Các hidroxit lưỡng tính thường gặp

Ôn tập môn Hóa học 11

Chúng tôi xin giới thiệu bài Các hidroxit lưỡng tính thường gặp được VnDoc sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 11. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

Câu hỏi: Các hidroxit lưỡng tính thường gặp

Trả lời

- Hidroхit lưỡng tính là hidro khi tan trong nướᴄ ᴠừa ᴄó thể phân li như aхit ᴠừa ᴄó thể phân li như baᴢơ.

- Cáᴄ hidroхit lưỡng tính thường gặp là: Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, ít tan trong nướᴄ ᴠà lựᴄ aхit, lựᴄ baᴢơ đều уếu

I. Theo thuyết A-rê-ni-ut

- Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H⁺

Ví dụ: HCl → H⁺ + Cl^-

- Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH^-

Ví dụ : NaOH → Na⁺ + OH^-

- Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.

Ví dụ: Zn(OH)₂ ⇌ Zn²⁺ +2OH^-;

Zn(OH)₂ ⇌ ZnO^2-₂+ 2H⁺

II. Axit nhiều nấc, Bazơ nhiều nấc

Axit nhiều nấc: Những axit khi tan trong nước phân li nhiều nấc cho ion H⁺.

Ví dụ:

H₃PO₄ → H⁺+ H₂PO₄^-

H₂PO₄^- → H⁺ + HPO₄^2-

HPO₄^2- → H⁺ + PO₄^3-

Bazơ nhiều nấc: Những bazơ khi tan trong nước phân li nhiều nấc cho ion OH^-.

Ví dụ:

Mg(OH)₂ → Mg(OH)⁺ + OH^-

Mg(OH)⁺ → Mg²⁺ + OH^-

III. Hidroxit lưỡng tính

- Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ.

Ví dụ: Al(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính

+ Sự phân li theo kiểu bazơ:

Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3OH^-

+ Sự phân li theo kiểu axit:

Al(OH)₃ = H₂O.HAlO₂ → H⁺ + AlO₂^- + H₂O

- Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp là Zn(OH)₂, Pb(OH)₂, Sr(OH)₂, Cr(OH)₃... Chúng đều ít tan trong nước và lực axit (khả năng phân li ra ion), lực bazơ đều yếu.

IV. Muối

Định nghĩa

Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại và anion gốc axit.

- Muối mà anion gốc axit không còn hiđro có khả năng phân li ra ion H⁺ (hiđro có tính axit) được gọi là muối trung hoà.

Ví dụ: NaCl, (NH₄)₃SO₄, Na₂CO₃

- Nếu anion gốc axit của muối vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra ion H+ thì muối đó được gọi là muối axit.

Ví dụ: NaHCO₃, NaH₂PO₄, NaHSO₄

Sự điện li của muối trong nước

Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn ra cation kim loại (hoặc cation NH⁺⁴) và anion gốc axit (trừ một số muối như HgCl₂, Hg(CN)₂ ... là các chất điện li yếu).

Ví dụ: