanh là NaOH

Quỳ tím hóa đỏ là H2SO4

Quỳ tím không đổi là BaCl2, Na2SO4

Cho dung dịch BaCl2 vào 3 dung dịch trên

Có kết tủa là Na2SO4

Còn lại là BaCl2

Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4

...................................

Trên đây Vndoc gửi tới bạn đọc Bài tập điện li lớp 11 được VnDoc sưu tầm, tổng hợp lại các câu hỏi trắc nghiệm bài sự điện li. Các câu hỏi được chắt lọc, bám sát nội dung chương trình học. Giúp củng cố nâng cao cũng như giúp các em ôn tập. Học tốt môn Hóa học 11.

Các bạn có thể các em cùng tham khảo thêm một số tài liệu các môn tại: Toán học 11, Chuyên đề Hóa học 11, Chuyên đề Sinh học 11, Chuyên đề Tiếng Anh 11....

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu ôn tập THPT miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 11 Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu, đề thi mới nhất.

Đánh giá bài viết
31 35.081
0 Bình luận
Sắp xếp theo
Môn Hóa khối B Xem thêm