Giải bài tập Hóa 11 Bài 39: Dẫn xuất halogen của hiđrocacbon

VnDoc xin giới thiệu tới bạn đọc tài liệu Giải bài tập Hóa 11 Bài 39: Dẫn xuất halogen của hiđrocacbon, chắc chắn bộ tài liệu sẽ là nguồn thông tin hữu ích để phục vụ công việc học tập của các bạn học sinh được tốt hơn. Mời thầy cô cùng các bạn học sinh tham khảo.

Bài 1 trang 177 SGK Hóa 11

Gọi tên mỗi chất sau: CH₃-CH₂Cl, CH₂=CH-CH₂Cl, CHCl₃. C₆H₅Cl. Viết phương trình hoá học của các phản ứng điều chế mỗi chất trên từ hiđrocacbon tương ứng.

Đáp án hướng dẫn giải:

Gọi tên

CH₃-CH₃ + Cl₂ \(\overset{as,1:1}{\rightarrow}\) CH₃-CH₂Cl + HCl

CH₂=CH-CH₃ + Cl₂ \(\overset{500^{\circ } C}{\rightarrow}\) CH₂=CH-CHCl + HCl

CH₄ + 3Cl₂ \(\overset{as}{\rightarrow}\) CHCl₃ + 3HCl

C₆H₆ + Cl₂ \(\overset{t^{\circ },Fe }{\rightarrow}\) C₆H₅Cl + HCl

Bài 2 trang 177 SGK Hóa 11

Viết phương trình hoá học của phản ứng thuỷ phân các chất sau trong dung dịch NaOH: 1,2- đicloetan; benzylclorua; antyl bromua; xiclohexyl clorua.

Đáp án hướng dẫn giải

Phương trình phản ứng theo thứ tự các chất:

Cl-CH₂-CH₂-Cl + 2NaOH → OH-CH₂-CH₂-OH + 2NaCl

C₆H₅-CH₂-Cl + NaOH → C₆H₅-CH₂-OH + NaCl

CH₂=CH-CH₂-Br + NaOH → CH₂=CH-CH₂-OH + NaBr

C₆H₁₁-Cl + NaOH → C₆H₁₁-OH + NaCl

Phương trình phản ứng theo CTCT:

Bài 3 trang 177 SGK Hóa 11

Cho nhiệt độ sôi (^oC) của một số dẫn xuất halogen trong bảng dưới đây:

Nhận xét về sự biến đổi nhiệt độ sôi theo chiều tăng mạch cacbon (theo hàng dọc) và theo nguyên tử khối của halogen (hàng ngang). Giải thích sơ bộ.

Đáp án hướng dẫn giải 

Theo chiều tăng mạch cacbon (hàng dọc), nguyên từ khối tăng nhiệt độ sôi của các chất tăng dần.

Khi nguyên tử khối tăng (theo hàng ngang), nhiệt độ sôi cùng giảm dần.

Khi nguyên tử khối tăng cần tốn nhiều năng lượng để chuyển các phân tử hữu cơ sang trạng thái hơi nhiệt độ sôi tăng.

Bài 4 trang 177 SGK Hóa 11

Từ axetilen, viết phương trình hoá học của các phản ứng điều chế: etyl bromua (1); 1,2-đibrometan (2); vinyl clorua (3); 1,1-đibrometan (4).

Đáp án hướng dẫn giải 

+ etyl bromua CH≡CH + H₂ \(\overset{Pd/PdCO_{3} ,t^{\circ } }{\rightarrow}\) CH₂=CH₂

CH₂=CH₂ + HBr → CH₃-CH₂Br

+ 1,2-đibrometan

CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br -CH₂Br

+ Vinyl clorua

CH ≡CH + HCl \(\overset{HgCl2, 150-200^{\circ }C }{\rightarrow}\) CH₂=CHCl

+ 1,1-đibrometan

CH ≡CH + HBr \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) CH₂=CHBr

CH₂=CHCl + Hbr \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) CH₃-CHBr₂

Bài 5 trang 177 SGK Hóa 11

Dùng hai ống nghiệm, mỗi ống đựng 1ml một chất lỏng sau: etyl bromua (1), brombenzen (2). Thêm tiếp vào mỗi ống 1 ml dung dịch AgNO₃. Đun sôi hai ống nghiệm thấy ở (1) có kết tủa vàng nhạt, trong khi đó ở ống (2) không có hiện tượng gì. Nhận xét, giải thích các hiện tượng thí nghiệm trên?

Đáp án hướng dẫn giải 

Ống (1) có phản ứng:

CH₃ – CH₂Br + H₂O \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) CH₃- CH₂OH + HBr

AgNO₃ + HBr → AgBr↓vàng + HNO₃

Ống (2) không có phản ứng

Nhận xét: Chứng tỏ liên kết C- Br trong brombenzen rất bền, liên kết C-Br trong etylbromua kém bền hơn.

Bài 6 trang 177 SGK Hóa 11

Khi đun nóng etyl clorua trong dung dịch chứa KOH và C₂H₅OH, thu được:

A. Etanol

B. Etilen

C. Axetilen

D. Etan

Đáp án hướng dẫn giải 

Đáp án B

CH₃CH₂-Cl + KOH \(\overset{C_{2} H_{5} OH,t^{\circ } }{\rightarrow}\) CH₂=CH₂ + KCl + H₂O

Các bạn cần nắm chắc lý thuyết bài học để có thể vận dụng tốt nhất vào các dạng bài tập. Ngoài các dạng trong sách giáo khoa, các bạn học sinh luyện tập vận dụng làm các dạng bài tập khác.

--------------------------------------

Trên đây VnDoc.com đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Giải bài tập trang 177 SGK Hóa học lớp 11: Dẫn xuất halogen của hiđrocacbon. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.