Na2SO4 có kết tủa không?

Na₂SO₄ có kết tủa không? nội dung tài liệu được VnDoc biên soạn ngoài việc giúp các bạn học sinh giải đáp thắc mắc liệu Na₂SO₄ có kết tủa không tài liệu còn hướng đến chi tiết tìm hiểu về muối Sodium Sulphate, về tính chất của Na₂SO₄, công thức cấu tạo Na₂SO₄ như thế nào?

1. Na₂SO₄ là chất gì?

Sodium Sulphate là một hợp chất muối trung hòa của natri được tạo thành bởi Axit Sunfuric.

Công thức hóa học của Sodium Sulphate Na₂SO₄.

Sodium Sulphate tồn tại ở dạng khan được đặc trưng bởi tinh thể màu trắng và ngoài ra còn tồn tại dưới dạng ngậm nước là Na₂SO₄.10H₂O

Công thức cấu tạo của Na₂SO₄

2. Tính chất của Na₂SO₄

Na₂SO₄ có màu trắng, không mùi và có vị đắng

Sodium sulphate có thể phản ứng với sulfuric acid tạo muối Sodium Bisulfate:

Na₂SO₄ + H₂SO₄ ⇌ 2NaHSO₄

Na₂SO₄ có tính chất trao đổi ion

Cách tạo ra các sulfate không tan khi xử lý các dung dịch này với muối Ba²⁺ hay Pb^2+:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄ (Kết tủa)

3. Na₂SO₄ có kết tủa không?

Không phải chất kết tủa

Phản ứng Na₂SO₄ với các muối BaCl₂, Ba(NO₃)₂, hay base Ba(OH)₂ sẽ tạo ra kết tủa trắng của BaSO₄

Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → NaNO₃ + BaSO₄ ↓ trắng

4. Điều chế muối Sodium sulphate

• Na₂SO₄ được phòng thí nghiệm điều chế

Na₂SO₄ được tổng hợp từ phản ứng giữa sodium bicarbonate và magnesium sulfate.

2NaHCO₃ + MgSO₄ → Na₂SO₄ + Mg(OH)₂ + 2CO₂

• Điều chế trong công nghiệp như sau

2NaCl + H₂SO₄ → 2HCl + Na₂SO₄

Na₂SO₄ tồn tại ở dạng được 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

5. Câu hỏi vận dụng liên quan 

Câu 1. Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt khí H₂S với khí CO₂?

A. dung dịch HCl

B. dung dịch Pb(NO₃)₂

C. dung dịch Na₂SO₄

D. dung dịch NaCl

Câu 2. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A. 3O₂ + 2H₂S → 2H₂O + 2SO₂

B. FeCl₂ + H₂S → FeS + 2HCl

C. SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

D. SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Câu 3. Dãy chất nào trong các dãy sau đây gồm các chất đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO₂?

A. H₂S, O₂, nước bromine

B. O₂, nước brom, dung dịch KMnO₄

C. Dung dịch NaOH, O₂, dung dịch KMnO₄

D. Dung dịch BaCl₂, CaO, nước bromine

Câu 4. Cho các nhận định sau:

(a) Sự điện li của chất điện li yếu là thuận nghịch.

(b) Chỉ có hợp chất ion mới có thể điện li được trong nước.

(c) Chất điện li phân li thành ion khi tan vào nước hoặc tại trạng thái nóng chảy.

(d) Nước là dung môi phân cực, có vai trò quan trọng trong quá trình điện li.

(e) Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra các chất.

Số nhận định đúng là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 5. Dãy chất nào sau đây gồm toàn muối không tan trong nước

A. Na₂SO₃, Al₂(SO₄)₃, KHSO₄, Na₂S

B. KCl, Ba(NO₃)₂, CuCl₂, Ca(HCO₃)₂

C. ZnCl₂, Mg(NO₃)₂, KCl, K₂S

D. BaSO₄, AgCl, CaCO₃, Ca₃(PO₄)₂

......................................