Viết phương trình điện li H2SO4?

Viết phương trình điện li H2SO4? được chúng tôi sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 11. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

Câu hỏi: Viết phương trình điện li H₂SO₄?

Trả lời:

Phương trình điện li của H₂SO₄ là:

H₂SO₄ là một chất điện li mạnh.

1. Axit Sulfuric là gì?

- Axit Sulfuric có tên gọi bắt nguồn từ tiếng Pháp là acide sulfurique

- Axit sunfuric – H₂SO₄, là một chất lỏng sánh như dầu, không màu, không mùi, không bay hơi, nặng gần gấp 2 lần nước (H₂SO₄ 98% có D = 1,84 g/cm³). Nó là một axit vô cơ mạnh và khả năng hòa tan hoàn toàn trong nước theo bất kỳ tỷ lệ nào.

- Đặc biệt, hoàn toàn không tìm thấy H₂SO₄ tinh khiết trên Trái Đất, do áp lực rất lớn giữa axít sulfuric và nước. Ngoài ra, axít sulfuric là thành phần của mưa axít, được tạo thành từ điôxít lưu huỳnh trong nước bị ôxi hoá, hay là axít sulfuric bị ôxi hoá.

Công thức phân tử: H₂SO₄

2. Tính chất cơ bản của axit sunfuric H₂SO₄

H₂SO₄ gồm có 2 loại là dạng lỏng và dạng đặc. Ở mỗi loại sẽ có những đặc điểm tính chất khác nhau.

2.1. Tính chất vật lý của axit sunfuric H₂SO₄

- Cả hai loại đều tồn tại ở dạng chất lỏng không màu, không có mùi và không vị. Nó có khả năng làm than hóa những hợp chất hữu cơ/

- Trong khi axit sunfuric lỏng khó bay hơi và khả năng tan vô hạn trong nước thì H₂SO₄ đặc lại nổi bật với khả năng hút nước rất mạng và tỏa ra nhiều nhiệt. H₂SO₄ còn có thể pha loãng để trở thành dạng lỏng nhưng cần chủ ý trong quá trình thực hiện không được cho nước vào axit mà chỉ được phép cho axit vào nước.

2.2. Tính chất hóa học của axit sunfuric H₂SO₄

Đối với axit sunfuric loãng

Là một axit mạnh với đầy đủ các tính chất của một axit như:

+ Làm quỳ tím hóa đỏ

+ Phản ứng cùng các kim loại đứng trước hidro (trừ Pb) để tạo ra muối sunfat

2Al + 3H₂SO₄ (loãng) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Phản ứng với oxit bazơ tạo thành muối mới với muối kim loại giữ nguyên giá trị và nước

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ (loãng) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Phản ứng với bazơ cho ra nước và muối mới

NaOH + H₂SO₄ (loãng) → NaHSO₄ + H₂O

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄

Tác dụng với muối cho ra sản phẩm muối mới và axit mới

Na₂CO₃ + H2SO₄ (loãng) → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

Đối với axit sunfuric đặc

Là hợp chất có tính axit cùng tính oxy hóa rất mạnh.

Tác dụng với kim loại: cho hợp chất tác dụng với Cu tạo nên dung dịch màu xanh và có khí bay ra với mùi xốc

Cu + 2H₂SO₄ → SO₂ + CuSO₄ + 2H₂O

Tác dụng với phi kim: nếu cho phản ứng cùng các nguyên tố phi kim như lưu huỳnh hay cacbon sẽ tạo thành oxit phi kim cùng nước và giải phóng khí SO₂

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂↑ + 2H₂O

C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2H₂O + 2SO₂↑

Tác dụng cùng với những chất khử khác: tạo ra muối và nước, giải phóng khí SO₂ khi cho tác dụng với chất khử (FeO, FeSO₄)

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

2FeSO₄ + 2H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 2H₂O

Có tính háo nước: cho hợp chất vào trong cốc đựng đường, đường trong cốc dần chuyển đen và sôi trào

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ → 12C + H₂SO₄.11H₂O

3. Phương pháp điều chế H₂SO₄

FeS₂ hoặc S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

– Đốt cháy quặng firit sắt:

4eS₂ + 11O₂ → 8SO₂ + 2Fe₂O₃

– Oxi hóa SO₂ bằng oxi trong điều kiện 400 – 500 độ C, xúc tác V₂O₅):

2SO₂ + O₂ → 8SO₃

– Axit sunfuric đặc hấp thụ SO₃ tạo thành oleum có công thức tổng quát là H₂SO₄.nSO₃:

nSO₃ + H₂SO₄ → H₂SO₄ .nSO₃

– Pha loãng oleum thành axit sunfuric bằng lượng nước thích hợp:

H₂SO₄ .nSO₃ + (n+1) H₂O→ (n+1)H₂SO₄

4. Ứng dụng của H₂SO₄

H₂SO₄ trong xử lý nước thải

Đây là hợp chất dùng trong sản xuất nhôm hydroxit. Chất hydroxit này được sử dụng trong các nhà máy xử lý nước thải nhằm mục đích loại bỏ những tạp chất, cải thiện mùi vị nước, can bằng độ pH và giúp phá tan các ion magie và canxi có trong nước.

Trong sản xuất công nghiệp

- Mỗi năm có khoảng 160 triệu tấn H₂SO₄, trong đó nổi bật khi được sử dụng trong các ngành sản xuất luyện kim 2%, phẩm nhuộm 2%, chất dẻo 5%, chất tẩy rửa 14%, giấy, sợi 8%…

- Axit sunfuric được sử dụng rộng rãi trong quá trình sản xuất kim loại như sản xuất đồng, kẽm và dùng trong làm sạch bề mặt thép và dung dịch tẩy gỉ.

- Ngoài ra, axit sunfuric còn được sử dụng để sản xuất nhôm sunfat (ví dụ như phèn làm giấy). Sản xuất các loại muối sunfat, tẩy rửa kim loại trước khi mạ, chế tạo thuốc nổ, chất dẻo, thuốc nhuộm, sản xuất dược phẩm.

- Hỗn hợp axit với nước được dùng để làm chất điện giải trong hàng loạt các dạng ắc quy, axit chì…

Trong phòng thí nghiệm

Điều chế các axít khác yếu hơn: HNO₃, HCl

Trong sản xuất phân bón

- Theo một số tài liệu thống kê, có đến 60% sản lượng H₂SO₄ trên toàn thế giới được sử dụng trong quá trình sản xuất axit photphoric – một hợp chất ứng dụng cho sản xuất phân photphat, amoni photphat cùng canxi dihydrogen photphat và amoni sunfat.

-------------------------------------------

Như vậy VnDoc đã giới thiệu các bạn tài liệu Viết phương trình điện li H2SO4? Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu: Giải bài tập Hóa học lớp 11, Giải SBT Hóa Học 11, Trắc nghiệm Hóa học 11, Tài liệu học tập lớp 11