Công thức cấu tạo của CO2

VnDoc xin giới thiệu bài Công thức cấu tạo của CO2 được chúng tôi sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 11. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

Câu hỏi: Công thức cấu tạo của CO₂?

Trả lời:

Công thức cấu tạo CO₂ là

O=C→O

Mỗi nguyên tử C đưa 4 electron tham gia liên kết. Mỗi liên kết C-O, C đưa ra 2 electron; mỗi nguyên tử O thiếu 2 electron, do vậy đưa 2 electron tham gia liên kết → Mỗi liên kết C-O cần dùng chung 4 electron tạo thành 1 liên kết đôi (gồm 1 liên kết π và 1 liên kết σ bền)

1. CO₂ là gì?

Cacbon điôxít (các tên gọi khác thán khí, anhiđrít cacbonic, khí cacbonic). Là một hợp chất hóa học được biết đến rộng rãi, nó thường xuyên gọi theo công thức hóa học là CO₂.

CO₂ một hợp chất ở điều kiện bình thường có dạng khí và có nồng độ thấp trong khí quyển Trái Đất. Còn trong dạng rắn, nó được gọi là băng khô. Bao gồm một nguyên tử cacbon và hai nguyên tử ôxy.

2.Tính chất hóa học của CO₂

CO₂ có tính chất hóa học tiêu biểu của một oxit axit.

- CO₂ tan trong nước tạo thành axit cacbonic (là một điaxit rất yếu)

CO₂ + H₂O ↔ H₂CO₃

- CO2 tác dụng với oxit bazơ → muối.

CaO + CO₂ → CaCO₃ (t^o)

- CO₂ tác dụng với dung dịch bazơ → muối + H₂O

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

CO₂ bền, ở nhiệt độ cao bị nhiệt phân một phần và tác dụng được với các chất khử mạnh

2CO₂ ↔ 2CO + O₂ (t⁰)

CO₂ + 2Mg → 2MgO + C

CO₂ + C → 2CO

CO₂ còn được dùng để sản xuất ure

CO₂ + 2NH₃ → NH₄O – CO – NH₂ (amoni cacbamat)

NH₄O – CO – NH₂ → H₂O + (NH₂)₂CO (180^oC; 200at)

3. Ứng dụng của khí CO₂ trong đời sống thực tế

CO₂ nén lạnh thành băng khô và được sử dụng là chất làm lạnh quan trọng, nhất là với ngành công nghiệp thực phẩm để lưu giữ cho vận chuyển và bảo quản các sản phẩm đông lạnh, kem,…

Với ngành công nghiệp nước giải khát, CO₂ được sử dụng để tạo gas cho nhiều loại đồ uống như coca, pepsi, 7up,…

Cacbon dioxit được dùng như một khí điều áp chi phí thấp, không cháy. Trong các áo phao cứu hộ có chứa các hộp nhỏ CO₂ đã nén để có thể nhanh chóng làm phồng lên. Những ống thép chứa CO₂ nén được bán làm khí nén của súng hơi, bi sơn, bơm bánh xe, sản xuất nước khoáng xenxe.

Trong các mỏ than, CO₂ lỏng bốc hơi nhanh tạo ra các vụ nổ.

Trong nhiều loại bình cứu hỏa có chứa CO₂ lỏng để dập lửa do cháy, chập điện

Dù phản ứng với hầu hết các kim loại nhưng cacbonic vẫn được dùng như môi trường khí của công nghệ hàn, tuy nhiên mối hàn sẽ giòn hơn các môi trường khí trơ như agon, heli,…và giảm chất lượng do axit cacbonic được tạo thành.

4. Tác hại của khí CO₂

Bên cạnh những ứng dụng trên thì tác hại của khí CO₂ mang lại cho môi trường sống của chúng ta cũng rất lớn. Việc gia tăng lượng CO₂ trong khí quyển làm trầm trọng thêm hiệu ứng nhà kính và vì thế góp phần vào sự ấm toàn cầu. Có thể nói nồng độ khí CO₂ tăng lên trong không khí trở thành một nguyên nhân làm trái đất nóng lên. Đây là một vấn đề nhức nhối hiện nay đe dọa trực tiếp đến sự sống của con người.

-------------------------------------------

Như vậy VnDoc đã giới thiệu các bạn tài liệu Công thức cấu tạo của CO2. Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu: Giải bài tập Hóa học lớp 11, Giải SBT Hóa Học 11, Trắc nghiệm Hóa học 11, Tài liệu học tập lớp 11