Bảng tính tan của các muối

Ôn tập môn Hóa học 11

1 70

Bảng tính tan của các muối được VnDoc sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 11. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

Bảng tính tan của các muối

I. Chất tan và chất không tan
II. Độ tan của một chất trong nước
III. Đặc tính tan trong nước của Axit, Bazơ và muối
IV. Bảng tính tan hóa học
V. Màu sắc của một số bazơ không tan hay gặp

Bảng tính tan của các muối

Hợp chất	Tính chất	Trừ
Axit (xem ở cột ion H⁺ và anion gốc axit tương ứng).	Đều tan.	H₂SiO₃
Bazo (xem ở hàng ion OH^- và các cation tương ứng).	Không tan.	LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, NH₄OH.
Muối liti Li⁺ Muối natri Na⁺ Muối kali K⁺ Muối amoni NH4⁺	Đều tan.
Muối bạc Ag⁺	Không tan (thường gặp AgCl).	AgNO₃, CH₃COOAg.
Muối nitrat NO₃^- Muối axetat CH₃COO^-	Đều tan.
Muối clorua Cl^- Muối bromua Br^- Muối iotua I^-	Đều tan.	AgCl: kết tủa trắng AgBr: kết tủa vàng nhạt AgI: kết tủa vàng PbCl₂, PbBr₂, PbI₂.
Muối sunfat SO₄^2-	Đều tan	BaSO₄, CaSO4, PbSO₄: trắng Ag₂SO₄: ít tan
Muối sunfit SO₃^2- Muối cacbonnat CO₃^2-	Không tan	Trừ muối với kim loại kiềm và NH₄⁺
Muối sunfua S^2-	Không tan	Trừ muối với kim loại kiềm, kiềm thổ và NH₄⁺
Muối photphat PO₄^3-	Không tan	Trừ muối với Na⁺, K⁺ và NH₄⁺

Kiến thức mở rộng:

I. Chất tan và chất không tan

Ở trong nước có chất tan và chất không tan, có chất tan ít, có chất tan nhiều.

Tính tan của một số axit, bazo, muối

– Bảng tính tan của Axit: Hầu hết axit tan được trong nước, trừ axit silixic.

– Bảng tính tan của Bazo: phần lớn các bazo không tan trong nước, trừ một số như: KOH, NaOH,..

– Bảng tính tan của Muối:

Những muối natri, kali đều tan.
Những muối nitrat đều tan.
Phần lớn các muối clorua, sunfat tan được. Nhưng phần lớn các muối cacbonat không tan.

II. Độ tan của một chất trong nước

1, Định nghĩa độ tan

- Độ tan là một đại lượng đặc trưng cho khả năng tan của một chất tại một điều kiện nhất định.

- Độ tan (S) của một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100 g nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định.

Độ tan của một chất trong nước

- Nếu 100 gam nước hòa tan:

> 10 gam chất tan → chất dễ tan hay chất tan nhiều.

< 1 gam chất tan → chất tan ít.

< 0,01 gam chất tan → chất thực tế không tan.

2, Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

– Độ tan của chất rắn trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ, trong nhiều trường hợp, khi nhiệt độ tăng thì độ tan cũng tăng theo. Số ít trường hợp, nhiệt độ tăng độ tan lại giảm.

– Độ tan của chất khí trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất. Độ tan của chất khí trong nước sẽ tăng, nếu ta giảm nhiệt độ và tăng áp suất

III. Đặc tính tan trong nước của Axit, Bazơ và muối

Các hợp chất khác nhau có đặc tính tan khác nhau, tổng hợp chung có thể rút ra như sau:

- Axit: Hầu hết các axit đều tan trong nước, trừ Axit Silicic [SiOx(OH)4-2x]n như H2SiO3, H4SiO4,…

- Bazơ: Các bazơ hầu hết không thể tan trong nước trừ một số hợp chất như : KOH, NaOH…

- Muối: Muối kali, natri đều tan; muối nitrat đều tan; hầu hết muối clorua, sunfat đều tan được nhưng hầu như các muối cacbonat đều không tan.

IV. Bảng tính tan hóa học

Bảng tính tan cho ta biết, độ tan các chất trong nước: chất nào kết tủa, bay hơi, chất tan hay không tồn tại trong dung dịch. Từ đó ta có thể làm các bài nhận biết và các bài toán có kiến thức liên quan.

Nắm được bảng tính tan là nội dung quan trọng trong giải các bài toán hóa học. Ở nhiệt độ phòng, áp suất 1atm, ta có bảng tính tan hóa học như sau:

bảng tính tan

Trong đó:

t – tan;
k – không tan;
b– bay hơi;
i – tan ít;
“-” là hợp chất không tồn tại trong nước.

V. Màu sắc của một số bazơ không tan hay gặp

Bazo	Màu sắc
Mg(OH)₂	Trắng
Cu(OH)₂	Xanh lam
Al(OH)₃	Keo trắng
Zn(OH)₂	Trắng
Pb(OH)₂	Trắng
Cr(OH)₃	Lục xám
Mn(OH)₂	Hồng nhạt
Fe(OH)₂	Trắng xanh
Fe(OH)₃	Nâu đỏ