NaHCO3 là chất điện li mạnh hay yếu?

Ôn tập môn Hóa học 11

1 27

NaHCO3 là chất điện li mạnh hay yếu? được VnDoc sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 11. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

Câu hỏi: NaHCO₃ là chất điện li mạnh hay yếu?

Trả lời:

NaHCO₃ là chất điện li mạnh

- Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan phân li hoàn toàn.

- Những chất điện li mạnh là các axit mạnh như HCl, HNO₃, HClO₄, H2SO₄,...

- Các bazơ mạnh như NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂,... và hầu hết các muối: NaCl, KCl, ....

Phương trình điện ly NaHCO₃

NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃^-

1. NaHCO₃ là muối gì?

Theo định nghĩa thì NaHCO₃ (Natri bicacbonat) là muối axit do có nguyên tử hidro(H) linh động trong thành phần gốc axit, thể hiện tính axit yếu. Tuy nhiên vì NaHCO₃ là muối của axit yếu nên có thể tác dụng với axit mạnh hơn (ví dụ HCl…), giải phóng khí CO₂, do đó NaHCO₃ cũng thể hiện tính bazơ và tính chất này chiếm ưu thế hơn tính axit.

2. Tính chất hóa học của NaHCO₃

Hiểu rõ tính chất hóa học của NaHCO₃ sẽ giúp hiểu đúng nhất về sản phẩm. Từ đó có phương án sử dụng sản phẩm này một cách hiệu quả nhất trong công nghiệp sản xuất cũng như trong cuộc sống.

Nhiệt phân tạo thành muối và giải phóng CO₂

Tiến hành nhiệt phân hóa chất soda baking sẽ tạo ra muối mới và giải phóng khí CO₂. Phương trình phản ứng như sau:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ +CO₂↑ + H₂O

Thủy phân tạo thành môi trường Bazơ yếu

Phản ứng với nước, NaHCO₃ sẽ bị thủy phân tạo ra môi trường bazơ yếu. Trong thí nghiệm chúng ta có thể nhận thấy môi trường này sẽ khiến quỳ tím đổi màu. Tuy nhiên lại không đủ mạnh để có thể làm đổi màu dung dịch phenolphtalein.

Phương trình phản ứng như sau:

NaHCO₃ + H₂O → NaOH + H₂CO₃

Tác dụng với axit mạnh tạo thành muối và nước

Khi được sử dụng, hoặc tiếp xúc với các axit mạnh, NaHCO₃ sẽ tạo thành dung dịch muối và nước, đồng thời giải phóng khí CO₂. Phương trình phản ứng như sau:

- Tác dụng với Axit Sunfuric:

2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

- Tác dụng với axit Clohiric:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

Tác dụng với bazơ tạo thành muối mới và bazơ mới

Khi được tác dụng với bazơ, NaHCO₃ sẽ tạo ra muối mới và bazơ mới. Phương trình phản ứng như sau:

- Tác dụng với Ca(OH)₂:

NaHCO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + NaOH + H₂O.

- Một trường hợp khác có thể tạo thành 2 muối mới với phương trình phản ứng:

2NaHCO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O.

- Tác dụng với NaOH:

NaHCO₃ + NaOH → H₂O + Na₂CO₃

- Tác dụng với Ba(OH)₂:

2NaHCO₃ + Ba(OH)₂ → Na₂CO₃ + Ba₂CO₃ + 2H₂O

3. Công dụng của NaHCO3

Trong thực phẩm

- Giúp tạo độ xốp giòn các loại bánh quy, bánh quẩy

- Tác dụng làm đẹp cho bánh với vai trò như chất bột nở. Được dùng rất hiệu quả để giúp ngấm gia vị vào các món thịt hầm, ninh xương

Trong y tế

Trong y tế baking soda còn được gọi là thuốc muối được dùng trung hòa axit, chữa đau dạ dày hay giải độc do axit, dùng làm nước súc miệng hoặc sử dụng trực tiếp chà lên răng để loại bỏ mảng bám và làm trắng.

Được dùng để lau chùi dụng cụ

Ứng dụng trong nhà bếp, tẩy rửa các khu vực cần vệ sinh nhờ tính năng mài mòn, tác dụng với một số chất (đóng cặn), rắc vào các khu vực xung quanh nhà để chống một số loại côn trùng.