Bài tập hóa 9 bài 8: Một số bazơ quan trọng

Bài tập Hóa học 9 bài 8 có đáp án

Bài tập hóa 9 bài 8: Một số bazơ quan trọng được VnDoc biên soạn gửi tới các bạn, là các dạng bài tập củng cố liên quan đến các dạng bài tập của bài. Giúp các bạn học sinh nắm chắc kiến thức, dạng bài tập. Mời các bạn tham khảo.

Một số tài liệu của bài Hóa 9 bài 8

• Hóa học 9 Bài 8: Một số bazơ quan trọng
• Giải Hóa 9 bài 8: Một số Bazơ quan trọng
• Giải Hóa 9 Bài 8: Một số Bazơ quan trọng (tiếp theo)

Bài tập 1. Có 3 lọ không nhãn đựng 3 dung dịch không màu: Na₂CO₃, Ca(OH)₂ và NaOH. Chỉ dùng 1 hóa chất có thể nhận ra dung dịch trong mỗi lọ.

Hướng dẫn giải

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Nhỏ dung dịch HCl vào từng ống nghiệm đã được đánh số

Ống nghiệm nào xuất hiện khí là Na₂CO₃

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑+ H₂O

Không hiện tượng gì là Ca(OH)₂ và NaOH

Sử dụng dung dịch Na₂CO₃ đã nhận biết ở trên để nhận biết 2 chất còn lại

Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng là Ca(OH)₂, ống nghiệm không xảy ra phản ứng là NaOH

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → NaOH + CaCO₃

Bài tập 2. Dẫn từ từ 672 ml khí CO₂ đktc vào một dung dịch có hòa tan 1,6 gam NaOH. Sản phẩm thu được sau phản ứng gồm những chất nào?

Hướng dẫn giải

Phương pháp giải

Khi cho CO₂ (hoặc SO₂) tác dụng với dung dịch NaOH đều xảy ra 3 khả năng tạo muối:

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (1)

CO₂ + NaOH → NaHCO₃ (2)

Đặt T = n_NaOH/n_CO2

• Nếu T = 2: chỉ tạo muối Na₂CO₃
• Nếu T ≤ 1: chỉ tạo muối NaHCO₃
• Nếu 1 < T < 2: tạo cả muối NaHCO₃ và Na₂CO₃

n_CO2 = 0,03 mol

n_NaOH = 0,04 mol

Xét tỉ lệ: n_NaOH/n_CO2 = 0,04/0,03 = 1,3

Phản ứng tạo 2 muối: NaHCO₃ và Na₂CO₃

Bài tập 3. Cho dung dịch chứa 10 gam Ca(OH)₂ tác dụng hoàn toàn với một dung dịch chứa 7,3 gam HCl. Nhúng quỳ tím vào dung dịch thu được sau phản ứng thấy quỳ tím như thế nào?

Hướng dẫn giải 

n_Ca(OH)2 = 10/100 = 0,1 mol

n_HCl = 7,3/36,5 = 0,2 mol

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

Xét tỉ lệ

0,1/1 = 0,2/2 phản ứng hết không có chất nào dư

Sau phản ứng quỳ tím không đổi màu

Bài tập 4. Để trung hòa hoàn toàn dung dịch chứa 8 gam NaOH cần 50 gam dung dịch H₂SO₄. Nồng độ phần trăm của dung dịch H₂SO₄ đã dùng là bao nhiêu

Hướng dẫn giải

n_NaOH = 0,4 mol

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

0,4 mol      0,2 mol

Khối lượng H₂SO₄ phản ứng bằng: 0,2.98 = 19,6 gam

C%H₂SO₄ = 19,6/50.100% = 39,2%

Bài tập 5. Cho 1,52 gam hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu được 2,075 gam muối clorua. Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp là bao nhiêu?

Hướng dẫn giải

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

x                         x

KOH + HCl → KCl + H₂O

y                      y

Đặt x, y là số mol lần lượt của NaOH và KOH

40x + 56y = 1,52 (1)

58,5x + 74,5y = 2,075 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được

x = 0,01; y = 0,02

=> m_NaOH = 40.0,01 = 0,4 gam

m_KOH = 1,52 - 0,4 = 1,12 gam

Bài tập 6. Cho m gam hỗn hợp gồm Mg(OH)₂, Cu(OH)₂ và NaOH tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl 1M thu được 24,1 gam muối clorua. Tính khối lượng m gam hỗn hợp.

Hướng dẫn giải 

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

nHCl phản ứng = 0,4.1 = 0,4 mol => mHCl = 0,4.36,5 = = 14,6 gam

nH2O = nHCl = 0,4 mol => mH2O = 0,4.18 = 7,2 gam

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m + mHCl = m muối + mH2O

m + 14,6 = 24,1 + 7,2 => m = 16,7 gam

Bài tập 7. Điện phân dung dịch muối ăn bão hòa trong bình có màng ngăn, thu được dung dịch chứa a gam NaOH. Dẫn khí CO₂ (dư) vào dung dịch chứa a gam NaOH, thu được 16,8 gam muối khan. Khối lượng muối ăn có trong dung dịch bão hòa ban đầu là bao nhiêu?

Hướng dẫn giải

Vì CO₂ dư nên khi phản ứng với dung dịch NaoH thu được muối NaHCO₃.

Số mol NaHCO₃ là: 16,8/84 = 0,2 mol

2NaCl + 2H₂O \(\overset{đpdd}{\rightarrow}\) 2NaOH + H₂ + Cl₂ (có màng ngăn)

NaOH + CO₂  → NaHCO₃ 

Từ (1), (2) => n_NaCl = n_NaHCO3 = 0,2 mol

Khối lượng NaCl trong dung dịch là: 0,2.58,5 = 11,7 gam

Bài tập 8: Dẫn 1,12 lít khí CO₂ (đktc) và 56 gam dung dịch KOH 15%. Khối lượng mỗi chất có trong dung dịch thu được sau phản ứng là:

Hướng dẫn giải

\({n_{KOH}} = \frac{{\frac{{C\% .{m_{dd}}}}{{100\% }}}}{{56}} = 0,15 mol\)

n_CO2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol

Xét tỉ lệ số mol:

=> Sản phẩ là muối K₂SO₃ và dư KOH.

2KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H₂O

0,05    0,1           0,05

m_K2SO3 = 0,05.158 = 7,9 gam

n_{KOH phản ứng}: n_KOH = 2.n_SO2 = 2.0,05 = 0,1 mol

n_{KOH dư} = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol => m_KOH = 0,05.56 = 2,8 (gam)

...........

Trên đây VnDoc đã đưa tới các bạn bộ tài liệu rất hữu ích Bài tập Hóa 9 Bài 8: Một số bazơ quan trọng. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.