Phương trình hóa học C6H5Br ra C6H5OH

VnDoc xin giới thiệu bài Phương trình hóa học C6H5Br ra C6H5OH được chúng tôi sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 11. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

Câu hỏi: Viết Phương trình hóa học C6H5Br ra C6H5OH

Lời giải:

Có 2 phương trình hóa học tiêu biểu thể hiện C₆H₅Br ra C₆H₅OH

NaOH + C₆H₅Br → C₆H₅OH + NaBr

C₆H₅Br + H₂O → C₆H₅OH + HB

1. Những điều cần biết về C₆H₅Br (Bromobenzen)

Tên Tiếng Anh: Bromobenzol; Bromobenzene; Phenyl bromide; 1-Bromobenzene; 4-Bromobenzene; 3-Bromobenzene

Tính chất vật lý

Màu sắc: Không màu

Trạng thái thông thường: Lỏng

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol): 157.0079

Khối lượng riêng (kg/m³): 1495

Nhiệt độ sôi: 156°C

Nhiệt độ tan chảy: -30.8°C

Ứng dụng

Bromobenzene được sử dụng để tổng hợp hữu cơ, đặc biệt là trong sản xuất phenyl magiê trung gian tổng hợp (một thuốc thử Grignard). Bromobenzene cũng được sử dụng làm phụ gia cho dầu động cơ và làm dung môi kết tinh. Sự giải phóng bromobenzene ra môi trường có thể xảy ra trong quá trình sản xuất và sản xuất phenyl magiê bromide, cũng như sử dụng làm dung môi và làm phụ gia trong dầu động cơ (HSDB, 2003). Nó đã được phát hiện ở tần số thấp và ở nồng độ thấp trong các mẫu thực phẩm, không khí xung quanh và nước thành phẩm.

2. Những điều cần biết về C₆H₅OH (Phenol)

- Công thức phân tử: C₆H₅OH

- Phân tử khối: 94 g/mol

Định nghĩa:

- Phenol là những hợp chất hữu cơ trong phân tử có nhóm OH liên kết trực tiếp với nguyên tử C của vòng benzen.

Cấu tạo:

- Mô hình cấu tạo của phân tử phenol:

- Gốc C₆H₅ hút e làm cho liên kết O-H trong phân tử phenol phân cực hơn liên kết O-H của ancol vì vậy H trong nhóm OH của phenol linh động hơn H trong nhóm OH của ancol và biểu hiện được tính axit yếu (phenol có tên gọi khác là axit phenic).

- Do có hiệu ứng liên hợp nên cặp e chưa sử dụng của nguyên tử O bị hút về phía vòng benzen làm cho mật độ e của vòng benzen đặc biệt là các vị trí o-, p- tăng lên nên phản ứng thế vào vòng benzen của phenol dễ hơn và ưu tiên vào vị trí o-, p- .

Vì vậy nhóm OH và gốc phenyl trong phân tử phenol ảnh hưởng lẫn nhau.

Tính chất vật lí

- Phenol ít tan trong nước lạnh, tan nhiều trong nước nóng nên dùng để tách bằng phương pháp chiết.

- Là chất rắn, độc, khi để lâu trong không khí bị chảy rữa do hút ẩm và chuyển thành màu hồng.

Tính chất hóa học

- Tác dụng với kim loại kiềm:

C₆H₅OH + Na → C₆H₅Na + 1/2H₂

C₆H₅OH + K → C₆H₅OK + 1/2H₂

2C₆H₅OH + Ca(OH)₂ → 22Ca + 2H₂ (C₆H₅O)

2C₆H₅OH + Ba(OH)₂ → 22Ba + 2H₂ (C₆H₅O)

→ Phản ứng này dùng để phân biệt phenol với anilin.

Tác dụng với dung dịch kiềm:

C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O

C₆H₅OH + KOH → C₆H₅OK + H₂O

2C₆H₅OH + Ca(OH)₂ → 22Ca + 2H₂O (C₆H₅O)

2C₆H₅OH + Ba(OH)₂ → 22Ba + 2H₂O (C₆H₅O)

→ Phản ứng này dùng để tách phenol khỏi hỗn hợp anilin và phenol sau đó thu hồi lại phenol nhờ phản ứng với các axit mạnh hơn:

C₆H₅ONa + CO₂ + H₂O → C₆H₅OH + NaHCO₃

C₆H₅ONa + HCl → C₆H₅OH + NaCl

Phenol bị CO₂ đẩy ra khỏi muối → phenol có tính axit yếu hơn axit cacbonic → phenol không làm đổi màu quỳ tím.

→ Phản ứng này cũng chứng minh được ion C₆H₅O- có tính bazơ.

Ứng dụng

- Phenol được ứng dụng nhiều trong công nghiệp.

- Công nghiệp chất dẻo: phenol là nguyên liệu để điều chế nhựa phenol formaldehyde.

- Công nghiệp tơ hóa học: Từ phenol tổng hợp ra tơ polyamide.

- Nông dược: Từ phenol điều chế được chất diệt cỏ dại và kích thích tố thực vật 2, 4 - D (là muối natri của axit 2, 4 điclophenoxiaxetic).

- Phenol cũng là nguyên liệu để điều chế một số phẩm nhuộm, thuốc nổ (axit picric).

- Do có tính diệt khuẩn nên phenol được dùng để trực tiếp làm chất sát trùng, tẩy uế, hoặc để điều chế các chất diệt nấm mốc (ortho - và para - nitrophenol…).

Điều chế

- Có 2 cách:

Cách 1: Từ benzene: Điều chế theo sơ đồ sau:

+ C₆H₆ → C₆H₅Cl + C₆H₅ONa + C₆H₅OH

+ C₆H₆ → C₆H₅CH(CH₃)₂ + C₆H₅OH

Cách 2: Chưng cất nhựa than đá: điều chế theo sơ đồ sau:

(1) Nhựa than đá + NaOH dư.

(2) Chiết để lấy lớp nước có C₆H₅ONa.

(3) C₆H₅ONa + H⁺ → C₆H₅OH.

-------------------------------------------

Như vậy VnDoc đã giới thiệu các bạn tài liệu Phương trình hóa học C6H5Br ra C6H5OH. Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu: Giải bài tập Hóa học lớp 11, Giải SBT Hóa Học 11, Trắc nghiệm Hóa học 11, Tài liệu học tập lớp 11