Tổng hợp các phương trình hóa học lớp 11 học kì 2

Phương trình hóa học lớp 11 học kì 2

Tổng hợp các phương trình hóa học lớp 11 học kì 2 được VnDoc biên soạn là các phương trình hóa học lớp 11 học kì 2 được biên soạn cẩn thận kĩ càng, trọng tâm mỗi bài học sẽ có các phương trình được tổng hợp lại giúp các bạn dễ dàng theo dõi, nắm được các phương trình quan trọng. Mời các bạn tham khảo. 

• Chuỗi phản ứng hóa học hữu cơ lớp 11 Hay Có đáp án
• 10 đề thi học kì 2 môn Hóa 11 - Ban cơ bản Có đáp án
• Đề thi học kì 2 môn Hóa 11 năm học 2020 - 2021 Đề 1

I. Phương trình hóa học bài Alkane 

1. Phản ứng thế với Cl₂, Br₂

(1) CH₄ + Cl₂ \(\overset{as,1:1}{\rightarrow}\) CH₃Cl + HCl

                            metyl clorua

(2) CH₃Cl + Cl₂ \(\overset{as}{\rightarrow}\) CH₂Cl₂ + HCl

                            metylen clorua

(3) CH₂Cl₂ + Cl₂ \(\overset{as}{\rightarrow}\)  CHCl₃ + HCl

                                     clorofon 

(4) CHCl₃ + Cl₂ \(\overset{as}{\rightarrow}\)  CCl₄ + HCl

                      cacbon tetraclorua

(5) C₃H₈ + Cl₂ \(\overset{as}{\rightarrow}\) CH₃-CH(Cl)-CH₃ 

                             isopropyl clorua

(6) C₃H₈ + Cl₂ \(\overset{as}{\rightarrow}\) CH₃-CH₂-CH₂-Cl

                          n-propyl clorua

2. Phản ứng nhiệt phân 

a. Phản ứng phân hủy 

CH₄ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) C + 2H₂

b. Phản ứng cracking 

C₃H₈ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) CH₄ + C₂H₄

c. Phản ứng đehidro 

CH₄ \(\overset{1500^{\circ }C,lln }{\rightarrow}\) C₂H₂ + 2H₂

3. Phản ứng cháy 

a. Cháy hoàn toàn

CH₄ +2O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) CO₂ + 2H₂O

b. Oxi hóa không hoàn toàn 

CH₄ + O₂ \(\overset{xt,t^{\circ } }{\rightarrow}\) HCHO + H₂O

CH₄ + O₂ \(\overset{xtt^{\circ } }{\rightarrow}\) CH₃OH 

CH₄ + O₂ \(\overset{500^{\circ }C, Ni }{\rightarrow}\) CO + 2H₂

4. Điểu chế Alkane

CH₃COONa + H₂O \(\overset{đpdd}{\rightarrow}\) CH₄ + Na₂CO₃

C₂H₆ \(\overset{cracking}{\rightarrow}\) CH₄ + C₂H₄

Al₄C₃ + 12H₂O → 3CH4 + 4Al(OH)₃ 

II. Phương trình Alkene

1. Phản ứng cộng 

a. Cộng hydrogen 

C₂H₄ + H₂ \(\overset{Ni,t^{\circ } }{\rightarrow}\) C₂H₆

b. Cộng halogen 

C₂H₄ + Cl₂ → C₂H₄Cl₂ 

c. Cộng H₂O 

CH₂=CH₂ + H₂O \(\overset{H+, t^{\circ } }{\rightarrow}\) CH₃-CH₂-OH 

CH₂=CH-CH₃ + H₂O → CH₃-CH(OH)-CH₃

                                                  propan - 2-ol (sản phẩm chính)

CH₂=CH-CH₃ + H₂O → CH₃-CH₂-CH₂-OH 

                                           propan - 1-ol (sản phẩm phụ)

d. Cộng HCl, H₂SO₄ 

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃-CH₂-Cl 

2. Phản ứng oxi hóa 

Làm mất màu dung dịch thuốc tím KMnO₄ 

3CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O →  3HOCH₂-CH₂-OH + 2KOH + 2MnO₂ 

CH₂=CH₂ + 1/2O₂ \(\overset{PdCl2}{\rightarrow}\) CH₃CHO

3. Phản ứng cháy 

C₂H₄ + 3O₂  \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2CO₂ + 2H₂O

4. Phản ứng trùng hợp 

nCH₂=CH₂ \(\overset{t^{\circ },xt, p }{\rightarrow}\) (-CH₂-CH₂-)n 

5. Điều chế Alkene

C₂H₂ + 2H₂ \(\overset{t^{\circ },Pd/PdCO3 }{\rightarrow}\) C₂H₄ 

CH₃-CH₂OH \(\overset{170^{\circ }C, H2SO4 }{\rightarrow}\) C₂H₄ 

CH₃CH₃  \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) C₂H₄ + H₂

C₂H₅Cl \(\overset{ddKOH, rượu}{\rightarrow}\) CH₂=CH₂ + HCl 

C₂H₂ + H₂ \(\overset{Pd}{\rightarrow}\) C₂H₄

III. Phương trình Alkyne 

1. Phản ứng cộng 

a. Cộng H₂ 

C₂H₂ + 2H₂ \(\overset{Ni,t^{\circ } }{\rightarrow}\) C₂H₆ 

C₂H₂ + H₂ \(\overset{Pd/PdCO3, t^{\circ } }{\rightarrow}\) C₂H₄ 

b. Cộng Br₂ 

CH≡CH + 2Br₂ → CHBr₂ - CHBr₂ 

c. Cộng HCl, HCN, CH₃COOH

C₂H₂ + HCl \(\overset{t^{\circ }xt }{\rightarrow}\) CH₂=CHCl 

CH₂=CHCl + HCl \(\overset{t^{\circ },xt }{\rightarrow}\) CH₃-CHCl₂ 

CH≡CH + HCN \(\overset{xt}{\rightarrow}\) CH₂=CH-CN 

CH₃COOH + CH≡CH → CH₃COOCH=CH₂

d. Cộng H₂O

CH≡CH + H₂O \(\overset{60-80^{\circ }C,HgSO4 }{\rightarrow}\) CH₃CHO 

e. Cộng rượu 

CH≡CH + HOC₂H₅ → CH₂=CHO-C₂H₅

2. Phản ứng trùng hợp 

a) Nhị hợp 

2CH≡CH \(\overset{CuCl2, NH4Cl}{\rightarrow}\) CH₂=CH-C≡CH 

b) Tam hợp 

3CH≡CH \(\overset{600^{\circ }C, C }{\rightarrow}\) C₆H₆ 

c) Đa hợp 

nCH≡CH → (CH)_2n

3. Phản ứng thế với ion kim loại 

a) Với kim loại kiềm

CH≡CH + 2Na → Na-C≡CNa + H₂ 

CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → AgC≡CAg + 2NH₄NO₃ 

4. Phản ứng oxi hóa 

a. Tác dụng với dung dịch KMnO₄ 

3C₂H₂ + 8KMnO₄ → 3KOOC-COOK + 8MnO₂ + 2KOH + 2H₂O 

5. Điểu chế Ankin 

 CH₄ \(\overset{1500oC, lln}{\rightarrow}\) C₂H₂ + 3H₂

CaC₂ + H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂ 

CaO + 3C \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) CaC₂ + CO 

CaCO₃ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) CaO + CO₂ 

IV. Phương trình Ankadien 

1. Phản ứng cộng 

a. Cộng H₂ 

CH₂=CH-CH=CH₂ + 2H₂ \(\overset{t^{\circ },Ni }{\rightarrow}\) CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

b. Cộng Br₂

CH₂=CH-CH=CH₂ + Br₂ → CH₂Br-CHBr-CH=CH₂

                               (Sản phẩm cộng 1,2)

CH₂=CH-CH=CH₂ + Br₂ \(\overset{40^{\circ } C}{\rightarrow}\) CH₂Br-CH=CH-CH₂Br

                                              (Sản phẩm cộng 1,4)

c. Cộng HCl 

CH₂=CH-CH=CH₂ + HCl \(\overset{40^{\circ }C }{\rightarrow}\) CH₂Cl-CH₂-CH=CH₂ 

                                   Sản phẩm cộng 1, 2

CH₂=CH-CH=CH₂ + HCl \(\overset{40^{\circ }C }{\rightarrow}\) CH₂Cl-CH=CH-CH₃

                                  Sản phẩm cộng 1, 4

2. Phản ứng trùng hợp 

nCH₂=CH-CH=CH₂ \(\overset{t^{\circ },xt,p }{\rightarrow}\) (-CH₂-CH=CH-CH₂-)n

...............................................