Số oxi hóa của nitơ trong NH4+, NO2- và HNO3 lần lượt là

Số oxi hóa của nitơ trong NH4+, NO2- và HNO3 lần lượt là được chúng tôi sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 11. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

Câu hỏi: Số oxi hóa của nitơ trong NH4⁺, NO₂^- và HNO₃ lần lượt là:

1. +5, -3, +3.
2. -3, +3, +5
3. +3, -3, +5
4. +3, +5, -3.

Trả lời:

Đáp án đúng: B. -3, +3, +5

Giải thích:

Gọi số oxi hóa của N trong các hợp chất là x

Ta có:

NH₄ ⁺: x + 4 = 1 → x = -3 số oxi hóa của N trong NH₄⁺ là -3

NO₂ -: x + 2.(-2) = -1 → x = 3 số oxi hóa của N trong NO₂ là +3

HNO₃: 1 + x + 3.(-2) = 0 → x = 5 Số oxi hóa của N trong HNO₃ là +5

Đáp án B đúng

Một số bài tập về Nito

Bài tập 1: Chỉ được dùng một kim loại, làm thế nào phân biệt những dung dịch sau đây: NaOH, NaNO3, HgCl2, HNO3, HCl.

Giải:

Dùng kim loại Al, cho Al tác dụng lần lượt với các mẫu thử

Nếu có khí màu nâu bay ra là HNO₃:

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃+ NO↑ + 2H₂O

2NO + O₂ → 2NO₂(màu nâu)

Nếu có kim loại trắng sinh ra là HgCl₂

2Al + 3HgCl₂ → 3Hg + 2AlCl₃

Có bọt khí bay ra và có kết tủa, kết tủa tan ra là NaOH

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Có bọt khí bay ra là HCl

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

Còn lại là NaNO₃

Bài tập 2: Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol H ₂ và 0,5 mol N ₂ , ở nhiệt độ (t ^o C). Khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH ₃ tạo thành. Hằng số cân bằng KC của phản ứng tổng hợp NH ₃ là

1. 1,278.
2. 3,125.
3. 4,125.
4. 6,75.

Giải:

Đáp án đúng: B. 3,125.

Giải thích:

Theo giả thiết ta thấy ban đầu thì [H₂] = [N₂] = 0,5/0,5 = 1M

Thực hiện phản ứng tổng hợp NH₃ đến thời điểm cân bằng

Phương trình phản ứng hoá học :

N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇔ 2NH₃ (k) (1)

bđ: 1 1 0

pư: 0,2 0,6 0,4

cb: 0,8 0,4 0,4

Theo (1) tại thời điểm cân bằng [NH₃] = 0,8M; [H₂] =0,4M; [NH₃] = 0,4M.

Vậy hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp NH₃ là:

=> Đáp án B.

Bài tập 3: Hòa tan hoàn toàn m gam Al trong dung dịch HNO ₃ loãng th u được 1,12 lít h ỗ n hợp khí X gồm 3 khí NO, N ₂ O, N ₂ có tỉ lệ mol là 1:2:2. Giá trị của m là

A. 5,4 gam

B. 3,51 gam

C. 2,7 gam

D. 8,1 gam

Giải:

Đáp án đúng: B. 3,51 gam

Giải thích:

nX = 1,12/22,4 = 0,051,12/22,4 = 0,05 mol

theo đề tỉ lệ mol của 33 khí là 1:2:2

=> nNO=0,01mol , nN₂O=0,02mol, nN₂=0,02mol

Al → Al3+ + 3e

N+5 + 3e → N+2 (NO)

2N+5 + 8e → N+1 (N₂O)

2N+5 + 10e → N2

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có

3nA l= 10nN2+8nN2O + 3nNO => nAl = 0,13 mol => mAl =3,51 gam

=> Đáp án B

Bài tập 4: Mỗi cốc chứa một trong các chất sau: Pb(NO₃)₂, Na₂S₂O₃, MnCl₂, NH₄Cl, (NH₄)₂CO₃, ZnSO₄ .Ca₃(PO₄) và MgSO₄. Dùng nước, dung dịch NaOH, dung dịch HCl để nhận biết mỗi chất trên.

Giải:

Cho nước vào các mẫu thử, tất cả đều tan, chỉ có mẫu thử chứa Ca₃(PO₄)₂ không tan.

Cho từ từ dung dịch NaOH vào các mẫu thử chứa các hoá hất trên có những hiện tượng xảy ra như sau:

Chỉ có hai mẫu thử cho khí NH₃ mùi khai là NH₄Cl và (NH₄)₂CO₃.

NH₄Cl + NaOH → NH₃↑+ H₂O + NaCl

(NH₄)₂CO₃+ NaOH → 2NH₃↑ + 2H₂O + Na₂CO₃

Để nhận biết hai muối ày ta cho tác dụng với dung dịch HCl, mẫu thử nào cho khí bay lên là (NH₄)₂CO₃, còn mẫu thử không có hiện tượng gì xảy ra là NH₄Cl.

Có bốn mẫu thử cho kết tủa trắng Zn(OH)₂, Mg(OH)₂, Pb(OH)₂ và Mn(OH)₂ nếu tiếp tục Cho NaOH và Zn(OH)₂và Pb(OH)₂ tan còn Mg(OH)₂ không tan, như vậy ta biết được cốc chứa MgSO₄:

ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↑ + Na₂SO₄

Zn(OH)₂+ 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂↑ + Na₂SO₄

Pb(NO₃)₂ + 2NaOH → Pb(OH)₂+ 2NaNO₃

Pb(OH)₂ + 2NaOH → Na₂PbO₂+ 2H₂O

MnCl₂ + 2NaOH → Mn(OH)₂+ 2NaCl

Để nhận biết Pb(NO₃)₂ với ZnSO₄ ta cho dung dịch HCl vào hai mẫu thử, mẫu thử nào cho kết tủa màu trắng là Pb(NO₃)₂, còn mẫu thử không tác dụng là ZnSO₄.

Pb(NO3)2 + 2HCl → PbCl2↓ + 2HNO3

Mn(OH)₂ không bền, dễ bị oxi hóa thành Mn(OH)₄ màu nâu còn Mg(OH)₂ không bị oxi hóa.

2Mn(OH)₂ + O₂(kk) + 2H₂O → 2Mn(OH)₄

Mẫu cuối cùng còn lại là Na₂S₂O₃

-------------------------------------------

Như vậy VnDoc đã giới thiệu các bạn tài liệu Số oxi hóa của nitơ trong NH4+, NO2-, và HNO3 lần lượt là. Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu: Giải bài tập Hóa học lớp 11, Giải SBT Hóa Học 11, Trắc nghiệm Hóa học 11, Tài liệu học tập lớp 11