Hấp thụ SO3 bằng H2SO4 đặc 98 thu được Oleum có công thức dạng
Oleum là gì
Hấp thụ SO3 bằng H2SO4 đặc 98 thu được Oleum có công thức dạng được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời các câu hỏi liên quan đến xác định công thức hóa học của Oleum. Cũng như đưa ra các nội dung lý thuyết, câu hỏi bài tập liên quan. Mời các bạn tham khảo chi tiết nội dung dưới đây.
Khi hấp thụ SO3 vào dung dịch H2SO4 đặc, người ta thu đc 1 loại oleum có công thức H2SO4.nSO3. Biết rằng , trong loại oleum trên chứa 36,7% về khối lượng là nguyên tố lưu huỳnh. Công thức của loại oleum trên là?
Hướng dẫn giải chi tiết bài tập
Gọi công thức hóa học của oleum là H2SO4.nSO3
Trong Oleum có 1+n nguyên tử S
Vậy :
%S = (1 + n).32/(98 + 80n).100%=36,7%
⇒ n = 1,5
Vậy CTHH của oleum là H2SO4.1,5SO3
Oleum là gì?
Oleum là tên gọi của axit sunfuric được biểu thị theo công thức H2SO4.nSO3 với n được định nghĩa là hàm lượng mol lưu huỳnh trioxit tự do.
Tên gọi khác: Axit sunfuric bốc khói.
Công thức của oleum: H2SO4.nSO2 nên khi tác dụng H2O → (n +1) H2SO4
Nên: 
\(n_{Oleum}=\frac{n_{H_2SO_4}}{n+1}\)
Khi pha trộn dung dịch thì có thể coi oleum là axit có nồng độ: \(\frac{(n+1).98}{98+80n}\) sau đó dùng đường chéo hoặc các kiến thức dung dịch để tính
Câu hỏi vận dụng liên quan
Câu 1. Hãy xác định công thức của oleum A, biết rằng khi hoà tan 3,38 gam A vào nước người ta phải dung 800 ml dung dịch KOH 0,1M để trung hòa dung dịch A
A. H2SO4.5SO3
B. H2SO4.6SO3
C. H2SO4.3SO3
D. H2SO4.4SO3
Gọi công thức của A là H2SO4.nSO3
Bảo toàn nguyên tố S, ta có
nH2SO4 trong ddA =(1 + n) nH2SO4.nSO3
→ nH2SO4.nSO3 = nH2SO4trongddA/(n+1)
Trung hòa dung dịch A cần 0,08 mol KOH
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
0,08 mol → 0,04 mol
→nH2SO4.nSO3 = nH2SO4trongddA/(n + 1)= 0,04/(n + 1)
Mặt khác, → nH2SO4.nSO3 = 3,38/(98 + 80n) mol
→ 3,3898 + 80n = 0,04n + 1
→ n = 3
Câu 2. Trộn 676 gam oleum với 360 gam dung dịch H2SO4 80% thu được một loại oleum chứa 15,44% khối lượng SO3. Xác định công thức oleum ban đầu
A. H2SO4.3SO3
B. H2SO4.5SO3
C. H2SO4.4SO3
D. H2SO4.7SO3
Oleum ban đầu là H2SO4.nSO3 với số mol là:
676/(98 + 80n) mol =>nSO3 =676n/(98 + 80n) mol
Dung dịch H2SO4 ban đầu chứa:
mH2SO4 = 288 gam; mH2O = 72 gam => nH2O = 4 mol
SO3 + H2O → H2SO4
4mol ← 4mol → 4mol
=>nSO3 du = 676n/(98+ 80n) − 4
Lượng SO3 dư này sẽ tạo ra oleum 15,44% SO3 nên:
%mSO3= (80.[676n/(98 + 80n)−4])/(676 + 360) = 15,44%
=>n = 3
Vậy oleum ban đầu là H2SO4.3SO3
---------------------------------------------
Trên đây VnDoc.com đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Hấp thụ SO3 bằng H2SO4 đặc 98 thu được Oleum có công thức dạng. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Hóa học lớp 10, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.
Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm về giảng dạy và học tập các môn học lớp 10, VnDoc mời các thầy cô giáo, các bậc phụ huynh và các bạn học sinh truy cập nhóm riêng dành cho lớp 10 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 10. Rất mong nhận được sự ủng hộ của các thầy cô và các bạn.
