Chất nào là muối trung hòa?

Chất nào là muối trung hòa? được chúng tôi sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 11. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

Câu hỏi: Chất nào sau đây là muối trung hòa?

1. K₂HPO₄.
2. K₂HPO₃.
3. NaHS.
4. NaHSO₄.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B. K₂HPO₃.

Giải thích:

K₂HPO₄ ; NaHS; NaHSO₄ đều là muối axit vì nguyên tử H trong phân tử của các chất này có thể bị thay thế bằng nguyên tử kim loại

K₂HPO₃ là muối trung hòa vì H không thể thay thế được bằng nguyên tử kim loại (hoặc hiểu là tan trong nước không thể phân li ra H⁺ được nữa)

1. Định nghĩa

Muối gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit.

2. Phân loại

Dựa vào thành phần muối được chia ra hai loại:

+ Muối trung hòa: là muối mà trong gốc axit không có nguyên tử hidro có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại. Thí dụ: Na₂SO₄, Na₂CO₃, CaCO₃.

+ Muối axit: là muối mà trong gốc axit còn nguyên tử hiđro chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại. Thí dụ: NaHSO₄, NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂.

3. Tên gọi

Tên muối trung hòa = Tên kim loại + tên gốc axit + (ua, at, it)

Thí dụ: MgSO₄: magie sunfat, Na₂CO₃: natri cacbonat.

Gọi kèm theo hoá trị nếu kim loại có nhiều hoá trị:

Fe(NO₃)₃: sắt (III) nitrat.

Tên muối axit = Tên kim loại + hidro + tên gốc axit

(có tiền tố chỉ số nguyên tử hidro)

Thí dụ: NaH₂PO₄: natri đihidro phôtphat

4. Tính chất hoá học của muối

+ Muối pư với kim loại: Kim loại mạnh đẩy được kim loại yếu ra khỏi dd muối

Điều kiện: kim loại đứng trước không pư với nước(khác Na, K, Ba)

Cu + AgNO₃ →

Cu + AgCl → ko

Fe + CuSO₄ →

Mg + FeSO₄→

Zn + AgNO₃ →

Na + dd CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓ + H₂↑

+ Muối pư axit: tạo thành muối mới và axit mới:

ĐK: sp có kết tủa hoặc chất khí

BaCl₂ + H₂SO₄ →

CuSO₄ + HCl → ko

AgNO₃ + H₂SO₄ →

Na₂SO₃ + HCl →

BaCO₃ + HCl →

BaSO₄ + HCl → ko

+ Muối pư với muối: dd muối + dd muối → 2 muối mới

ĐK: sp có kết tủa.

NaCl + AgNO₃ →

BaCO₃ + K₂SO₄ →

BaCl₂ + K₂CO₃ →

CuSO₄ + BaCl₂ →

+ Muối pư với dd bazơ: tạo thành bazơ mới và muối mới:

ĐK: sp có kết tủa

CuSO₄ + 2NaOH →

FeCO₃ + NaOH →

Ba(OH)₂ + Fe₂(SO₄)₃ →

MgSO₄ + Cu(OH)₂ →

+ Một số pư riêng:

FeCl₃ + KI → FeCl₂ + KCl + ½ I₂.

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl

FeCO₃ + 4HNO₃ đặc → Fe(NO₃)₃ + CO₂ + NO₂ + 2H₂O

- Tính chất hóa học của muối axit

Muối axit vừa có tính chất của muối, vừa có tính chất của axit.

+ Phản ứng với dd axit:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Ca(HCO₃)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2CO₂ + 2H₂O

+ Phản ứng với dd bazơ → muối + H₂O

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

2NaHCO₃ + 2KOH → Na₂CO₃ + K₂CO₃ + 2H₂O

2NaHCO₃ + Ca(OH)₂ → Na₂CO₃ + CaCO₃↓ + 2H₂O

+ Phản ứng với dd muối:

Na₂CO₃ + Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + 2NaHCO₃.

+ Phản ứng nhiệt phân: nhiệt phân muối axit được muối trung hòa + axit tương ứng.

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

-------------------------------------------

Như vậy VnDoc đã giới thiệu các bạn tài liệu Chất nào là muối trung hòa? Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu: Giải bài tập Hóa học lớp 11, Giải SBT Hóa Học 11, Trắc nghiệm Hóa học 11, Tài liệu học tập lớp 11