CuCl2 là chất gì?
CuCl2 là chất gì? được VnDoc sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 11. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.
Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.
CuCl2 là chất gì?
Câu hỏi: CuCl2 là chất gì?
Trả lời:
Định nghĩa: Đồng (II) clorua là một hợp chất phổ biến của đồng, chỉ xếp sau đồng (II) sunfat CuSO4.
I. Định nghĩa Đồng (II) clorua
- Định nghĩa: Đồng (II) clorua là một hợp chất phổ biến của đồng, chỉ xếp sau đồng (II) sunfat CuSO4.
- CuCl2 là chất rắn, màu nâu nhạt, tan tốt trong nước. Hút ẩm tốt, khi có mặt nước chuyển sang màu xanh nhạt.
- Công thức phân tử: CuCl2
II. Tính chất vật lý
- Nguyên tử / Phân tử khối (g/mol) 134.4520
- Khối lượng riêng (kg/m3) 3386
- Màu sắc nâu (khan)
- Trạng thái thông thường chất rắn
- Nhiệt độ sôi (°C) 993
- Nhiệt độ nóng chảy (°C) 498
III. Tính chất hóa học
- Có tính chất hóa học của muối.
Tác dụng với dung dịch bazơ:
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)4 + 2NaCl
CuCl2 + Ba(OH)2 → Cu(OH)4 + BaCl4
Tác dụng với muối:
AgNO3 + CuCl2 → Cu(NO3)2 + 2AgCl
IV. CuCl2 trong tự nhiên
Đồng(II) chloride xuất hiện trong tự nhiên như là khoáng chất rất hiếm tolbachit và đihydrat là eriochalcit. Cả hai đều được tìm thấy gần các đỉnh núi lửa. Phổ biến hơn là muối kiềm oxyhydroxide-chloride như atacamit Cu2(OH)3Cl2, phát sinh trong các khu vực oxy hóa của các mỏ đồng trong khí hậu khô cằn (cũng được biết đến từ một số loại đá trôi nổi khác).
V. Bài tập ví dụ
Ví dụ 1: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ sau 1 thời gian thu được 0,32g Cu ở catot và khí X ở anot. Hấp thụ hoàn toàn khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường, sau phản ứng nồng độ còn lại của NaOH là 0,005M. Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là:
- 0,05M
- 0,1M
- 0,15M
- 0,2M
Đáp án B
Hướng dẫn giải:
nCu = 0,005 mol ⇒ nCl2 = 0,005 mol
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
0,005 → 0,01
nNaOH ban đầu = nNaOH pư + nNaOH dư = 0,01 + 0,2. 0,005 = 0,02 mol
⇒ CM (NaOH) = 0,1M
Ví dụ 2: Khi điện phân dung dịch CuCl2 bằng điện cực trơ trong một giờ với cường độ dòng điện 5 ampe. Khối lượng kim loại đồng giải phóng ở catot là
- 5,97g
- 2,98g
- 11,94g
- 5g
Đáp án A
Hướng dẫn giải:
Áp dụng công thức: m = AIt/nF ⇒ mCu = (64.3600.5)/(96500.2) = 5,97g
Ví dụ 3: Các kim loại nào sau đây đều phản ứng với dung dịch CuCl2?
A. Na, Mg, Ag | B. Fe, Na, Mg; |
C. Ba, Mg, Hg | D. Na, Ba, Ag. |
Hướng dẫn giải:
Nhìn vào dãy điện hóa thì các kim loại phản ứng với CuCl2 là: Fe, Na, Mg
Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu↓
Na sẽ tác dụng với H2O trong dd CuCl2 trước
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu↓
Đáp án B
Ví dụ 4: Có những chất sau : CuSO4, CuCl2, CuO, Cu(OH)2, Cu(NO3)2.
a) Hãy sắp xếp các chất đã cho thành một dãy chuyển đổi hóahọc.
b) Viết các phương trình hóahọc theo dãy chuyển đổi đã sắp xếp.
Hướng dẫn giải:
a) Có nhiều cách sắp xếp các chất đã cho thành các dãy chuyển đổi hóahọc miễn sao từ chất đứng trước có thể điều chếtrực tiếp chất đứng sau. Thí dụ:
CuSO4 —> CuCl2 —> Cu(OH)2 —> CuO —> Cu(NO3)2.
Cu(OH)2 —> CuO —> CuSO4 —> CuCl2 —> Cu(NO3)2.
Các phương trình hoá học của dãy biến hóa (1):
CuSO4 + BaCl2 —> BaSO4 ↓ + CuCI2
CuCl2 + 2NaOH —> 2NaCl + Cu(OH)2
Cu(OH)2 →to CuO + H2O
CuO + 2HNO3 —> Cu(NO3)2 + H2O
b. Các phương trình hóa học của dãy biến hóa (2) (không có ở dãy (1)):
CuO + H2SO4 —> CuSO4 + H2O
CuCI2 + 2AgNO3 —> 2AgCl ↓ + Cu(NO3)2
-------------------------------------------
Như vậy VnDoc đã giới thiệu các bạn tài liệu CuCl2 là chất gì? Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu: Giải bài tập Hóa học lớp 11, Giải SBT Hóa Học 11, Trắc nghiệm Hóa học 11, Tài liệu học tập lớp 11
