Viết phương trình điện li H2S?

Chúng tôi xin giới thiệu bài Viết phương trình điện li H2S? được VnDoc sưu tầm và tổng hợp lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 11. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh.

Lưu ý: Nếu bạn muốn Tải bài viết này về máy tính hoặc điện thoại, vui lòng kéo xuống cuối bài viết.

Câu hỏi: Viết phương trình điện li H₂S?

Trả lời:

Phương trình điện li của H₂S là:

H₂S ⇄ H⁺ + HS⁻

HS⁻ ⇆ H⁺ +S²⁻

1. Khí H2S (hidro sunfua) là gì?

Khí H₂S là công thức hóa học của hydro sunfua. Đây là một loại khí hydro chalcogenua không màu, có mùi hôi đặc trưng như trứng thối và nặng hơn không khí với d = 34/29 ≈ 1,17.

Nó là một chất cực độc, có tính ăn mòn, dễ cháy và được phát hiện lần đầu tiên vào năm 1777 bởi nhà hóa học người Thụy Điển Carl Wihelm Scheele. Cơ thể con người cũng tạo ra một lượng nhỏ khí H₂S và dùng nó như một phân tử tín hiệu.

2. H₂S là chất điện li mạnh hay yếu

Trong tự nhiên có rất nhiều nguồn sinh ra khí H₂S, hidro sunfua là chất có trong một số nguồn nước suối, trong các hầm kín, có trong khí núi lửa hay từ các chất protein bị thối rữa. Trong đường ống nước rác, giếng sâu hay khoang chứa cá trên tàu biển cũng là nguồn cung cấp khí H₂S dồi dào.

3. Tính chất vật lý của H₂S

- Là chất khí không màu, có mùi trứng thối, nặng hơn không khí.

- Nhiệt độ hóa lỏng của H₂S là −60 độ C và hóa rắn là −86 độ C.

- Độ tan trong nước: S = 0,38g/100g H₂O ở 20 độ C và 1atm.

- Là một chất khí cực độc: Chỉ cần một lượng nhỏ trong không khí cũng có thể gây ngộ độc cho người và động vật nếu hít phải.

- Được sử dụng để nhận biết các hợp chất có chứa lưu huỳnh như sắt sunfua, Kali sunfua,…: Cho những hợp chất có chứa lưu huỳnh tác dụng với các loại axit mạnh như axit clohydric, sản phẩm tạo ra là khí H₂S với mùi thối đặc trưng rất dễ nhận biết. Tuy nhiên, cách này không được sử dụng với đồng sunfua do nó không phản ứng với HCl.

4. Tính chất hóa học của H₂S

- Tính axit yếu

Khí Hydro sunfua tan trong nước tạo ra axit sunfua hydric rất yếu. Axit này yếu hơn cả H₂CO₃.

- Tác dụng với dung dịch kiềm tạo ra 2 muối là muối trung hòa và muối axit:

NaOH + H₂S → NaHS + H₂O

2NaOH + H₂S → Na₂S + 2H₂O

Tùy vào tỉ lệ phản ứng mà muối tạo thành có thể khác nhau:

Gọi n_OH^-/ n_H2S = T thì:

+ T < 2: muối HS^-

+ T>hoặc= 2: Tạo ra muối S^2-

+ 1 < T < 2: Tạo ra muối HS^- và S^2-

- Tác dụng với các dung dịch muối cacbonat của kim loại kiềm, tạo ra muối hydro cacbonat

H₂S + Na₂CO → NaHCO₃ + NaHS

- Tính khử mạnh

Lưu huỳnh có số oxi hóa là -2; 0; 4; 6. Trong hợp chất khí H₂S, lưu huỳnh (S) có số oxi hóa thấp nhất (-2) nên nó mang tính khử mạnh.

- Tác dụng với oxi

2H₂S + 3O₂ → 2 H₂O + 2SO₂

Khí hydro sunfua cháy trong không khí ở nhiệt độ cao sẽ tạo ra ngọn lửa có màu xanh.

- Nếu không cung cấp đủ không khí hoặc nhiệt độ không đủ lớn, H2S sẽ bị oxi hóa S:

2H₂S + O₂→H₂O + 2S

- Tác dụng với các chất khác

Khi có nước, Clo có thể oxi hóa H₂S thành H₂SO₄:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄+ 8HCl

- Tác dụng với kim loại kiềm tạo ra muối axit.

2H₂S + 2K → 2KHS + H₂

- H₂S phản ứng với các kim loại khác tạo ra muối sunfua. Tuy nhiên, H₂S khan không tác dụng với đồng, bạc, thủy ngân nhưng khi có mặt hơi nước thì phản ứng lại xảy ra khá nhanh và làm cho bề mặt các kim loại này bị xám lại.

4 Ag + 2H₂S + O₂ →2Ag₂S + 2H₂O

5. H₂S là chất điện li mạnh hay yếu

H₂S là chất điện li yếu vì H₂S là một axit yếu, chỉ có 1 phần các phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Phương trình điện li của H₂S là:

H₂S ⇄ H⁺ + HS⁻

HS⁻ ⇆ H⁺ +S²⁻

6. Ứng dụng của H₂S

Mặc dù hydrogen sulfide rất độc cho sức khoẻ ở mức độ phơi nhiễm cao, nhưng đây là chất khí có vai trò quan trọng với 1 số ngành công nghiệp thương mại quan trọng. Dưới đây là 1 số ứng dụng của H₂S

- Ứng dụng H₂S dùng để sản xuất axit sunfuric và lưu huỳnh nguyên tố, các chất trung gian sulfide vô cơ dùng làm nguyên liệu cho những bước tiếp theo của các quy trình sản xuất thuốc trừ sâu, thuốc nhuộm, da và dược phẩm

- Sử dụng H₂S để sản xuất nước nặng trong một số nhà máy điện hạt nhân.

- Người nông dân sử dụng chất H₂S làm chất khử trùng trong nông nghiệp.

- Trong quy trình gia công kim loại và gia công, khí này có mặt trong một số loại dầu cắt, chất làm mát và chất bôi trơn,…

-------------------------------------------

Như vậy VnDoc đã giới thiệu các bạn tài liệu Viết phương trình điện li H2S? Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu: Giải bài tập Hóa học lớp 11, Giải SBT Hóa Học 11, Trắc nghiệm Hóa học 11, Tài liệu học tập lớp 11