Viết phương trình điện li HClO?

Viết phương trình điện li HClO? được chúng tôi sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 11. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

Câu hỏi: Viết phương trình điện li HClO?

Trả lời:

Phương trình điện li của HClO như sau là:

HClO ⇌ H⁺ + ClO^–

1. HClO là gì?

HClO là công thức hóa học của một axit yếu có tên Axit hipoclorơ. Ở một số ngành công nghiệp, còn được viết là HOCl.

Một số tên gọi khác: Hydro hypocloric, clorin hydroxit.

2. Tính chất vật lý

Axit hipoclorơ được phân ly từ Axit clorơ nguyên chất không bền ở trạng thái oxy hóa +1

Khối lượng phân tử : 52.46 g/mol

Độ hòa tan trong nước : Hòa tan

Tính axit: 7.53

HClO là chất oxi hóa mạnh và có thể tạo ra các vụ nổ hóa chất.

3. Tính chất hoá học

- Axit hipoclorơ có thể bị phân giải riêng biệt thành anion hipoclorit dù ở trạng thái dung dịch hay ngậm nước:

HClO ⇔ OCl^- + H⁺

- Phản ứng với axit clohydric, giải phóng khí clo

HClO + HCl → H₂O + Cl₂

- Có tính oxy hóa mạnh hơn khi khí clo ở điều kiện chuẩn

2HClO + 2H⁺ + 2e^- ⇔ Cl₂ + 2H₂O

- Các muối HClO được gọi là hipoclorit. NaClO là một trong số hipoclorit được biết đến nhiều nhất và là chất độn hoạt động rất mạnh trong các chất tẩy rửa.

4. HClO là chất điện li mạnh hay yếu? Phương trình điện ly

HClO được xem là một chất điện ly yếu. Khi điện ly chất này bị phân giải thành anion hipoclorit OCl^- cùng H⁺.

Phương trình điện ly: HClO ⇌ H⁺ + ClO^–

Các muối được tạo ra với gốc OCl^- có tính chất khử trùng và tẩy rửa mạnh nên được ứng dụng rộng rãi trong sản xuất các sản phẩm tẩy rửa, hóa chất xử lý nước hay trong công nghiệp chế biến thực phẩm.

5. Phương pháp điều chế

Có nhiều cách để điều chế axit hipoclorơ khác nhau tùy vào điều kiện và mục đích sử dụng:

– Điều chế bằng cách sục khí Clo vào nước:

Cl₂ + H₂O HClO + HCl

– HClO cũng được điều chế từ phản ứng giữa Kali Hipoclorit với nước:

H₂O + KClO ⟶ KHCO₃ + HClO

– Hoặc bằng phương pháp cho Ca(ClO)₂ phản ứng với nước có khí CO₂ tạo ra muối kết tủa và dung dịch HClO không màu:

H₂O + Ca(ClO)₂⟶ CaCO₂ (kết tủa) + HClO

6. Ứng dụng

- Axit hipoclorơ HClO được sử dụng để làm chất tẩy trắng, chất khử mùi, chất oxi hóa và là chất sát trùng diệt vi khuẩn ứng dụng trong xử lý nước, tiệt trùng các hồ bơi.

- Trong tổng hợp hữu cơ: là chất chuyển anken thành clorua hiđrin.

- Trong sinh học: bằng cách peoxi hóa các in clorit HClO góp phần hoạt hóa cho các bạch cầu

- Trong chế biến thực phẩm: giúp xử lý bề mặt thực phẩm trước khi chế biến

-------------------------------------------

Như vậy VnDoc đã giới thiệu các bạn tài liệu Viết phương trình điện li HClO? Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu: Giải bài tập Hóa học lớp 11, Giải SBT Hóa Học 11, Trắc nghiệm Hóa học 11, Tài liệu học tập lớp 11