Giải bài tập hóa 11 Bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Giải bài tập hóa 11 Bài 4

Giải bài tập hóa 11 Bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li, chắc chắn bộ tài liệu sẽ là nguồn thông tin hữu ích để giúp các bạn học sinh học tốt hơn môn Hóa học một cách đơn giản hơn. Mời thầy cô cùng các bạn học sinh tham khảo.

Giải bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 trang 20 SGK Hóa học 11: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Bài 1 (trang 20 SGK Hóa 11): Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li là gì? Lấy các ví dụ minh hoạ?

Hướng dẫn giải

Để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li cần có ít nhất một trong các điều kiện sau phản ứng:

Sau phản ứng tạo thành chất kết tủa

Sau phản ứng tạo thành chất dễ bay hơi

Sau phản ứng tạo thành chất điện li yếu

Thí dụ:

Sau phản ứng tạo thành chất kết tủa

Na₂CO₃ + CaCl₂ → 2NaCl + CaCO₃ 

2Na⁺ + CO₃^2- + Ca²⁺ + 2Cl^- → 2Na⁺ + 2Cl^- + CaCO₃ ↓

Sau phản ứng tạo thành chât dễ bay hơi

Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S 

2Na⁺ + S^2- → H₂S 

2H⁺ + S^2- →

Sau phản ứng tạo thành chất điện li yếu 

2CH₃COONa + H₂SO₄ → 2CH₃COOH + Na₂SO₄

2CH₃COO + 2Na⁺ + 2H⁺ + SO₄^2- → 2CH₃COOH + 2Na + SO₄^2-

CH₃COO + 2H⁺ → CH₃COOH

Bài 2 (trang 20 SGK Hóa 11): Tại sao các phản ứng giữa dung dịch axit và hiđroxit có tính bazơ và phản ứng với muối cacbonat và dung dịch axit rất dễ xảy ra?

Hướng dẫn giải

•  Sản phẩm của phản ứng giữa dung dịch axit và hiđroxit bazơ là muối và nước (H₂O), mà nước là chất điện li yếu.
• Sản phẩm của phản ứng giữa muối cacbonat và dung dịch axit là muối mới, và axit cacbonic (H₂CO₃) rất yếu, dễ dàng bị phân huỷ thành nước (H₂O và khí cacbonic (CO₂) Vậy sản phẩm cuối cùng sau phản ứng có chất dễ bay hơi (CO₂) và chất điện li yếu (H₂O).
• Theo điều kiện của phản ứng trao đổi thì phản ứng trên xảy ra được.

Bài 3 (trang 20 SGK Hóa 11): Lấy một số thí dụ chứng minh: bản chất của phản ứng trong dung dich điện li là phản ứng giữa các ion?

Hướng dẫn giải

Thí dụ 1: AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

AgNO₃, NaCl, NaNO₃ là những chất điện li mạnh trong dung dịch, chúng phân li thành các ion

Ta có phương trình ion:

Ag + NO₃^- + Na⁺ + Cl^- → AgCl + NO₃^- + Na⁺

Vậy thực chất trong dung dịch chỉ có phản ứng của:

Ag + Cl_- → AgCl ↓

Còn các ion NO₃^- và Na⁺ vẫn tồn tại trong dung dịch trước, sau phản ứng:

Thí dụ 2: Na₂SO₃, HCl, và NaCl là những chất điện li mạnh trong dung dịch, chúng phân li thành các ion.

Ta có phương trình hóa học.

2Na+ SO₃ ^2- + 2H⁺ + 2Cl^- → 2Na⁺ + 2Cl^- + H₂O + SO₂

2H⁺ + SO₃^2- → H₂O + SO₂

Vậy thực chất trong dung dịch chỉ có phản ứng của 2H+ và SO32- còn các ion Na+ và Cl- vẫn tồn tại trong dung dịch trước và sau phản ứng. Thực chất các phản ứng trong dung dịch điện li là phản ứng giữa các ion vì các chất điện li đã phân li thành các ion.

Bài 4 (trang 20 SGK Hóa 11): Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:

A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch.

B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch là lớn nhất.

C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

Hướng dẫn giải

Đáp án C. Vì chỉ rõ các ion nào đã tác dụng với nhau làm cho phản ứng xảy ra.

Bài 5 (trang 20 SGK Hóa 11): Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau:

a. Fe₂(SO₄)₃ + NaOH

b. NH₄Cl + AgNO₃

c. NaF + HCl

d. MgCl₂ + KNO₃

e. FeS (r) + 2HCl

g. HClO + KOH

Hướng dẫn giải 

a. Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 3Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃ ↓

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)_{3 ↓}

b. NH₄Cl + AgNO₃ → NH₄NO₃ + AgCl ↓

Ag + Cl^- → AgCl ↓

c. NaF + HCl → NaCl + HF

H⁺ + F ⁺ → HF

d. MgCl₂ + KNO₃ → không có phản ứng

e. FeS (r) + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

FeS (r) + 2H ⁺ → Fe²⁺ + H₂S 

g. HClO + KOH → KClO + H₂O 

HClO + OH^- → H₂O + ClO^-

Bài 6 (trang 20 SGK Hóa 11): Phản ứng nào dưới đây xảy ra trong dung dịch tạo kết tủa Fe(OH)₃?

A. FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄

B. Fe₂(SO₄)₃ + KI

C. Fe(NO₃)₃ + Fe

D. Fe(NO₃)₃ + KOH

Lời giải:

Đáp án D.

Vì: Fe(NO₃)₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KNO₃

Bài 7 (trang 20 SGK Hóa 11): Lấy thí dụ và viết các phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn cho phản ứng sau:

a. Tạo thành chất kết tủa

b. Tạo thành chất điện li yếu

c. Tạo thành chất khí

Hướng dẫn giải

a. Tạo thành chất kết tủa:

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃ 

Ag + Cl^- → AgCl↓ 

_K2SO4 + Ba(OH)₂ → 2KOH + BaSO₄ 

Ba²⁺ SO₄^2- → BaSO₄ ↓

Na₂CO₃ + MgCl₂ → 2NaCl + MgCO_{3 ↓}

Mg²⁺ CO₃^2- → MgCO_{3 ↓}

b. Tạo thành chất điện li yếu

1. 2CH₃COONa + H₂SO₄ → 2CH₃COOH + Na₂SO₄ 

CH₃COO^- + H⁺ → CH₃COOH 

2. NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

H⁺ + OH^- → H₂O 

3. NaF + HCl → NaCl + HF 

H ⁺ + F^- → HF

c. Tạo thành chất khí: 

1. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S 

FeS + 2H + → Fe²⁺ H₂S

2. K₂SO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + SO₂ 

2H+ SO₃²- → H₂O + SO₂

3. NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O 

NH₄^- + OH^- → NH₃ + H₂O

--------------------------------------

Trên đây VnDoc.com đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Giải bài tập hóa 11 Bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.