Trong pin điện hóa Zn- Cu quá trình khử trong pin là

Trong pin điện hóa Zn- Cu quá trình khử trong pin là được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời các dạng câu hỏi liên quan đến pin điện hóa, dạng bài tập điện hóa học trong chương trình Hóa học 12. Hy vọng thông qua nội dung tài liệu, kèm theo các dạng câu hỏi liên quan, sẽ giúp bạn đọc củng cố kiến thức, kĩ năng giải bài tập. 

Trong pin điện hóa Zn- Cu quá trình khử trong pin là

A. Zn²⁺ + 2e → Zn

B. Cu → Cu²⁺ + 2e

C. Cu²⁺ + 2e → Cu

D. Zn → Zn²⁺ + 2e

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Trong pin điện hóa Zn-Cu, Zn là kim loại có tính khử mạnh nên đóng vai trò là cực âm, tại đây Zn sẽ giải phóng e tạo Zn²⁺, còn Cu đóng vai trò là cực dương, tại đây ion Cu²⁺ sẽ kết hợp với e do Zn phóng ra tọa thành Cu

Phản ứng:

Quá trình oxi hóa Zn - 2e  → Zn2+ (Cực âm)

Quá trình khử Cu2+ + 2e → Cu (cực dương)

Đáp án C

Pin điện hóa

1. Phản ứng oxi hoá - khử và dòng điện

Phản ứng oxi hoá - khử luôn kèm theo sự chuyển electron từ chất khử sang chất oxi hoá. Nếu các quá trình oxi hoá, quá trình khử xảy ra trên hai điện cực và electron được truyền từ chất khử sang chất oxi hoá qua dây dẫn thì năng lượng của phản ứng hoá học sẽ chuyển thành năng lượng điện.

2. Pin Galvani

Minh hoạ 1 pin Galvani:

Ở 25 °C, nhúng một thanh Zn vào cốc đựng dung dịch ZnSO₄ 1 M, nhúng một thanh Cu vào cốc đựng dung dịch CuSO₄ 1 M. Nối thanh Zn và thanh Cu bằng dây dẫn, lắp một vôn kế để đo hiệu điện thế. Đóng kín mạch bằng một cầu muối.

- Ở thanh Zn xảy ra quá trình: Zn → Zn²⁺ + 2e

Thanh Zn trở thành nguồn cung cấp electron nên đóng vai trò là cực âm (anode). Các electron theo dây dẫn di chuyển sang điện cực Cu.

- Ở thanh Cu xảy ra quá trình: Cu²⁺ + 2e → Cu

Điện cực Cu là nơi nhận electron nên đóng vai trò là cực dương (cathode).

- Trong pin Zn - Cu xảy ra quá trình oxi hoá và quá trình khử trên các điện cực, nghĩa là xảy ra phản ứng oxi hoá - khử: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Phản ứng này giống như phản ứng xảy ra khi cho Zn tác dụng trực tiếp với dung dịch CuSO₄. Việc bố trí tách biệt hai cặp oxi hoá - khử ở hai điện cực tạo ra sự truyền electron từ chất khử sang chất oxi hoá qua dây dẫn để tạo ra dòng điện.

- Trong quá trình pin hoạt động, cầu muối cho phép các ion di chuyển qua, do đó vừa đóng kín mạch điện, vừa duy trì tính trung hoà điện của mỗi dung dịch.

- Sức điện động của pin đo ở điều kiện chuẩn gọi là sức điện động chuẩn. Sức điện động chuẩn có thể xác định dựa vào thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá - khử tương ứng:

E° _{pi n} = E° _{c athode} - E° _{a node}

Câu hỏi vận dụng liên quan 

Câu 1. Trong pin điện hóa Zn-Cu, quá trình khử là :

A. Zn²⁺ + 2e → Zn

B. Cu → Cu²⁺ + 2e

C. Cu²⁺ + 2e → Cu

D. Zn → Zn²⁺ + 2e

Câu 2. Trong cầu muối của pin điện hóa Zn-Cu có sự di chuyển của:

A. các ion

B. các electron

C. các nguyên tử Zn

D. các nguyên tử Cu

Câu 3. Trong pin điện hóa Cu-Ag tại điện cực đồng xảy ra quá trình:

A. Oxi hóa H₂O.

B. Khử Cu²⁺

C. Khử H₂O

D. Oxi hóa Cu

Câu 4. Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO₄ và điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO₄. Ta thấy

A. điện cực Cu xảy ra quá trình khử.

B. điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm.

C. điện cực Cu xảy ra sự oxi hoá.

D. điện cực Zn xảy ra sự khử.

Câu 5. Xét quá trình điện phân nóng chảy hợp chất ion MX của kim loại kiềm:

a) Cực dương là anode, cực âm là cathode.

b) Kim loại M được tạo thành ở cực âm.

c) Điện cực âm có dòng electron chuyển đến.

d) Cực dương và cực âm nối với các cực tương ứng của nguồn điện.

Câu 6. Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn quá trình điều chế kim loại bằng phương pháp điện phân dung dịch?

A. 2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂.

B. 2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr.

C. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu.

D. CuCl₂ → Cu + Cl₂.

------------------------------------------------