Các công thức hóa học cần nhớ lớp 11

Các công thức hóa học cần nhớ lớp 11 được chúng tôi sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 11. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 1

1. Độ điện li (α)

α = n / n₀

- Trong đó:

+ n là số phân tử phân li ra ion;

+ n_o là tổng số phân tử hòa tan.

2. Hằng số phân li axit (K_a)

5. Hằng số phân li bazơ

Xét ví dụ: NH₃ + H₂O → NH4⁺ + OH^-

K_b = ( [NH4⁺] . [OH^-]) / [NH₃]

6. Tích số ion của nước

K_H2O = [H⁺]. [OH^-] = 10^-4

7. Tính pH

- Quy ước: [H⁺] = 1,0.10^-pH M. Nếu [H⁺] = 10^-aM thì pH = a.

- Công thức: pH = -log[H⁺]

- Hoặc pH = 14 + log[OH^-].

Quan hệ giữa pH và môi trường

- pH = 7: Môi trường trung tính;

- pH < 7: Môi trường axit;

- pH > 7: Môi trường bazơ.

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 2

1. Tính số mol HNO₃ cần dùng để hòa tan hỗn hợp các kim loại:

nHNO₃ = 4nNO + 2nNO₂ + 10nN₂O +12nN₂ +10nNH₄NO₃

- Lưu ý:

+) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0.

+) Giá trị nHNO₃ không phụ thuộc vào số kim loại trong hỗn hợp.

+) Công thức này chỉ dùng khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO₃.

+) Chú ý khi tác dụng với Fe³⁺ vì Fe khử Fe³⁺ về Fe²⁺ nên số mol HNO₃ đã dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại nhỏ hơn so với tính theo công thức trên. Vì thế phải nói rõ HNO₃ dư bao nhiêu %.

2. Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu được khi cho hỗn hợp các kim loại tác dụng HNO₃ (không có sự tạo thành NH₄NO₃):

m_muối = mKL + 62.(3nNO + nNO₂ + 8nN₂O +10nN₂)

- Lưu ý:

+) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0.

+) Nếu có sự tạo thành NH₄NO₃ thì cộng thêm vào mNH₄NO₃ có trong dd sau phản ứng.

3. Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃:

- Nếu tiến hành tổng hợp NH₃ từ hỗn hợp gồm N₂ và H₂ với tỉ lệ mol tương ứng là 1:3 thì hiệu suất tổng hợp là:

H% = 2 – 2. (M_x / M_y)

- Với X là hỗn hợp ban đầu và Y là hỗn hợp sau.

4. Bài toán cho P₂O₅ hoặc H₃PO₄ vào dung dịch kiềm

- Đặt T =- H₃PO₄)

- Nếu:

T ≤ 1: Tạo muối H₂PO₄^-

T = 2: Tạo muối HPO₄-

T ≥ 3: Tạo muối PO₄^3-

1 < T < 2: Tạo hai muối H₂PO^4- và HPO₄^2-

2 < T < 3: Tạo hai muối HPO₄^2- và PO₄^3-

Tóm tắt công thức Hóa học lớp 11 Chương 3

- Bài toán dẫn khí CO₂ vào dung dịch kiềm

Đặt T = n_OH- / n_CO2

+ T ≥ 2: chỉ tạo muối trung hòa;

+ T ≤ 1: chỉ tạo muối axit;

+ 1 < T < 2: thu được cả muối trung hòa và muối axit.

- Chú ý:

m_{bình tăng} = m_{chất hấp thụ}

- Nếu sau phản ứng có kết tủa:

m_{dd tăng} = m_{chất hấp thụ} - m_{kết tủa}

m_{dd giảm} = m_{kết tủa} – m_{chất hấp thụ}

-------------------------------------------

Như vậy VnDoc đã giới thiệu các bạn tài liệu Các công thức hóa học cần nhớ lớp 11. Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu: Giải bài tập Hóa học lớp 11, Giải SBT Hóa Học 11, Trắc nghiệm Hóa học 11, Tài liệu học tập lớp 11