Hiện tượng xảy ra khi cho quỳ tím khô vào bình đựng khí Amoniac (NH3) là?

Ôn tập môn Hóa học 11

Hiện tượng xảy ra khi cho quỳ tím khô vào bình đựng khí Amoniac (NH3) là? được chúng tôi sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 11. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

Hiện tượng xảy ra khi cho quỳ tím khô vào bình đựng khí Amoniac (NH₃) là?

I. Amoniac là gì? Cấu tạo phân tử của NH3
II. Các tính chất của NH3
III. NH3 nguy hiểm thế nào và lưu ý khi sử dụng

Câu hỏi: Hiện tượng xảy ra khi cho quỳ tím khô vào bình đựng khí amoniac (NH₃) là?

Giấy quỳ mất màu
Giấy quỳ chuyển sang màu xanh
Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ
Giấy quỳ không chuyển màu

Trả lời :

Đáp án đúng: B. Giấy quỳ chuyển sang màu xanh

Hiện tượng giấy quỳ chuyển sang màu xanh xảy ra khi cho quỳ tím khô vào bình đựng khí amoniac (NH₃).

Giải thích:

Khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí amoniac thì giấy quỳ sẽ không chuyển màu. Khi cho giấy quỳ ẩm vào bình đựng khí thì quỳ sẽ chuyển sang màu xanh.

I. Amoniac là gì? Cấu tạo phân tử của NH₃

Amoniac bắt nguồn từ tiếng Pháp ammoniac và được phiên dịch ra tiếng việt là a-mô-ni-ắc. Đây là một hợp chất vô cơ có công thức phân tử là NH₃. Amoniac là một hợp chất vô cơ được cấu tạo từ 3 nguyên tử nitơ và 1 nguyên tử hidro tạo thành liên kết kém bền.

Cấu trúc phân tử của NH₃

Cấu trúc và thù hình của phân tử amoniac tạo thành từ các liên kết giữa lớp ngoài cùng hoặc hóa trị giữa các electron của nguyên tử nitơ và hydro. Liên kết giữa ba nguyên tử hydro và nguyên tử nitơ trung tâm là liên kết cộng hóa trị được đặc trưng bởi sự chia sẻ các electron hóa trị giữa các nguyên tử.

NH₃ có cấu trúc là hình chóp tam giác hoặc kim tự tháp.

II. Các tính chất của NH₃

Amoniac (NH₃) cũng như nhiều hóa chất khác đều mang trong mình tính chất hóa học và cả tính chất vật lý.

1. Tính chất vật lý của Amoniac

- Amoniac thường tồn tại ở dạng khí, không màu, có mùi hôi khó chịu. Nồng độ Amoniac lớn có thể gây chết người.

- Amoniac có độ phân cực lớn do phân tử NH₃ có cặp electron tự do và liên kết N–H bị phân cực. Do đó NH₃ là chất dễ hóa lỏng.

- Dung dịch Amoniac là dung môi hòa tan tốt: NH₃ hoà tan các dung môi hữu cơ dễ hơn nước do có hằng số điện môi nhỏ hơn nước. Kim loại kiềm và các kim loại Ca, Sr, Ba có thể hòa tan trong NH₃ lỏng tạo dung dịch xanh thẫm.

2. Tính chất hóa học của Amoniac

- NH₃ có tính bazơ yếu: Vì có tính bazơ nên khí amoniac làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh và có đầy đủ tính chất hóa học của một dung dịch kiềm nên nó có thể tác dụng với axit, kim loại, muối…

- NH₃ tác dụng với axit: NH₃ tác dụng với axit nhưng sản phẩm thu được thường là muối amoni axit tương ứng và nước.

Ví dụ:

H₂SO₄ + 2NH₃ → (NH₄)₂SO₄

NH₃ + HCl → NH₄Cl

HNO₃+ 3NH₃ → 2NH₄NO + H₂O

- NH₃ tác dụng với oxit axit: Khí NH₃ dễ dàng tác dụng với nhiều oxit axit hoạt động mạnh và yếu.

Ví dụ NH₃ tác dụng với oxit axit:

NH₃ + CuO → Cu + H₂O + N₂

2NH₃ + 2CrO₃ → 3H₂O + N₂ + Cr₂O₃

- NH₃ tác dụng với muối: Khí amoniac tác dụng với muối để tạo thành bazơ mới và muối mới với chất xúc tác thường là nước.

Ví dụ NH₃ + muối

NH₃+ H₂O + CuSO₄ → (NH₄₎₂SO₄ + Cu(OH)₂ ↓

2NH₃+ AlCl₃ + 2 H₂O → Al(OH)₃ + 2NH₄Cl

- NH₃ tác dụng với phi kim (Phản ứng oxy hóa): Vì phân tử nitơ là chất oxy hóa nên NH₃ có tính khử mạnh khi tác dụng với nhóm halogen như clo và oxy.

Ví dụ: NH₃ + phi kim

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl (đk là nhiệt độ cao)

8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl

4NH₃ + 5O₂→ 6H₂O + 4NO (điều kiện 800°C)

4NH₃ + 7O₂ → 4NO₂ + 6H₂O

4NH₃+ 3O₂ → 2N₂+ 6H₂O (điều kiện 500°C)

- NH₃ tác dụng với kim loại: Có thể tác dụng với nhóm kim loại kiềm và nhôm.

2NH₃ + 2Na → 2NaNH₂ + H₂ (350 °C)

2K + 2NH₃ → H₂+ 2KNH₂(khí)

2NH₃ + 2Al → 2AlN + 3H₂