Metylamoni clorua có công thức là?

Ôn tập môn Hóa học 11

1 142

Metylamoni clorua có công thức là? được VnDoc sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 11. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

Metylamoni clorua có công thức

Thành phần của Methylammonium Chloride - CH3NH3Cl
Bài tập vận dụng

Câu hỏi: Metylamoni clorua có công thức

Trả lời

Công thức của Metylamoni clorua là: CH₃NH₃Cl

Tìm hiểu thêm về Metylanoni clorua

CH₃NH₃Cl (Aminometan hidroclorua)

Tên Tiếng Anh: Methylamine hydrochloride; Aminomethane hydrochloride; Methaneamine hydrochloride

Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol): 67.5180

Thành phần của Methylammonium Chloride - CH₃NH₃Cl

Phương trình phản ứng

CH₃NH₂ + HCl → CH₃NH₃Cl

Điều kiện phản ứng

- Phản ứng xảy ra ở điều kiện thường.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho hai lọ metylamin và axit HCl đặc đặt cạnh nhau.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Cho hai lọ metylamin và axit HCl đặc đặt cạnh nhau thấy có khói trắng.

Ghi chú:

- Phản ứng trên cho thấy các amin có tính bazo.

- Các amin khác cũng có phản ứng với axit HCl tương tự metylamin.

- Người ta vận dụng tính chất này để tách riêng amin khỏi các chất hữu cơ.

Bài tập vận dụng

Bài 1: Chất hữu cơ nào dưới đây chỉ có tính bazơ?

Lysin
Anilin
Axit glutamic
Metylamoni clorua

Đáp án: B

Glyxin có CTCT: NH₂- [CH₂]₃-CH(NH2)- COOH => có 2 gốc NH₂và 1 gốc COOH nên có cả tính axit và bazơ

Anilin có CTCT: C₆H₅NH₂=> chỉ có tính bazơ

Axit glutamic: HOOC- CH₂-CH₂-CH(NH₂)- COOH => có cả tính axit và bazơ

metylamoni clorua: CH₃NH₃Cl là muối có tính axit

Bài 2. Cho các dung dịch có cùng nồng độ: CH₃NH₃Cl (1); C₆H₅NH₃Cl (2); NH₂-CH₂-COOH (3). Dãy các dung dịch được sắp xếp theo thứ tự pH tăng dần là:

(3) < (1) < (2)
(2) < (3) < (1)
(1) < (2) < (3)
(2) < (1) < (3)

Đáp án: D

Thứ tự pH tăng dần tức tính bazơ mạnh dần. Ta có (1) và (2) đều có tính axit, 3 có tính trung hòa nên pH =7 do đó loại A và B

Ta có CH₃NH₃ có tính bazơ mạnh hơn anilin nên khi tạo muối với Cl sẽ cho tính axit yếu hơn

Bài 3. Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ mol là 0,1: CH₃NH₃CL, CH₃COONa, C₆H₅ONa, C₆H₅NH₃Cl, NH₄Cl. Hãy sắp xếp các dung dịch trên theo chiều tăng dần giá trị pH. Giải thích ngắn gọn cách sắp xếp.

Trả lời

CH₃COONa, C₆H₅ONa có tính bazơ do anion bị thuỷ phân tạo OH^-:

CH₃COO^- + H₂O <=> CH₃COOH + OH^-

C₆H₅O^- + H₂O <=> C₆H₅OH + OH^-

C₆H₅OH có tính axit yếu hơn CH₃COOH nên C₆H₅O^-bị thủy phân mạnh hơn CH₃COO^- → pH của C₆H₅ONa > pH của CH₃COONa > 7

CH₃NH₃Cl, C₆H₅NH₃Cl, NH₄Cl có tính axit do cation bị thủy phân tạo H⁺:

CH₃NH₃⁺<=> CH₃NH₂ + H⁺

C₆H₅NH₃⁺ <=> C₆H₅NH₂ + H⁺

NH₄⁺<=> NH₃ + H⁺

Tính bazơ C₆H₅NH₂ < NH₃ < CH₃NH₂ nên khả năng thủy phân C₆H₅NH₃⁺> NH₄⁺> CH₃NH₃⁺