Ở điều kiện thường Nitơ là một chất trơ vì

Ôn tập môn Hóa học 11

VnDoc xin giới thiệu bài Ở điều kiện thường Nitơ là một chất trơ vì được chúng tôi sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 11. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

Ở điều kiện thường Nitơ là một chất trơ vì

I. Khái quát về nhóm Nitơ
II. Nitơ
III. Bài tập về Nitơ

Câu hỏi: Ở điều kiện thường Nitơ là một chất trơ vì:

Trả lời:

Ở điều kiện thường nitơ là một chất trơ vì:

Phân tử nitơ gồm 2 nguyên tử, giữa chúng hình thành một liên kết ba. Liên kết ba trong phân tử nitơ rất bền nên nitơ trơ ở điều kiện thường. Ở nhiệt độ cao (trên 3000°C), nitơ hoạt động hơn và có thể phản ứng với nhiều chất khác.

I. Khái quát về nhóm Nitơ

- Nhóm nitơ (nhóm VA) gồm các nguyên tố: N, P, As, Sb, Bi.

- Cấu hình e lớp ngoài cùng: ns²np³.

- Trong các hợp chất, các nguyên tố nhóm nitơ có mức oxi hóa cao nhất là +5, ngoài ra còn có các mức -3 và +3. Riêng N còn có thêm các mức oxi hóa +1, +2 và +4.

- Từ N đến Bi: tính phi kim của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính kim loại tăng dần; tính axit của các oxit và hidroxit giảm dần đồng thời tính bazơ của chúng tăng dần.

- Hợp chất với H của các nguyên tố nhóm VA đều có dạng RH₃. Độ bền nhiệt giảm dần từ NH₃ đến BiH₃. Dung dịch của chúng không có tính axit.

II. Nitơ

1. Vị trí và số oxi hóa

- Trong bảng tuần hoàn nitơ nằm ở ô thứ 7, nhóm VA, chu kì 2.

- Cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p³.

- N có các số oxi hóa thường gặp: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

- N có số oxi hóa cao nhất là +5, nhưng hóa trị cao nhất chỉ là 4.

2. Cấu tạo phân tử

- Nitơ: N ≡ N.

- Liên kết ba giữa hai nguyên tử nitơ bền nên ở điều kiện thường nitơ tương đối trơ và khó tham gia phản ứng hóa học.

3. Tính chất vật lí

Ở điều kiện thường nitơ là khí không màu, không mùi, không vị, hơi nhẹ hơn không khí, hóa lỏng ở -196^oC; rất ít tan trong nước; không duy trì sự sống, sự cháy

4. Tính chất hóa học

- Các mức oxi hóa có thể có của N: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

- Vì phân tử chứa liên kết ba rất bền vững nên ở điều kiện thường, nitơ là một chất ít hoạt động chỉ tham gia phản ứng ở nhiệt độ cao. Nitơ vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.

Nitơ là chất oxi hóa

- Tác dụng với kim loại → muối nitrua.

+ Nhiệt độ thường chỉ tác dụng với Li:

6Li + N₂→ 2Li₃N

+ Nhiệt độ cao phản ứng với một số kim loại như Mg, Ca và Al ...

2Al + N₂→ 2AlN

3Ca + N₂ → Ca₃N₂

- Tác dụng với H₂ → Amoniac

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ (> 400^oC; Fe, p); ΔH = -92kJ

Nitơ là chất khử

N₂ + O₂ ↔ 2NO (Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ 3000^oC hoặc có tia lửa điện)

2NO + O₂→ 2NO₂