Đề thi hóa 8 giữa học kì 2 năm học 2020 - 2021 Đề 3

Đề kiểm tra giữa học kì 2 hóa 8 Có đáp án

Đề kiểm tra 1 tiết giữa học kì 2 Hóa 8 Có đáp án

Đề thi hóa 8 giữa học kì 2 năm học 2020 - 2021 Đề 3 được VnDoc biên soạn là đề kiểm tra giữa học kì 2 hóa 8, giúp đánh giá học lực của các bạn học sinh thông qua bài thi giữa kì, nội dung đề thi gồm 2 phần: 10 câu hỏi trắc nghiệm và 3 câu hỏi tự luận, đảm bảo đánh giá đúng các kĩ năng, thông hiểu, vận dụng, vận dụng cao. Mời các bạn tham khảo.

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 2 MÔN HÓA HỌC 8

Đề số 3

Phần 1. Câu hỏi trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1. Phần trăm khối lượng của Cu trong CuO là

A. 60%

B. 70%

C. 80%

D. 50%

Câu 2. Khi cho dây sắt cháy trong bình kín đựng khí oxi. Hiện tượng xảy ra đối với phản ứng trên là:

A. Sắt cháy sáng, có ngọn lửa màu đỏ, không khói, tạo các hạt nhỏ nóng đỏ màu nâu.

B. Sắt cháy sáng, không có ngọn lửa, tạo khói trắng, sinh ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu.

C. Sắt cháy mạnh, sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói, tạo các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu.

D. Sắt cháy từ từ, sáng chói, có ngọn lửa, không có khói, tạo các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu

Câu 3. Để điều chế 1 lượng khí oxi thì sử dụng hóa chất nào dưới đây để khối lượng dùng nhỏ nhất?

A. H₂O

B. KMnO₄

C. KNO₃

D. KClO₃

Câu 4. Phản ứng nào sau đây là phản ứng phân hủy

A. 4P + 5O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2P₂O₅

C. Fe(OH)₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Fe₂O₃ + 3H₂O

C. CO + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CO₂

D. 2Cu + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2CuO

Câu 5. Trong công nghiệp sản xuất khí oxi bằng cách

A. Chưng cất không khí

B. Lọc không khí

C. Hóa lỏng không khí, sau đó chiết lấy oxi

D. Hóa lỏng không khí, sau đó cho không khí lỏng bay hơi

Câu 6. Công thức hóa học của sắt oxit, biết Fe (III) là:

A. Fe₂O₃

B. Fe₃O₄

C. FeO

D. Fe₃O₂

Câu 7. Cho biết ứng dụng nào dưới đây không phải của oxi?

A. Sử dụng trong đèn xì oxi - axetilen.

B. Cung cấp oxi cho bệnh nhân khó thở

C. Phá đá bằng hỗn hợp nổ có chứa oxi lỏng

D. Điều chế khí hidro trong phòng thí nghiệm

Câu 8. Sự cháy và sự oxi hóa chậm đều là quá trình

A. Oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

B. Oxi hóa có tỏa nhiệt, không phát sáng

C. Oxi hóa có phát sáng

D. Oxi hóa có tỏa nhiệt

Câu 9. Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:

A. K₂O

B. CuO

C. CO

D. SO₂

Câu 10. Chỉ ra các oxit bazơ: P₂O₅, CaO, CuO, BaO, Na₂O, P₂O₃

A. P₂O₅, CaO, CuO

B. CaO, CuO, BaO, Na₂O

C. BaO, Na₂O, P₂O₃

D. P₂O₅, CaO, P₂O₃

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1. (2 điểm) Hoàn thành phương trình hóa học sau

1) MgCl₂ + KOH → .... + KCl

2) FeO + HCl → ..... + H₂O

3) Fe₂O₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

4) P + O₂ → .....

5) NO₂ + O₂ + H₂O → HNO₃

Câu 2. (2 điểm) Phân loại và gọi tên các oxit sau: P₂O₅, Fe₂O₃, CuO, NO₂, CaO, SO₃, SiO₂

Câu 3: (3 điểm) Cho 13 gam Kẽm tác dụng vứi 24,5 gam H₂SO₄, sau phản ứng thu được muối ZnSO₄, khí hidro (đktc) và chất còn dư

a) Viết phương trình phản ứng hóa học

b) Tính thể tích (đktc) khí hidro sinh ra.

c) Tính khối lượng các chất còn lại sau phản ứng

---------------Hết---------------

..........................

Đáp án đề thi giữa học kì 2 hóa 8 - Đề 3

Phần 1. Trắc nghiệm

1C	2C	3A	4A	5D
6A	7D	8D	9A	10B

Phần 2. Tự luận

Câu 1.

1) MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ + 2KCl

2) FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

3) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

4) 4P + 5O₂ → 2P₂O₅

5) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

Câu 2.

Oxit axit: P₂O₅: Đi photpho pentaoxit, NO₂: nito đioxit, SO₃: lưu huỳnh trioxit, SiO₂, Silic đioxit

Oxit bazo: Fe₂O₃: Sắt (III) oxit, CuO: Đồng oxit, CaO: Canxi oxit

Câu 3.

Hướng dẫn giải

a) Phương trình phản ứng hóa học:

Zn + H₂SO₄ (loãng) → ZnSO₄ + H₂

b) n_Zn = $\frac{13}{65}$ $\frac{13}{65}$ = 0,2 mol

n_H2SO4= $\frac{24,5}{98}$ $\frac{24,5}{98}$ = 0,25 mol

Phương trình phản ứng hóa học: Zn + H₂SO₄ _(loãng) → ZnSO₄ + H₂

Theo phương trình: 1 mol 1 mol 1 mol

Theo đầu bài: 0,2 mol 0,25 mol

Xét tỉ lệ: $\frac{0,2}{1}<\frac{0,25}{1}$ $\frac{0,2}{1}<\frac{0,25}{1}$

Zn phản ứng hết, H₂SO₄ dư, phản ứng tính theo số mol Zn

Số mol của khí H₂ phản ứng là: n_Zn = n_H2 = 0,2 mol

Thể tích khí H₂ bằng: V_H2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 lít

c) Chất còn lượng sau phản ứng là ZnSO₄ và H₂SO₄ dư

Số mol của ZnSO₄ bằng: n_ZnSO4 = n_Zn = 0,2 mol

Khối lượng của ZnSO₄ bằng: m_ZnSO4 = 0,2 . 161 = 32,2 gam

Số mol của H₂SO₄ dư = Số mol của H₂SO₄ ban đầu - Số mol của H₂SO₄ phản ứng = 0,25 - 0,2 = 0,05 mol

Khối lương H₂SO₄ dư = 0,05 . 98 = 4,9 gam

...........................................

Trên đây VnDoc đã gửi tới bạn đọc Đề thi hóa 8 giữa học kì 2 năm học 2020 - 2021 Đề 3, nội dung đề thi gồm 2 phần:Tự luận và trắc nghiệm. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 8. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Chia sẻ, đánh giá bài viết

5

3.836