Nước là chất điện li mạnh hay yếu
Điện li H2O
H2O là chất điện li mạnh hay yếu được VnDoc biên soạn gửi tới bạn đọc, hướng dẫn viết phương trình điện li của H2O, cũng như biết cách xác định được nước là chất điện li mạnh hay yếu. Cũng như vận dụng giải các nội dung câu hỏi bài tập liên quan đến sự điện li của nước.
1. H2O là chất điện li mạnh hay yếu
H2O là chất điện li yếu
Nước điện li rất yếu
Do nước điện li rất yếu nên nước cũng dẫn điện nhưng cực kì yếu. Thực nghiệm đã xác định rằng, ở nhiệt độ thường cứ 555 triệu phân tử H2O thì chỉ có 1 phân tử phân li ra ion.
Các axit yếu, bazơ yếu và một số muối là chất điện li yếu.
Những chất điện li yếu là:
Các axit yếu như CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, ...
Các bazơ yếu như: Bi(OH)2, Mg(OH)2, ...
H2O chính là phân tử nước được cấu tạo bởi hai nguyên tố O và H. Theo công thức hóa học của nước là H2O thì mỗi phân tử nước sẽ có một nguyên tử oxy và hai nguyên tử hydro. Các nguyên tử này kết nối với nhau bằng liên kết cộng hóa trị. Cấu tạo phân tử của H2O có góc liên kết là 104,45 độ và chiều dài liên kết O-H là 95,84 picomet.
2. Phương trình điện li của H2O
H2O ⇌ H+ + OH-
3. Bài tập vận dụng liên quan
Câu 1. Dung dịch có nồng độ ion H+ lớn hơn nồng độ ion OH- là môi trường
A. trung tính.
B. bazơ.
C. axit.
D. lưỡng tính.
Câu 2. Dãy các chất đều là chất điện li mạnh là
A. KOH, NaCl, H2CO3.
B. Na2S, Mg(OH)2, CH3COOH.
C. H2O, NaNO3, Ca(OH)3.
D. HCl, Fe(NO3)3, Ba(OH)2.
Dãy các chất đều là chất điện li mạnh là HCl, Fe(NO3)3, Ba(OH)2.
Phương trình điện li minh họa
HCl → H+ + Cl−
Fe(NO3)3→ Fe3+ + 3NO3−
Ba(OH)2 → Ba2+ + OH-Câu 3. Một dung dịch chứa các ion: Cu2+ (0,01 mol), K+ (0,05 mol), NO3- (0,05 mol) và SO42- (x mol). Giá trị của x là
A. 0,050.
B. 0.030.
C. 0,010.
D. 0,040.
Theo bảo toàn điện tích: 2nCu2+ + nK+ = nNO3- + nSO42-
⇒ 2.0,01 + 0,05 = 0,05 + 2x ⇒ x = 0,01 (mol)
Câu 4. Chất nào sau đây không dẫn điện được?
A. KCl rắn, khan.
C. CaCl2 nóng chảy.
B. NaOH nóng chảy.
D. HBr hòa tan trong nước
Câu 5. Natri florua( NaF) trong trường hợp nào dưới đây không dẫn được điện?
A. NaF nóng chảy
B. NaF rắn, khan
C. Dung dịch NaF trong nước
D. Dung dịch được tạo thành khi hòa tan cùng số mol NaOH và HF trong nước
Câu 6. Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất trong nước
A. Dung môi phân cực
B. Dung môi không phân cực
C. Tạo liên kết hidro với các chất tan
D. Môi trường điện li
Trong phân tử H2O, liên kết O−H là liên kết cộng hóa trị có cực, cặp e chung lệch về phía oxi
=> oxi tích điện âm, ở H tích điện dương.
Khi quá trình điện li xảy ra tương tác giữa các phân tử nước có cực và các ion chuyển động không ngừng làm cho các chất điện li dễ dàng tan trong nước
=> nước đóng vai trò dung môi phân cực.
................................
>> Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quan.
