30 Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2023 - 2024 Hay Chọn Lọc

30 Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2023 Hay Chọn Lọc được đội ngũ giáo viên VnDoc biên soạn chi tiết là tài liệu hay cho thầy cô tham khảo ra đề và các em học sinh ôn luyện, chuẩn bị cho kì thi học kì 1 sắp tới đạt kết quả cao.

Hy vọng với 30 Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2023 - 2024 Hay Chọn Lọc này còn giúp ích cho quý thầy cô trong quá trình ôn tập cũng như ra đề giữa kì 1 Hóa học 9.

Bản quyền thuộc về VnDoc nghiêm cấm mọi hành vi sao chép vì mục đích thương mại

C. Một số đề thi học kì 1 hóa 9 có đáp án

A. Đề kiểm tra học kì 1 hóa 9 - Đề 1

Biết: Ba = 137, Na = 23, K = 39, Fe = 56, C = 12, H =1, O= 16, S = 32, Cl =35,5, Mg =24, Al =27; Zn = 65, Cu = 64

Phần 1. Trắc nghiệm khách quan

Chọn đáp án đúng nhất trong các câu hỏi dưới đây

Câu 1. Dung dịch H₂SO₄ tác dụng với dãy chất là:

A. Fe, CaO, HCl, BaCl₂

B. Cu, BaO, NaOH, Na₂CO₃

C. Mg, CuO, HCl, NaCl

D. Zn, BaO, NaOH, Na₂CO₃

Câu 2. Phản ứng không tạo ra muối Fe(III):

A. Fe tác dụng với dd HCl

B. Fe₂O₃ tác dụng với dd HCl

C. Fe₃O₄ tác dụng với dd HCl

D. Fe(OH)₃ tác dụng với dd H₂SO₄

Câu 3. Khí lưu huỳnh đioxit SO₂ được tạo thành từ cặp chất là

A. K₂SO₄ và HCl.

B. K₂SO₄ và NaCl.

C. Na₂SO₄ và CuCl₂

D. Na₂SO₃ và H₂SO₄

Câu 4. Dung dịch của chất X có pH >7 và khi tác dụng với dung dịch kali sunfat tạo ra chất không tan. Chất X là.

Câu 5. Để loại bỏ khí CO₂ có lẫn trong hỗn hợp (O₂; CO₂). Người ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch chứa:

Câu 6. Có những chất khí sau: CO₂; H₂; O₂; SO₂; CO. Khi nào làm đục nước vôi trong.

Câu 7. Nhỏ vài giọt dung dịch FeCl₃ vào ống nghiệm đựng 1ml dung dịch NaOH, thấy xuất hiện:

A. chất không tan màu nâu đỏ

B. chất không tan màu trắng

C. chất tan không màu

D. chất không tan màu xanh lơ

Câu 8. Cho dãy các kim loại sau : Fe, W, Hg, Cu kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất:

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1. Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau:

Al → Al₂O₃ → NaAlO₂ → Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ → AlCl₃ → Al(NO₃)₃

Câu 2. Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:

a) Nhúng đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào dung dịch CuSO₄

b) Sục khí CO₂ vào nước vôi trong

Câu 3. Có 4 lọ mất nhãn chứa 4 dung dịch HCl, Na₂SO₄, NaCl, Ba(OH)₂. Chỉ dùng quỳ tím và chính các chất này để xác định các dung dịch trên.

Câu 4. Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl 14,6% (vừa đủ) thu được 7,84 lít khí (đktc) và dung dịch Y.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp X.

............................Hết............................

Đáp án đề thi học kì 1 hóa 9 năm học  2022 Đề 1

Phần 1. Trắc nghiệm

Phần 2. Tự luận

Câu 1. 

1) 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

2) Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

3) NaAlO₂ + 2H₂O → NaOH + Al(OH)₃

4) 2Al(OH)₃ + 3ZnSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Zn(OH)₂

5) Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 2AlCl₃ + 3BaSO₄

6) AlCl₃ + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3AgCl

Câu 2.

a) Nhúng đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào dung dịch CuSO₄

Hiện tượng: đinh sắt tan dần, màu xanh của dung dịch đồng sunfat nhạt dần. Sau 1 thời gian lấy đinh sắt ra thì thấy 1 lớp kim loại màu đỏ gạch bám ngoài (đó chính là đồng).

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

b) Sục khí CO₂ vào nước vôi trong

Hiện tượng: Khi sục khí CO₂ vào nước vôi trong Ca(OH)₂ xuất hiện kết tủa trắng CaCO₃

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

c) Cho từ từ dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm chứa dung dịch H₂SO₄

Hiện tượng: Khi cho từ từ dung dịch dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm chứa dung dịch H₂SO₄ sau phản ứng xuất hiện kết tủa trắng

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Câu 3. Có 4 lọ mất nhãn chứa 4 dung dịch HCl, Na₂SO₄, NaCl, Ba(OH)₂. Chỉ dùng quỳ tím và chính các chất này để xác định các dung dịch trên.

Trích mẫu thuốc thử và đánh số thứ tự

Dấu (-) đã nhận biết được

Phương trình phản ứng xảy ra:

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NaOH

Câu 4.

a) Phương trình hóa học:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (2)

b) n_H2 = 0,35 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Mg

Theo đề bài ta có:

27x + 24y = 7,5 (3)

Dựa vào phương trình (1), (2) ta có: 3/2x + y = 0,35 (4)

Giải hệ phương trình ta được: x = 0,1; y = 0,2

m_Al = 27.0,1 = 2,7 gam => %m_Al = (2,7/7,5).100 = 36%

%m_Mg = 100% - 36% = 64 %

............................

B. Đề kiểm tra học kì 1 hóa 9 - Đề 2

Biết: Ba = 137, Na = 23, K = 39, Fe = 56, C = 12, H =1, O= 16, S = 32, Cl =35,5, Mg =24, Al =27; Zn = 65, Cu = 64

Phần 1. Trắc nghiệm khách quan

Chọn đáp án đúng nhất trong các câu hỏi dưới đây

Câu 1. Dãy nào dưới đây gồm các dung dịch muối tác dụng được với kim loại Mg?

A. ZnCl₂, Fe(NO₃)₂ và CuSO₄

B. CaCl₂, NaCl và Cu(NO₃)₂

C. CaCl₂, NaNO₃ và FeCl₃

D. Ca(NO₃)₂, FeCl₂ và CuSO₄

Câu 2. Để phân biệt được các dung dịch HCl, H₂SO₄ và Ba(OH)₂ chỉ cần dùng kim loại nào sau đây?

Câu 3. Dãy nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự giảm dần mức độ hoạt động hóa học

A. K, Ag, Fe, Zn

B. Ag, Fe, K, Zn

C. K, Zn, Fe, Ag

D. Ag, Fe, Zn, K

Câu 4. Nhỏ từ từ dung dịch axit clohiđric vào cốc đựng một mẩu đá vôi cho đến dư axit. Hiện tượng nào sau đây xảy ra?

A. Sủi bọt khí, đá vôi không tan

B. Đá vôi tan dần, không sủi bọt khí.

C. Không sủi bọt khí, đá vôi không tan

D. Sủi bọt khí, đá vôi tan dần.

Câu 5. Cặp chất nào dưới đây không thể tồn tại trong cùng một dung dịch.

A. NaNO₃ và HCl

B. NaNO₃ và BaCl₂

C. K₂SO₄ và BaCl₂

D. BaCO₃ và NaCl

Câu 6. Để phân biệt 3 kim loại Fe, Mg và Al cần dùng

A. Dung dịch HCl và dung dịch NaOH

B. H₂O và dung dịch HCl

C. Dung dịch NaOH và H₂O

D. Dung dịch CuCl₂ và H₂O

Câu 7. Muối nào dưới đây không bị nhiệt phân hủy

Câu 8. Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Đốt dây sắt trong bình khí clo dư

(2) Cho Fe vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội

(3) Cho Fe vào dung dịch HCl loãng, dư

(4) Cho Fe vào dung dịch HCl loãng, dư

(5) Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng

Số thí nghiệm tạo ra muối Fe(II) là:

Phần 2. Tự luận 

Câu 1. (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng hóa học sau:

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → SO₂ → H₂SO₃ → Na₂SO₃ → SO₂

Câu 2. (2 điểm) Có 3 lọ mất nhãn chứa 3 dung dịch HCl, H₂SO₄, BaCl₂. Chỉ dùng quỳ tím và chính các chất này để xác định các dung dịch trên.

Câu 3. (3 điểm) Cho 2,56 gam Cu vào cốc đựng 40 ml dung dịch AgNO₃ 1 M. Sau phản khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y.

a) Xác định các chất trong dung dịch X và chất rắn Y.

b) Tính nồng độ mol chất tan trong X và giá trị của m. Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

............................Hết............................

Đáp án đề thi học kì 1 hóa 9 năm học 2022 Đề 2

Phần 1. Trắc nghiệm

Phần 2. Tự luận

Câu 1

(1) S + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) SO₂

(2) SO₂ + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) SO₃

(3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

(4) H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

(5) SO₂ + H₂O→ H₂SO₃

(6) H₂SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₃ + 2H₂O

(7) H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Câu 2. Trích mẫu thử và đánh số thứ tự.

Bước 1: Nhúng quỳ tím vào 3 dung dịch trên.

Dung dịch không làm đổi màu quỳ là BaCl₂

Dùng dịch làm quỳ chuyển sang đỏ là: HCl, H₂SO₄

Bước 2: Nhỏ dung dịch BaCl₂ vừa nhận biết được ở trên vào 2 dung dịch axit

Dung dịch không xảy ra phản ứng là HCl

Dung dịch phản ứng tạo kết tủa trắng là H₂SO₄ loãng

BaCl₂ +H₂SO₄ → BaSO₄ ↓+ 2HCl

Câu 3.

n_Cu = 0,04 mol

n_AgNO3 = 0,04 mol

a) Phương trình hóa học:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

0,02 ← 0,04 → 0,02 → 0,04

Sau phản ứng, Cu dư, AgNO₃ phản ứng hết

Vậy dung dich X: 0,02 mol Cu(NO₃)₂

Chất rắn Y: 0,04 mol Ag và 0,02 mol Cu dư

b) Nồng độ mol Cu(NO₃)₂

\({C_M}_{_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = \frac{{{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}}}}{V} = \frac{{0,02}}{{0,04}} = 0,5M\)

Khối lượng rắn Y

m = m_Ag + m_Cu(dư) = 0,04.108 + 0,02.64 = 5,6 gam

C. Đề kiểm tra học kì 1 hóa 9 - Đề 3

Chọn đáp án đúng nhất trong các câu hỏi dưới đây

Biết: Ba = 137, Na = 23, K = 39, Fe = 56, C = 12, H =1, O= 16, S = 32, Cl =35,5, Mg =24, Al =27; Zn = 65, Cu = 64

Câu 1. Chất phản ứng được với dung dịch acid Clohiđric sinh ra chất khí nhẹ hơn không khí, cháy trong không khí với nhọn lửa màu xanh nhạt:

Câu 2. Các khí ẩm được làm khô bằng CaO là:

Câu 3. Dãy nào sau đây gồm các chất tác dụng được với dung dịch Ca(OH)₂

A. CO₂, NaHCO₃, Na₂CO₃

B. CO, Na₂CO₃, NaCl

C. CO₂, NaCl, NaHCO₃

D. CO, CO₂, Na₂CO₃

Câu 4. Trong các loại phân bón sau, loại phân bón nào có lượng đạm cao nhất?

Câu 5. Chất tác dụng với axit sunfuric loãng tạo thành muối và nước:

 Câu 6. Muối nào sau đây không bị nhiệt phân hủy

Câu 7. Dung dịch Fe(NO₃)₃ có lẫn tạp chất AgNO₃. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch Fe(NO₃)₃

Câu 8. Để trung hòa 11,2 gam KOH 20%, thì cần lấy bao nhiêu gam dung dịch axit H₂SO₄ 35%

Câu 9. Dung dịch H₂SO₄ có thể tác dụng được

A. CO₂, Mg, KOH.

B. Mg, Na₂O, Fe(OH)₃

C. SO₂, Na₂SO₄, Cu(OH)₂

D. Zn, HCl, CuO.

Câu 10. Hòa tan 2,4 gam oxit của kim loại hoá trị II vào 21,9 gam dung dịch HCl 10% thì vừa đủ. Oxit đó là:

 Câu 11. Dung dịch của chất X có pH >7 và khi tác dụng với dung dịch kali sunfat tạo ra chất không tan. Chất X là.

Câu 12. Có hai lọ đựng dung dịch bazơ NaOH và Ca(OH)₂. Chất dùng để phân biệt hai chất trên:

Câu 13. Những cặp chất cũng tồn tại trong một dung dịch.

A. KCl và NaNO₃.

B. KOH và HCl

C. Na₃PO₄ và CaCl₂

D. HBr và AgNO₃.

Câu 14. Nhỏ vài giọt dung dịch FeCl₃ vào ống nghiệm đựng 1ml dung dịch NaOH, thấy xuất hiện:

A .chất tan không màu

B. chất không tan màu trắng

C. chất không tan màu nâu đỏ

D. chất không tan màu xanh lơ

Câu 15. Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được 2,24 lít khí(đktc). Phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 61,9% và 38,1%

B. 50% và 50%

C. 40% và 60%

D. 30% và 70%

Câu 16. Dãy nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học

A. Na, Al, Cu, Zn

B. Cu, Al, Zn, Na

C. Na, Al, Zn, Cu

D. Cu, Zn, Al, Na

Câu 17. Để nhận ra sự có mặt của các chất khí CO, CO₂, trong hôn hợp khí gồm CO, CO₂, O₂, N₂, có thể dẫn hỗn hợp khí qua.

A. bình đựng nước vôi trong dư, sau đó qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng

B. ống sứ đựng bột CuO nung nóng, sau đó dẫn qua bình đựng nước vôi trong

C. bình (1) đựng nước và bình (2) đựng nước vôi trong

D. ống đựng bột CuO nung nóng, sau đó qua bình đựng nước

Câu 18. Hấp thụ hoàn toàn 11,2 lít khí CO₂ (đktc) bằng một dung dịch chứa 20 g NaOH. Muối được tạo thành là:

A. Na­₂CO₃.

B. NaHCO₃

C. Hỗn hợp Na₂CO₃ và NaHCO₃.

D. Na(HCO₃)₂

Câu 20. Một phần lớn vôi sống được dùng trong công nghiệp luyện kim và làm nguyên liệu cho công nghiệp hóa học. Công thức hóa học của vôi sống là:

A. Na₂O

B. Ca(OH)₂

C. CaO

D. CaCO₃

Câu 21. Cặp chất nào sau đây khi phản ứng không sinh khs CO₂?

A. CaCO₃ và HCl

B. K₂CO₃ và Ba(OH)₂

C. CO và O₂

D. KHCO₃ và HCl

Câu 22. Sắt (III) oxit (Fe₂O₃) tác dụng được với:

A. Nước, sản phẩm là axit.

B. Axit, sản phẩm là muối và nước.

C. Nước, sản phẩm là bazơ.

D. Bazơ, sản phẩm là muối và nước.

Câu 23. Trong thành phần nước Gia-ven có

A. NaCl và HCl

B. NaCl và NaClO

C. NaClO và HCl

D. NaCl, NaClO₃

Câu 24. Cho Clo tác dụng vừa đủ nhôm tạo ra 26,7 gam AlCl₃: Số gam Cl₂ cần dùng là:

Câu 25. Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al₂O₃, MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm:

A. Cu, Al, Mg

B.  Cu, Al, MgO

C. Cu, Al₂O₃, Mg

D. Cu, Al₂O₃, MgO

Câu 26. Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngập dưới nước) những tấm kim loại:

Câu 27. Cho dãy các kim loại sau: Fe, W, Hg, Cu kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất:

Câu 28. Dẫn 4,48 lít khí CO (đktc) đi vào ống đựng Fe₂O₃ nung nóng, sau một thời gian thấy khối lượng chất rắn trong ống giảm 2,4 gam. Khí đi ra khỏi ống có phần trăm thể tích CO₂ bằng

Câu 29. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Khi cho sắt tác dụng với dung dịch HCl tạo thành muối và FeCl₂

B. Khi cho clo tác dụng với sắt tạo thành muối FeCl₃

C. Khi cho clo tác dụng với sắt tạo thành muối FeCl₂

D. Khi cho clo tác dụng với FeCl₂ tạo thành muối FeCl₃

Câu 30. Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

Cacbon → X → Y → Z →Y

Các chất X, Y, Z có thể là

A. CO₂, CaCO₃, Ca(OH)₂

B. CO, CO₂, CaCO₃

C. CO, CaCO₃, Ca(HCO₃)₂

D. CO, Ca(HCO₃)₂, CaCO₃

...........................HẾT........................

Đáp án đề thi học kì 1 hóa 9 năm học 2022 Đề 3

Hướng dẫn giải chi tiế 1 số câu hỏi khó

Câu 10. 

Gọi kim loại hóa trị II là R => công thức oxit là RO

m_HCl = 21,9.10%100%=2,19(gam) ⇒ n_HCl = 0,06 mol

Phương trình hóa học

RO + 2HCl → RCl₂ + H₂O

0,03mol ← 0,06mol

⇒M_RO=2,4/0,03 = 80 => M_R + 10 = 80 => M_R = 64

=> R là Cu

=> Công thức oxit cần tìm là CuO

Câu 15.

Chỉ có Zn phản ứng với H₂SO₄, Cu không phản ứng.

n_H2 = 0,1 mol

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

0,1 ← 0,1 mol

=> mCu = 10,5 – m­_Zn = 10,5 – 0,1.65 = 4 gam

%m_Zn= 6,5/10,5.100% = 61,9%;

%m_Cu = 38,1%

Câu 18. 

Phương trình hóa học:

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

Xét tỉ lệ: n_NaOH/n_CO2 = a

+ Gía trị a = 1 ⇒ Sản phẩm tạo muối NaHCO₃

+ Gía trị a = 2 ⇒ Sản phẩm tạo muối Na₂CO₃

+1 < a < 2 ⇒ Sản phẩm tạo muối Na₂CO₃ và muối NaHCO₃

Cụ thể ở bài này:

Số mol CO₂ = 11,2 /22,4 = 0,5 (mol)

Số mol NaOH = 20/40 = 0,5 (mol)

Gía trị a = 1 ⇒ Sản phẩm tạo muối NaHCO₃

Câu 28. 

CO + O_oxit → CO₂

Ta có: m_O = m_giảm = 2,4 (gam)

Có : n_{CO pư} = n_CO2= n_O= 2,4/16 = 0,15 (mol)

Sau phản ứng, khí gồm :

CO₂ : 0,15 (mol)

CO : 0,2 - 0,15 = 0,05(mol)

Vậy :

%V_CO2 = 0,15/(0,15 + 0,05).100%=75%

D. Đề kiểm tra học kì 1 hóa 9 - Đề 4

Câu 1.  Dung dịch H₂SO₄ tác dụng với dãy chất là:

A. Fe, CaO, HCl.

B. Cu, BaO, NaOH.

C. Mg, CuO, HCl.

D. Zn, BaO, NaOH.

Câu 2. Để phân biệt 2 dung dịch HCl và H₂SO₄. Người ta dùng thuốc thử là:

A. Quỳ tím.

B. Zn.

C. dung dịch NaOH.

D. dung dịch BaCl₂.

Câu 3. Chất gây ô nhiễm và mưa axit là

A. Khí O₂.

B. Khí SO₂.

C. Khí N₂.

D. Khí H₂.

Câu 4. Chất tác dụng được với HCl và CO₂:

A. Sắt

B. Nhôm

C. Kẽm

D. Dung dịch NaOH.

Câu 5. Phương pháp được dùng để sản xuất khí sunfurơ trong công nghiệp.

A. Phân hủy canxi sunfat ở nhiệt độ cao.

B. Đốt cháy lưu huỳnh trong oxi.

C. Cho đồng tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng.

D. Cho muối natrisunfit tác dụng với axit clohiđric.

Câu 6. Dùng Canxi oxit để làm khô khí:

A. Khí CO₂

B. Khí SO₂

C. Khí HCl

D. CO

Câu 7. Dung dịch axit mạnh không có tính chất là:.

A. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.

B. Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước.

C. Tác dụng với nhiều kim loại giải phóng khí hiđrô.

D. Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

Câu 8. Hòa tan 23,5 gam K₂O vào nước. Sau đó dùng 250ml dung dịch HCl để trung hòa dung dịch trên. Tính nồng độ mol HCl cần dùng.

Câu 9. Khí lưu huỳnh đioxit SO₂ được tạo thành từ cặp chất là

A. K₂SO₄ và HCl.

B. K₂SO₄ và NaCl.

C. Na₂SO₄ và CuCl₂

D. Na₂SO₃ và H₂SO₄

Câu 10. Dung dịch của chất X có pH >7 và khi tác dụng với dung dịch kali sunfat tạo ra chất không tan. Chất X là.

A. BaCl₂

B. NaOH

C. Ba(OH)₂

D. H₂SO₄.

Câu 11. Nhỏ một giọt quỳ tím vào dung dịch KOH, dung dịch có màu xanh; nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ cho tới dư, vào dung dịch có màu xanh trên thì.

A. Màu xanh vẫn không thay đổi.

B. Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn.

C. Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn, rồi chuyển sanh màu đỏ

D. Màu xanh đậm thêm dần.

Câu 12. Để phân biệt 3 gói bột: Fe, Cu và Al có thể dùng các dung dịch

A. NaOH và FeCl₂

B. HCl và CuCl₂

C. Ca(OH)₂ và NaCl

D. HCl và NaOH

Câu 13. Có những chất khí sau: CO₂; H₂; O₂; SO₂; CO. Khi nào làm đục nước vôi trong .

A. CO₂

B. CO₂; CO; H₂

C. CO₂ ; SO₂

D. CO₂; CO; O₂

Câu 14. CaO phản ứng được với tất cả các chất trong dãy

A. NaOH; CaO; H₂O

B. CaO; K₂SO₄; Ca(OH)₂

C. H₂O; Na₂O; BaCl₂

D.CO₂; H₂O; HCl

Câu 15. Khí CO tác dụng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. Fe₂O₃, CuO, O₂, PbO

B. CuO, CaO, C, O₂

C. Al₂O₃, C, O₂, PbO

D. Fe₂O₃, Al₂O₃, CaO, O₂

Câu 16. Đốt cháy 48 gam Lưu huỳnh với khí oxi, sau phản ứng thu được 96 gam khí Sunfuro. Khối lượng của oxi tác dụng là:

A. 40g

B. 44g

C. 48g

D. 52g

Câu 17. Để hòa tan hoàn toàn 1,3 g kẽm thì cần 14,7g dung dịch H₂SO₄ 20%. Khi phản ứng kết thúc khối lượng hiđro thu được là:

A. 0,03g

B. 0,04g

C. 0,05g

D. 0,06g

Câu 18. Hòa tan hoàn toàn 14,40 gam kim loại M (hóa trị II) trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được 13,44 lít khí H₂ (đktc). Kim loại M là :

A . Mg

B. Ca

C. Be

D. Ba

Câu 19. Phản ứng giữa các chất nào sau đây không tạo ra muối sắt (II)?

A. Fe với dung dịch HCl

B. Fe với dung dịch HgCl₂

C. FeO với dung dịch H₂SO₄ loãng

D. Fe với Cl₂

Câu 20. Khối lượng Fe có thể điều chế được 200 tấn quặng hematit chứa 60% Fe₂O₃ là

A. 42 tấn

B. 64 tấn

C. 80 tấn

D. 78,13 tấn

Câu 21. Đinh sắt không bị ăn mòn trong trường hợp nào sau đây?

A. Để đinh sắt trong không khí khô.

B. Ngâm đinh sắt trong ống nghiệm đựng nước có hòa tan khí oxi.

C. Ngâm đinh sắt trong ống nghiệm đựng nước muối

D. Ngâm đinh sắt trong ống nghiệm đựng nước có nhỏ vài giọt axit HCl

Câu 22. Để sản xuất gang trong công nghiệp, cần có các nguyên liệu:

A. Quặng pirit sắt (FeS₂), than cốc, không khí và chất phụ gia

B. Sắt phế thải, than cốc, không khí và chất phụ gia.

C. Sắt phế thải, không khí và chất phụ gia

D. Quặng sắt hemantit (Fe₂O₃) hoặc manhetit (Fe₃O₄), tha cốc, không khí và chất phụ gia

Câu 23. Muối Fe(NO₃)₂ có lẫn ít muối AgNO₃. Có thể dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch Fe(NO₃)₂?

A. Zn

B. Fe

C. Cu

D. Ag

Câu 24. Cho 5,4 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Zn tác dụng hoàn toàn với 90 ml dung dịch HCl 2M. Khối lượng muối thu được là

A. 11,79 gam

B. 11,5 gam

C. 15,71 gam

D. 17,19 gam

Câu 25. Cho 5,4 gam Al vào dung dịch NaOH loãng, dư, sau phản ứng thu được V lít khí H₂ (ở đktc)

A. 4,48 lít

B. 6,72 lít

C. 8,96 lít

D. 5,04 lít

Câu 26. Các đồ vật bằng nhôm bền trong không khí và nước là do:

A. Có một lớp Al(OH)₃ bên ngoài bảo vệ

B. Có một lớp Al₂O₃ bên ngoài bảo vệ

C. Nhôm không tan trong nước

D. Nhôm bền, không bị oxi hóa

Câu 27. Kim loại X có nhiệt độ nóng chảy cao nhất, được sử dụng làm dây tóc bóng đèn. Kim loại X là:

A. Vonfram

B. Sắt

C. Thủy ngân

D. Vàng

Câu 28. Dãy nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự giảm dần mức độ hoạt động hóa học

A. K, Ag, Fe, Zn

B. Ag, Fe, K, Zn

C. K, Zn, Fe, Ag

D. Ag, Fe, Zn, K

Câu 29. Trong số các kim loại X, Y, Z, T thì chỉ có:

X và Y đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học kim loại

X và T đẩy được Z ra khỏi dung dịch muối tương ứng.

Dãy sắp xếp các kim loại theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học là

A. X, Y, Z, T

B. X, Y, T, Z

C. Z, T, X, Y

D. Y, X, T, Z

Câu 30. Khi cho kim loại Mg (dư) vào dung dịch gồm 2 muối Cu(NO₃)₂ và AgNO₃, sản phẩm thu được gồm

A. hai kim loại và một muối

B. ba kim loại và một muối

C. ba kim loại và hai muối

D. hai kim loại và 2 muối

...........................HẾT........................

Đáp án đề thi học kì 1 hóa 9 năm học 2022 Đề 4

E. Đề kiểm tra học kì 1 hóa 9 - Đề 5

Câu 1. Oxit axit nào sau đây được dùng làm chất hút ẩm (chất làm khô) trong phòng thí nghiệm?

Câu 2. Kim loại nào sau đây là kim loại dẻo nhất trong số các kim loại?

Câu 3. Khí O₂ bị lẫn tạp chất là các khí CO₂, SO₂, H₂S. Có thể dùng chất nào sau đẩy để loại bỏ tạp chất?

A. Nước

B. Dung dịch H₂SO_{4 loãng}

C. Dung dịch CuSO₄

D. Dung dịch Ca(OH)₂

Câu 4. Sản phẩm của phản ứng phân hủy Cu(OH)₂ bởi nhiệt là:

A. CuO và H₂

B. Cu, H₂O và O₂

C. Cu, O₂ và H₂

D. CuO và H₂O

Câu 24. Cho a g CuO tác dụng với dung dịch H₂SO₄ thu được 200g dung dịch CuSO₄ nồng độ 16%. Giá trị của a là:

Câu 5. Dùng thuốc thử nào sau đây có thể dùng để phân biệt dung dịch Na₂SO₄ và dung dịch Na₂CO₃?

A. dung dịch BaCl₂

B. dung dịch axit HCl

C. dung dịch Pb(NO₃)₂

D. dung dịch AgNO₃

Câu 6. Cặp chất nào trong số các cặp chất cho dưới đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. NaOH và HBr

B. H₂SO₄ và BaCl₂

C. KCl và NaNO₃

D. NaCl và AgNO₃

Câu 7. Cho các chất: Ca, Ca(OH)₂, CaCO₃, CaO. Dãy biến đổi nào sau đây có thể thực hiện được?

A. Ca → CaCO₃ → Ca(OH)₂ → CaO

B. Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃

C. CaCO₃ → Ca → CaO → Ca(OH)₂

D. CaCO₃ → Ca(OH)₂ → Ca → CaO

Câu 8. Dãy kim loại nào sau đây được sắp theo thứ tự hoạt động hóa học tăng dần?

A.  Na, Al, Zn, Fe, Cu, Ag

B. Al, Na, Zn, Fe, Ag, Cu

C. Ag, Cu, Fe, Zn, Al, Na

D. Ag, Cu, Fe, Zn, Al, Na

Câu 9. Có dung dịch AlCl₃ lẫn tạp chất là CuCl₂. Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm?

Câu 10.  Dung dịch Ba(OH)₂ có phản ứng với tất cả các chất nào sau đây:

A. FeCl₃, MgCl₂, CuO, HNO₃

B. H₂SO₄, SO₂, CO₂, FeCl₂

C. NaOH, HCl, CuSO4, KNO₃

D. Fe₂O₃, Al, H₃PO₄ , BaCl₂

Câu 11. Cho 5,6g bột sắt vào bình khí clo có dư. Sau đó thu được 16,25g muối sắt. Tính khối lượng khí clo đã tham gia phản ứng?

Câu 12. Chất nào sau đây không phản ứng với Cl₂?

Câu 13. Trung hòa 200 ml dung dịch H₂SO₄ 1M bằng dung dịch NaOH 20%. Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng là:

Câu 14. Hấp thụ hoàn toàn 11,2 lít khí CO₂ (đktc) bằng một dung dịch chứa 20 g NaOH. Muối được tạo thành là:

Câu 15. Để phân biệt 3 kim loại Fe, Mg và Al cần dùng

A. Dung dịch HCl và dung dịch NaOH

B. H₂O và dung dịch HCl

C. Dung dịch NaOH và H₂O

D. Dung dịch CuCl₂ và H₂O

Câu 16. Kim loại có hóa trị II. Cho 8,4 gam kim loại này tác dụng hết với dung dịch HCl sinh ra 7,84 lít khí hidro (đktc). Kim loại M là:

Câu 17. Trong trường hợp nào sau đây thanh nhôm bị ăn mòn nhanh nhất?

A. Ngâm trong lọ đựng nước cất

B. Ngâm trong lo đựng dung dịch CuCl₂

C. Ngâm trong lọ đựng dung dịch HCl loãng.

D. Ngâm trong lọ đựng dung dịch HCl đặc nóng.

Câu 18. Chọn phản ứng thích hợp để phân biệt 3 khí: CO, Cl₂ và CO₂

A. Dùng giấy quỳ tím ướt

B. Dùng phenolphtalein

C. Dùng dung dịch Ca(OH)₂

D. Dùng dung dịch KCl

Câu 19. Thực hiện các thí nghiệm sau

1) Đốt dây sắt trong bình đựng khí oxi

2) Cho miếng kẽm tác dụng với HCl

3) Cho Sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng

4) Cho nhôm tác dụng với dung dịch kiềm NaOH

Số thí nghiệm phản ứng sinh ra khí hidro là:

Câu 20. Khi cho kim loại Mg (dư) vào dung dịch gồm 2 muối Cu(NO₃)₂ và AgNO₃, sản phẩm thu được gồm

A. hai kim loại và một muối

B. ba kim loại và một muối

C. ba kim loại và hai muối

D. hai kim loại và 2 muối

Câu 21. Trong phòng thí nghiệm, khí CO₂ thường được điều chế bằng cách nào.

A. cho dung dịch HCl tác dụng với đá vôi

B. nhiệt phân canxi cacbonat

C. đốt cacbon trong bình khí oxi

D. nhiệt phân NaHCO₃ trong dung dịch

Câu 22. Dung dịch axit clohiđric tác dụng với đồng (II) hiđrôxit tạo thành dung dịch màu:

Câu 23. Để trung hòa tan dung dịch chứa 16 gam NaOH cần 100 gam dung dịch H₂SO₄. Nồng độ phần trăm của dung dịch axit đã dùng là:

Câ 24. Một hợp chất có chứa 27,59% oxi về khối lượng, còn lại là Fe. Công thức của oxit sắt đó là:

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄

D. Fe(OH)₂

Câu 25. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm từ 2 - 5%.

B. Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon lớn hơn 5%.

C. Gang là hợp kim của nhôm với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm từ 2 - 5%.

D. Gang là hợp kim của nhôm với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm lớn hơn 5%.

Câu 26. Cặp chất nào dưới đây không xảy ra phản ứng

A. Fe và CuCl₂

B. Fe và Fe₂(SO₄)₃

C. Fe và H₂SO₄ đặc nguội

D. Fe và HCl

Câu 27. Chất tác dụng với dung dịch HCl tạo thành chất khí nhẹ hơn không khí là:

A. Mg

B. CaCO₃

C. MgCO₃

D. Na₂SO₃

Câu 28. Thủy ngân dễ bay hơi và rất độc. Nếu chẳng may đánh vỡ nhiệt kế thủy ngân thì có thể dùng chất nào cho dưới đây để khử độc?

A. Bột sắt

B. Bột lưu huỳnh

C. Nước

D. Nước vôi

Câu 29. Trộn bột C vừa đủ với hỗn hợp bột gồm Al₂O₃, CuO và FeO, sau đó cho hỗn hợp vào ống sứ nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn. Chất rắn thu được trong ống sứ là

A. Al, Fe, Cu

B. Al, FeO, Cu

C. Al₂O₃, FeO, Cu

D. Al₂O₃, Fe, Cu

Câu 30.  Khử 4,64g hỗn hợp A gồm FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ có số mol bằng nhau bằng CO thu được chất rắn B. Khí thoát ra sau phản ứng được dẫn vào dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 1,97g kết tủa. Khối lượng của chất rắn B là:

............................Hết............................

Đáp án đề thi học kì 1 hóa 9 năm học 2022 Đề 5

F. Đề kiểm tra học kì 1 hóa 9 - Đề 6

Biết: Ba = 137, Na = 23, K = 39, Fe = 56, C = 12, H =1, O= 16, S = 32, Cl =35,5, Mg =24, Al =27; Zn = 65, Cu = 64

Phần 1. Trắc nghiệm khách quan

Câu 1. Có 4 ống nghiệm đựng các dung dịch: Ba(NO₃)₂, KOH, HCl, (NH₄)₂CO₃. Dùng thêm hóa chất nào sau đây để nhận biết được chúng?

A. Quỳ tím

B. Dung dịch phenolphtalein

C. CO₂

D. Dung dịch NaOH

Câu 2. Cho các chất: MgO, Mg(OH)₂, MgCO₃ và Mg. Chất nào sau đây phản ứng được với cả 4 chất trên?

A. H2O

B. HCl

C. Na₂O

D. CO₂

Câu 3. Dung dịch KOH phản ứng với dãy oxit:

A. CO₂; SO₂; P₂O₅; Fe₂O₃

B. Fe₂O₃; SO₂; SO₃; MgO

C. P₂O₅; CO₂; Al₂O₃; SO₃

D. P₂O₅; CO₂; CuO; SO₃

Câu 4. Cho 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,4M vào 250ml dung dịch H2SO4 0,3M. Khối lượng kết tủa thu được là:

A. 17,645 gam

B. 16,475 gam

C. 17,475 gam

D. 18,645 gam

Câu 5. Phát biểu nào dưới đây sai?

A. Kim loại Vonfram được dùng làm dây tóc bóng đèn điện là do có nhiệt độ sôi cao.

B. Bạc, vàng được dùng làm đồ trang sức vì có ánh kim, bề mặt rất đẹp.

C. Nhôm được dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay là do bền và nhẹ.

D. Đồng và nhôm được dùng làm dây điện là do dẫn điện tốt.

Câu 6. Dãy nào dưới đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần mức độ hoạt động hóa học

A. Na, Al, Cu, Zn

B. Cu, Al, Zn, Na

C. Na, Al, Zn, Cu

D. Cu, Zn, Al, Na

Câu 7. Để phân biệt 3 gói bột: Fe, Cu và Al có thể dùng các dung dịch

A. NaOH và FeCl₂

B. HCl và CuCl₂

C. Ca(OH)2 và NaCl

D. HCl và NaOH

Câu 8. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Khi cho sắt tác dụng với dung dịch HCl tạo thành muối và FeCl₂

B. Khi cho clo tác dụng với sắt tạo thành muối FeCl₃

C. Khi cho clo tác dụng với sắt tạo thành muối FeCl₂

D. Khi cho clo tác dụng với FeCl₂ tạo thành muối FeCl₃

Câu 9. Cho phản ứng hóa học sau:

NaCl + H₂O → X + H₂ + Cl₂ (có màng ngăn)

X là:

A. Na

B. NaOH

C. Na₂O

D. NaClO

Câu 10. Khí CO tác dụng được với tất cả các chất nào dưới đây?

A. Fe₂O₃, CuO, O₂, PbO

B. CuO, CaO, C, O₂

C. Al₂O₃, C, O₂, PbO

D. Fe₂O₃, Al₂O₃, CaO, O₂

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1. Hoàn thành các phản ứng hóa học sau:

1) NaHCO₃ + HCl →

2) Fe₃O₄ + CO →

3) Al + AgNO₃ →

4) SiO₂ + NaOH →

5) FeCl₃ + KOH →

Câu 2. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch riêng biệt sau: HCl, NaOH, Na₂SO₄, NaCl.

Câu 3. Dẫn toàn bộ 19,15 gam hỗn hợp X gồm PbO và CuO bằng V lít khí CO (đktc) ở nhiệt độ cao. Khí sinh ra sau phản ứng được dẫn vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 15 gam kết tủa.

a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra.

b) Tính thể tính khí CO (đktc)

c) Tính khối lượng của mỗi chất ban đầu trong hỗn hợp X.

(Cho biết: Ag = 108; Ca = 40; H = 1; Cu = 64; S = 32; O = 16, Pb = 207, Fe = 56)

...............................Hết...............................

Mời các bạn ấn link TẢI VỀ miễn phí để tải trọn bộ 30 đề thi học kì 1 môn Hóa 9

Trắc nghiệm Đề thi học kì 1 Hoá 9 mới

............................

Để chuẩn bị cho kì thi học kì 1 lớp 9 sắp tới, VnDoc giới thiệu tới các bạn chuyên mục Đề thi học kì 1 lớp 9 với đầy đủ các môn, do đội ngũ giáo viên VnDoc biên soạn hoặc sưu tầm từ nhiều trường THCS trên cả nước. Đây là tài liệu hay cho thầy cô tham khảo ra đề, cũng là nguồn tài liệu để các em học sinh ôn luyện trước kì thi. Mời thầy cô và các em tham khảo.