Tổng hợp các phương trình hóa học lớp 11 học kì 2

Phương trình hóa học lớp 11 học kì 2

Tổng hợp các phương trình hóa học lớp 11 học kì 2 được VnDoc biên soạn là các phương trình hóa học lớp 11 học kì 2 được biên soạn cẩn thận kĩ càng, trọng tâm mỗi bài học sẽ có các phương trình được tổng hợp lại giúp các bạn dễ dàng theo dõi, nắm được các phương trình quan trọng. Mời các bạn tham khảo.

• Chuỗi phản ứng hóa học hữu cơ lớp 11 Hay Có đáp án
• 10 đề thi học kì 2 môn Hóa 11 - Ban cơ bản Có đáp án
• Đề thi học kì 2 môn Hóa 11 năm học 2020 - 2021 Đề 1

I. Phương trình hóa học bài Ankan

1. Phản ứng thế với Cl₂, Br₂

(1) CH₄ + Cl₂ \(\overset{as,1:1}{\rightarrow}\) CH₃Cl + HCl

metyl clorua

(2) CH₃Cl + Cl₂ \(\overset{as}{\rightarrow}\) CH₂Cl₂ + HCl

metylen clorua

(3) CH₂Cl₂ + Cl₂ \(\overset{as}{\rightarrow}\)  CHCl₃ + HCl

clorofon

(4) CHCl₃ + Cl₂ \(\overset{as}{\rightarrow}\)  CCl₄ + HCl

cacbon tetraclorua

(5) C₃H₈ + Cl₂ \(\overset{as}{\rightarrow}\) CH₃-CH(Cl)-CH₃ 

isopropyl clorua

(6) C₃H₈ + Cl₂ \(\overset{as}{\rightarrow}\) CH₃-CH₂-CH₂-Cl

n-propyl clorua

2. Phản ứng nhiệt phân

a. Phản ứng phân hủy

CH₄ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) C + 2H₂

b. Phản ứng cracking

C₃H₈ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) CH₄ + C₂H₄

c. Phản ứng đehidro

CH₄ \(\overset{1500^{\circ }C,lln }{\rightarrow}\) C₂H₂ + 2H₂

3. Phản ứng cháy 

a. Cháy hoàn toàn

CH₄ +2O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) CO₂ + 2H₂O

b. Oxi hóa không hoàn toàn 

CH₄ + O₂ \(\overset{xt,t^{\circ } }{\rightarrow}\) HCHO + H₂O

CH₄ + O₂ \(\overset{xtt^{\circ } }{\rightarrow}\) CH₃OH

CH₄ + O₂ \(\overset{500^{\circ }C, Ni }{\rightarrow}\) CO + 2H₂

4. Điểu chế Ankan

CH₃COONa + H₂O \(\overset{đpdd}{\rightarrow}\) CH₄ + Na₂CO₃

C₂H₆ \(\overset{cracking}{\rightarrow}\) CH₄ + C₂H₄

Al₄C₃ + 12H₂O → 3CH4 + 4Al(OH)₃ 

II. Phương trình Anken

1. Phản ứng cộng

a. Cộng hidro 

C₂H₄ + H₂ \(\overset{Ni,t^{\circ } }{\rightarrow}\) C₂H₆

b. Cộng halogen 

C₂H₄ + Cl₂ → C₂H₄Cl₂ 

c. Cộng H₂O 

CH₂=CH₂ + H₂O \(\overset{H+, t^{\circ } }{\rightarrow}\) CH₃-CH₂-OH

CH₂=CH-CH₃ + H₂O → CH₃-CH(OH)-CH₃

propan - 2-ol (sản phẩm chính)

CH₂=CH-CH₃ + H₂O → CH₃-CH₂-CH₂-OH

propan - 1-ol (sản phẩm phụ)

d. Cộng HCl, H₂SO₄ 

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃-CH₂-Cl

2. Phản ứng oxi hóa

Làm mất màu dung dịch thuốc tím KMnO₄

3CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O →  3HOCH₂-CH₂-OH + 2KOH + 2MnO₂

CH₂=CH₂ + 1/2O₂ \(\overset{PdCl2}{\rightarrow}\) CH₃CHO

3. Phản ứng cháy

C₂H₄ + 3O₂  \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2CO₂ + 2H₂O

4. Phản ứng trùng hợp

nCH₂=CH₂ \(\overset{t^{\circ },xt, p }{\rightarrow}\) (-CH₂-CH₂-)n

5. Điều chế Anken

C₂H₂ + 2H₂ \(\overset{t^{\circ },Pd/PdCO3 }{\rightarrow}\) C₂H₄

CH₃-CH₂OH \(\overset{170^{\circ }C, H2SO4 }{\rightarrow}\) C₂H₄

CH₃CH₃  \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) C₂H₄ + H₂

C₂H₅Cl \(\overset{ddKOH, rượu}{\rightarrow}\) CH₂=CH₂ + HCl

C₂H₂ + H₂ \(\overset{Pd}{\rightarrow}\) C₂H₄

III. Phương trình Ankin 

1. Phản ứng cộng

a. Cộng H₂ 

C₂H₂ + 2H₂ \(\overset{Ni,t^{\circ } }{\rightarrow}\) C₂H₆ 

C₂H₂ + H₂ \(\overset{Pd/PdCO3, t^{\circ } }{\rightarrow}\) C₂H₄ 

b. Cộng Br₂ 

CH≡CH + 2Br₂ → CHBr₂ - CHBr₂

c. Cộng HCl, HCN, CH₃COOH

C₂H₂ + HCl \(\overset{t^{\circ }xt }{\rightarrow}\) CH₂=CHCl

CH₂=CHCl + HCl \(\overset{t^{\circ },xt }{\rightarrow}\) CH₃-CHCl₂

CH≡CH + HCN \(\overset{xt}{\rightarrow}\) CH₂=CH-CN

CH₃COOH + CH≡CH → CH₃COOCH=CH₂

d. Cộng H₂O

CH≡CH + H₂O \(\overset{60-80^{\circ }C,HgSO4 }{\rightarrow}\) CH₃CHO

e. Cộng rượu 

CH≡CH + HOC₂H₅ → CH₂=CHO-C₂H₅

2. Phản ứng trùng hợp

a) Nhị hợp 

2CH≡CH \(\overset{CuCl2, NH4Cl}{\rightarrow}\) CH₂=CH-C≡CH

b) Tam hợp 

3CH≡CH \(\overset{600^{\circ }C, C }{\rightarrow}\) C₆H₆

c) Đa hợp 

nCH≡CH → (CH)_2n

3. Phản ứng thế với ion kim loại

a) Với kim loại kiềm

CH≡CH + 2Na → Na-C≡CNa + H₂

CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → AgC≡CAg + 2NH₄NO₃ 

4. Phản ứng oxi hóa 

a. Tác dụng với dung dịch KMnO₄ 

3C₂H₂ + 8KMnO₄ → 3KOOC-COOK + 8MnO₂ + 2KOH + 2H₂O

5. Điểu chế Ankin

CH₄ \(\overset{1500oC, lln}{\rightarrow}\) C₂H₂ + 3H₂

CaC₂ + H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

CaO + 3C \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) CaC₂ + CO

CaCO₃ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) CaO + CO₂ 

IV. Phương trình Ankadien

1. Phản ứng cộng 

a. Cộng H₂ 

CH₂=CH-CH=CH₂ + 2H₂ \(\overset{t^{\circ },Ni }{\rightarrow}\) CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

b. Cộng Br₂

CH₂=CH-CH=CH₂ + Br₂ → CH₂Br-CHBr-CH=CH₂

(Sản phẩm cộng 1,2)

CH₂=CH-CH=CH₂ + Br₂ \(\overset{40^{\circ } C}{\rightarrow}\) CH₂Br-CH=CH-CH₂Br

(Sản phẩm cộng 1,4)

c. Cộng HCl 

CH₂=CH-CH=CH₂ + HCl \(\overset{40^{\circ }C }{\rightarrow}\) CH₂Cl-CH₂-CH=CH₂

Sản phẩm cộng 1, 2

CH₂=CH-CH=CH₂ + HCl \(\overset{40^{\circ }C }{\rightarrow}\) CH₂Cl-CH=CH-CH₃

Sản phẩm cộng 1, 4

2. Phản ứng trùng hợp

nCH₂=CH-CH=CH₂ \(\overset{t^{\circ },xt,p }{\rightarrow}\) (-CH₂-CH=CH-CH₂-)n

...............................................

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Tổng hợp các phương trình hóa học lớp 11 học kì 2. Hi vọng qua bài viết này bạn đọc có thêm tài liệu bổ ích nhé. Để có thể nâng cao kết quả trong học tập mời các bạn tham khảo một số tài liệu: Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.