Chứng minh Zn(OH)2 lưỡng tính?

Chúng tôi xin giới thiệu bài Chứng minh Zn(OH)2 lưỡng tính? được VnDoc sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 11. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

Câu hỏi: Chứng minh Zn(OH)₂ lưỡng tính?

Trả lời:

Zn(OH)₂ là lưỡng tính vì chúng vừa có thể tác dụng với acid vừa có thể tác dụng với bazơ

Ví dụ minh họa bằng phương trình hóa học và phương trình ion rút gọn

2NaOH + Zn(OH)₂→Na₂[Zn(OH)₄]

2 OH^- + Zn(OH)₂→ [Zn(OH)₄]^2-

2HCl + Zn(OH)₂ → 2H₂O+ZnCl₂

H⁺ + OH- ---> H₂O

I. Định nghĩa Kẽm Hidroxit Zn(OH)₂

- Kẽm hiđroxit là một hiđroxit lưỡng tính. Công thức hóa học là Zn(OH)₂.

- Công thức phân tử: Zn(OH)₂

- Công thức cấu tạo: HO – Zn - OH

II. Tính chất vật lí & nhận biết

- Tính chất vật lí: Là chất bột, màu trắng, không tan trong nước, nóng chảy ở 125^oC.

- Nhận biết: Hòa tan Zn(OH)₂ trong dung dịch NaOH đặc, thấy chất rắn tan dần:

2NaOH + Zn(OH)₂→ Na₂ZnO₂ + 2H₂O

III. Tính chất hóa học của Zn(OH)₂

- Mang tính chất của hiđroxit lưỡng tính.

- Phản ứng với axit

Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O

- Hòa tan trong kiềm đặc và trong amoniac

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

- Nhiệt phân:

- Zn(OH)₂ còn tác dụng với các axit hữu cơ như:

2CH₃COOH + Zn(OH)₂ → (CH₃CCO)₂Zn + 2H₂O

IV. Điều chế Zn(OH)₂

- Kẽm hiđroxit có thể được điều chế bởi phản ứng kẽm clorua hay kẽm sunfat với natri hiđroxit vừa đủ:

ZnCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Zn(OH)₂↓

ZnSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ +Zn(OH)₂↓

V. Ứng dụng của Zn(OH)₂

- Kẽm hiđroxit được sử dụng để hút máu trong các băng y tế lớn. Những băng này được sử dụng sau khi phẫu thuật.

VI. Bài tập

Bài 1: Cho 3,42g Al₂(SO₄)₃ tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH, sau phản ứng thu được 0,78g kết tủa. Nồng độ mol/l nhỏ nhất của dung dịch NaOH đã dùng là:

1. 0,15M
2. 0,12M
3. 0,28M
4. 0,19M

Lời giải:

Ta có: a = 0,02 mol; b = 0,01 mol.

Do b < a mà cần tính nồng độ mol/l của NaOH nhỏ nhất

nên n_OH^- min và nOH^- = 3b = 0,03 mol.

Vậy CM(NaOH) = 0,15M.

Đáp án: A. 0,15M

Bài 2: Cho 200 ml dung dịch AlCl₃ 1M tác dụng với dung dịch NaOH 0,5M thu được một kết tủa keo, đem sấy khô cân được 7,8g. Thể tích dung dịch NaOH 0,5M lớn nhất là:

1. 0,6 lít
2. 1,9 lít
3. 1,4 lít
4. 0,8 lít

Lời giải:

Ta có: a = 0,2 mol; b = 0,1 mol

do b < a mà đề bài yêu cầu tính thể tích dung dịch NaOH lớn nhất có nghĩa là tính n_OH- max

nên n_OH^- = 4a – b = 0,7 mol.

Vậy Vdd(NaOH) = 1,4 lít.

Đáp án: C. 1,4 lít

Bài 3: Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl₃ 1M thu được 7,8g kết tủa. Nồng độ mol của dung dịch KOH đã dùng là:

1. 3M
2. 1,5M hoặc 3,5M
3. 1,5M
4. 1,4M hoặc 3M

Lời giải:

Ta có: a = 0,2 mol; b = 0,1 mol do b < a nên có 2 khả năng:

+ n_OH^- min thì n_OH^- = 3b = 0,3 mol vậy CM(NaOH) = 1,5M

+ n_OH^- max thì n_OH- = 4a – b = 0,7 mol vậy CM(NaOH) = 3,5M

Đáp án: B. 1,5M

Bài 4: Cho V lít dung dịch NaOH 0,1M vào cốc chứa 200 ml dung dịch ZnCl₂ 0,1M thu được 1,485g kết tủa. Giá trị nhỏ nhất của V là:

1. 1 lít
2. 0,5 lít
3. 0,3 lít
4. 0,7 lít

Lời giải:

Ta có: a = 0,02 mol; b = 0,015 mol

do b < a mà cần tính giá trị nhỏ nhất của V có nghĩa là cần tính số mol nhỏ nhất của OH^-.

Vậy n_OH^- = 2b = 0,03 mol nên V = 0,3 lít.

Đáp án: C. 0,3 lít

Bài 5: Cho V lít dung dịch NaOH 0,1M vào cốc chứa 300 ml dung dịch ZnCl₂ 0,1M thu được 2,2275g kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là:

1. 1,5 lít
2. 0,75 lít
3. 0,45 lít
4. 1,05 lít

Lời giải:

Ta có: a = 0,03 mol; b = 0,0225 mol

do b < a mà cần tính giá trị lớn nhất của V có nghĩa là cần tính số mol lớn nhất của OH^-.

Vậy n_OH^- = 4a - 2b = 0,075 mol nên V = 0,75 lít.

Đáp án: B. 0,75 lít

Bài 6: Cho V lít dung dịch NaOH 0,1M vào cốc chứa 400 ml dung dịch ZnCl₂ 0,1M thu được 2,97g kết tủa. Giá trị của V là:

1. 0,6 lít; 1 lít
2. 0,6 lít; 0,15 lít
3. 0,45 lít; 1 lít
4. 0,5 lít; 1 lít

Lời giải:

Ta có: a = 0,04 mol; b = 0,03 mol do b < a nên có 2 khả năng:

+ Khả năng 1: Nếu nZn₂₊ dư thì n_OH^- = 2b = 0,06 mol. Vậy V = 0,6 lít.

+ Khả năng thứ 2: Nếu nZn₂₊ hết thì n_OH^- = 4a - 2b = 0,1 mol. Vậy V = 1 lít.

Đáp án: A. 0,6 lít

-------------------------------------------

Như vậy VnDoc đã giới thiệu các bạn tài liệu Chứng minh Zn(OH)2 lưỡng tính? Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu: Giải bài tập Hóa học lớp 11, Giải SBT Hóa Học 11, Trắc nghiệm Hóa học 11, Tài liệu học tập lớp 11