NH3 điện li mạnh hay yếu
Điện li NH3
Ammonia (NH3) là một base yếu phổ biến trong hóa học và thường xuất hiện trong các bài tập về sự điện li. Vậy NH₃ là chất điện li mạnh hay yếu? Làm sao để viết phương trình điện li của NH₃ đúng cách? Bài viết dưới đây sẽ giúp bạn nắm chắc kiến thức nền tảng và áp dụng trong bài tập.
1. NH3 điện li mạnh hay yếu
NH3 là chất điện li yếu và là base yếu
Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một số phân tử hoà tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch, gồm:
Các acid trung bình và yếu như: H2S, H2CO3, H3PO4, CH3COOH...
Các base không tan như: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3...
Ammonia (NH3) là chất khí không màu, có mùi khai xốc, nhẹ hơn không khí, tan rất nhiều trong nước.
Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân li ra ion.
Các chất điện li mạnh thường gặp là:
- Các acid mạnh: HCl, HNO3, H2SO4, …
- Các base mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 …
- Hầu hết các muối.
Quá trình phân li của chất điện li mạnh xảy ra gần như hoàn toàn và được biểu diễn bằng mũi tên một chiều. Ví dụ:
HNO3 → H+ + NO3-
NaOH → Na+ + OH−
Na2CO3 → 2Na+ + CO32−
2. Phương trình điện li NH3
NH3 + H2O ⇆ NH4+ + OH−
3. Phân biệt chất điện li mạnh và yếu (có ví dụ)
| Tiêu chí | Điện li mạnh | Điện li yếu |
|---|---|---|
| Mức độ phân li | Gần như hoàn toàn | Một phần |
| Ký hiệu phản ứng | Mũi tên một chiều (→) | Mũi tên hai chiều (⇌) |
| Ví dụ chất | HCl, NaOH, KNO3 | NH3, CH3COOH, H2CO3 |
| Tính dẫn điện | Mạnh | Yếu |
| Dạng phương trình điện li | NaCl → Na⁺ + Cl⁻ | NH3 + H2O ⇌ NH4⁺ + OH⁻ |
4. Bài tập vận dụng liên quan
Câu 1. Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu?
A. H2S, H2SO3, H2SO4, NaCl
B. H2CO3, H3PO4, CH3COOH, Ba(OH)2
C. H2S, CH3COOH, HClO, NH3
D. H2CO3, H2SO3, HClO, AlCl3
Câu 2. Chất nào sau đây là chất điện li yếu?
A. HCl
B. NH3.
C. NaCl
D. NaOH
Câu 3. Phương trình điện li nào sau đây không đúng?
A. HCl → H+ + Cl-
B. NH3 + H2O → NH4+ + OH−
C. Na3PO4 → 3Na+ + PO43-
D. CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+
Câu 4. Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,10 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất?
A. HCl.
B. HF.
C. HI.
D. HBr
Câu 5. Vì sao dung dịch của các muối, acid, base dẫn điện?
A. Do có sự di chuyển của electron tạo thành dòng electron.
B. Do phân tử của chúng dẫn được điện.
C. Do các ion hợp phần có khả năng dẫn điện.
D. Do muối, acid, base có khả năng phân li ra ion trong dung dịch.
Dung dịch của các muối, acid, base có khả năng phân li ra ion làm dung dịch dẫn điện.
Câu 6. Cho các chất sau: glucose (C6H12O6), NaCl, KOH, Ba(OH)2, AlCl3, CuSO4, N2, O2, H2SO4, saccharose (C12H22O11). Chất nào là chất điện li trong các chất trên?
Chất điện li là NaCl, KOH, Ba(OH)2, AlCl3, CuSO4, H2SO4
NaCl→ Na+ + Cl-
KOH → K+ + OH-
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
AlCl3 → Al3+ + 3Cl-
CuSO4 → Cu2+ + SO42-
H2SO4 → 2H+ + SO42-
................................
