VnDoc.com

Các dạng bài tập Hóa 8 đầy đủ từ cơ bản đến nâng cao

Bài tập hóa 8 có đáp án

Bài trước

Tải về

Bài sau

Các dạng bài tập hóa 8 đầy đủ và chi tiết nhất được VnDoc biên tập, tổng hợp lại chi tiết các dạng bài tập Hóa 8, bám sát từng chuyên đề Hóa học 8. Đây là tài liệu hay giúp các em luyện giải Hóa 8 và học tốt Hóa 8 hơn. Sau đây mời các bạn tham khảo chi tiết.

Các dạng bài tập hóa 8 và cách giải

A. Công thức hóa học và tính theo công thức hóa học
B. Phương trình hóa học. Tính theo phương trình hóa học.
C. Dung dịch và nồng độ dung dịch

Xem thêm

Đề thi học kì 2 KHTN 8 Theo Công văn 7991

A. Công thức hóa học và tính theo công thức hóa học

I. Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết hóa trị

Các bước để xác định hóa trị

Bước 1: Viết công thức dạng A_xB_y

Bước 2: Đặt đẳng thức: x hóa trị của A = y × hóa trị của B

Bước 3: Chuyển đổi thành tỉ lệ: $\frac{x}{y} = \frac{b}{a} = \frac{{b$ $\frac{x}{y} = \frac{b}{a} = \frac{b^{'}}{a^{'}}$ = Hóa tri của B/Hóa trị của A

Chọn a’, b’ là những số nguyên dương và tỉ lệ b’/a’ là tối giản => x = b (hoặc b’); y = a (hoặc a’)

Ví dụ: Lập công thức hóa học của hợp chất sau: C (IV) và S (II)

Bước 1: Công thức hóa học của C (IV) và S (II) có dạng ${C^{VI}}_x{S^{II}}_y$ ${C^{V I}}_{x} {S^{I I}}_{y}$

Bước 2: Biểu thức quy tắc hóa trị: x.IV = y.II

Chuyển thành tỉ lệ:

$\frac{x}{y} = \frac{{II }}{{IV}} = \frac{2}{4} = \frac{1}{2} > x = 1; y = 2$ $\frac{x}{y} = \frac{I I}{I V} = \frac{2}{4} = \frac{1}{2} > x = 1; y = 2$

Bước 3 Công thức hóa học cần tìm là: CS₂

Bài tập vận dụng:

Bài tập số 1: Lập công thức hóa học của các hợp chất sau:

a) C (IV) và S (II)

b) Fe (II) và O.

c) P (V) và O.

d) N (V) và O.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) CS₂

b) FeO

c) P₂O₅

d) N₂O₅

Bài tập số 2: Lập công thức hóa học và tính phân tử khối của các hợp chất tạo bởi một nguyên tố và nhóm nguyên tử sau:

a) Ba (II) và nhóm (OH)

b) Cu (II) và nhóm (SO₄)

c) Fe (III) và nhóm (SO₄)

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) Ba(OH)₂

b) CuSO₄

c) Fe₂(SO₄)₃

Bài tập số 3: Lập công thức hoá học của các hợp chất sau và tính phân tử khối:

a/ Cu và O

b/ S (VI) và O

c/ K và (SO₄)

d/ Ba và (PO₄)

e/ Fe (III) và Cl

f/ Al và (NO₃)

g/ P (V) và O

h/ Zn và (OH)

k/ Mg và (SO₄)

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a/ CuO

d/ Ba₃(PO₄)₂

g/ P₂O₅

l/ FeSO₃

b/ SO₃

e/ FeCl₃

h/ Zn(OH)₂

m/ CaCO₃

c/ K₂SO₄

f/ Al(NO₃)₃

k/ MgSO₄

Bài tập số 4: Trong các công thức hoá học sau đây, công thức hoá học nào sai? Sửa lại cho đúng: FeCl, ZnO₂, KCl, Cu(OH)₂, BaS, CuNO₃, Zn₂OH, K₂SO₄, Ca₂(PO₄)₃, AlCl, AlO₂, K₂SO₄, HCl, BaNO₃, Mg(OH)₃, ZnCl, MgO₂, NaSO₄, NaCl, Ca(OH)₃, K₂Cl, BaO₂, NaSO₄, H₂O, Zn(NO₃)₂, Al(OH)₂, NaOH₂, SO₃, Al(SO₄)₂.

Đáp án hướng dẫn giải

FeCl₂

ZnO

AlCl₃

Al₂O₃

Na₂SO₄

Ca(OH)₂

Al(OH)₃

NaOH

CuNO₃

Zn(OH)₂

Ba(NO₃)₂

ZnCl₂

KCl

BaO

SO₃

MgO

Na₂SO₄

Al₂(SO₄)₃.

II. Tính thành phần % theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất A_xB_yC_z

Cách 1.

Tìm khối lượng mol của hợp chất
Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất rồi quy về khối lượng
Tìm thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất

Cách 2. Xét công thức hóa học: A_xB_yC_z

$\% A = \frac{{x.{M_A}}}{{{M_{hc}}}}.100\% ; \% B = \frac{{y.{M_B}}}{{{M_{hc}}}}.100\% ; \% C = \frac{{z.{M_C}}}{{{M_{hc}}}}.100\%$ $% A = \frac{x . M_{A}}{M_{h c}} .100 %; % B = \frac{y . M_{B}}{M_{h c}} .100 %; % C = \frac{z . M_{C}}{M_{h c}} .100 %$

Hoặc %C = 100% - (%A + %B)

Ví dụ 1: Phosphate tự nhiên là phân lân chưa qua chế biến hóa học, thành phần chính là canxi photphat có công thức hóa học là Ca₃(PO₄)₂

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Bước 1: Xác định khối lượng mol của hợp chất.

M_Ca3(PO4)2 = 40.3 + 31.2 + 16.4.2 = 310 g/mol

Bước 2: Xác định số mol nguyên tử của mỗi nguyên tó trong 1 mol hợp chất

Trong 1 mol Ca₃(PO₄)₂ có: 3 mol nguyên tử Ca, 2 mol nguyên tử P và 8 mol nguyên tử O

Bước 3: Tính thành phần % của mỗi nguyên tố.

$\begin{array}{l} \% {m_{Ca}} = \frac{{3.{M_{Ca}}}}{{{M_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}}}}.100 = \frac{{3.40}}{{310}}.100 = 38,71\% \\ \% {m_P} = \frac{{2.{M_P}}}{{{M_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}}}}.100 = \frac{{2.31}}{{310}}.100 = 20\% \\ \% {m_O} = 100\% - 38,71\% - 20\% = 41,29\% \end{array}$ $\begin{array}{l} % m_{C a} = \frac{3. M_{C a}}{M_{C a_{3} {(P O_{4})}_{2}}} .100 = \frac{3.40}{310} .100 = 38, 71 % \\ % m_{P} = \frac{2. M_{P}}{M_{C a_{3} {(P O_{4})}_{2}}} .100 = \frac{2.31}{310} .100 = 20 % \\ % m_{O} = 100 % - 38, 71 % - 20 % = 41, 29 % \end{array}$

Ví dụ 2: Một loại phân bón hóa học có thành phần chính là KNO ₃ (K = 39; N = 14; O=16). Hãy tính phần trăm: %m _K = ?; %m _N = ?; %m _O = ?

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

+ Tính khối lượng Mol (M) của hợp chất : M_KNO3= 39 +14 + (3.16) = 101

+ Trong 1 mol KNO₃: có 1 mol nguyên tử K; 3 mol nguyên tử O; 1 mol nguyên tử N

(Nói cách khác trong 101g KNO₃: có 39 g K; 14 g N và 3.16 g O)

+ Tính thành phần phần trăm các nguyên tố có trong hợp chất Fe₂(SO₄)₃

%m_O ≈ 100% - (38,6% + 13,8%) = 47,6%

Bài tập vận dụng liên quan

Bài tập số 1: Phân đạm urê, có công thức hoá học là (NH₂)₂CO. Phân đạm có vai trò rất quan trọng đối với cây trồng và thực vật nói chung, đặc biệt là cây lấy lá như rau.

a) Khối lượng mol phân tử ure

b) Hãy xác định thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố

Bài tập số 2: Tính thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố hóa học có mặt trong các hợp chất sau:

a) Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂

b) N₂O, NO, NO₂

Bài tập số 3:

III. Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết thành phần phần trăm (%) về khối lượng

Các bước xác định công thức hóa học của hợp chất

Bước 1: Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.
Bước 2: Tìm số mol nguyên tử của nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.
Bước 3: Lập công thức hóa học của hợp chất.

$\begin{array}{l} \% A = \frac{{x.{M_A}}}{{{M_{hc}}}}.100\% = > x = \frac{{{M_{hc}}.\% A}}{{{M_A}.100\% }}\\ \% B = \frac{{y.{M_B}}}{{{M_{hc}}}}.100\% = > y = \frac{{{M_{hc}}.\% B}}{{{M_B}.100\% }}\\ \% C = \frac{{z.{M_C}}}{{{M_{hc}}}}.100\% = > z = \frac{{{M_{hc}}.\% C}}{{{M_C}.100\% }} \end{array}$ $\begin{array}{l} % A = \frac{x . M_{A}}{M_{h c}} .100 % => x = \frac{M_{h c} . % A}{M_{A} .100 %} \\ % B = \frac{y . M_{B}}{M_{h c}} .100 % => y = \frac{M_{h c} . % B}{M_{B} .100 %} \\ % C = \frac{z . M_{C}}{M_{h c}} .100 % => z = \frac{M_{h c} . % C}{M_{C} .100 %} \end{array}$

Ví dụ: Một hợp chất khí có thành phần % theo khối lượng là 82,35%N và 17,65% H. Xác định công thức hóa học của chất đó. Biết tỉ khối của hợp chất khí với hidro bằng 8,5.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Khối lượng mol của hợp chất khí bằng: M = d,M_H2 = 8.5,2 = 17 (gam/mol)

${m_N} = \frac{{17.82,35}}{{100}} = 14gam; {m_H} = \frac{{17.17,56}}{{100}} = 3 gam$ $m_{N} = \frac{17.82, 35}{100} = 14 g a m; m_{H} = \frac{17.17, 56}{100} = 3 g a m$

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

${n_N} = \frac{{{m_N}}}{{{M_N}}} = \frac{{14}}{{14}} = {1^{}}mol; {n_H} = \frac{{{m_H}}}{{{M_H}}} = \frac{3}{1} = {3^{^{}}}mol$ $n_{N} = \frac{m_{N}}{M_{N}} = \frac{14}{14} = 1^{} m o l; n_{H} = \frac{m_{H}}{M_{H}} = \frac{3}{1} = 3^{^{}} m o l$

Trong 1 phân tử hợp chất khí trên có: 1mol nguyên tử N và 3 mol nguyên tử H.

Công thức hóa học của hợp chất trên là NH₃

Bài tập vận dụng liên quan

Bài tập số 1: Một hợp chất có thành phần các nguyên tố theo khối lượng là: 40% Cu; 20% S và 40%O. Xác định công thức hóa học của chất đó. Biết hợp chất có khối lượng mol là 160g/mol.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

%O = 100% − 40% − 20% = 40%

Gọi công thức hóa học của hợp chất là Cu_xS_yO_z

Ta có: 64x : 32y :16z = 40 : 20 : 40

⇒ x:y:z = 40/64 : 20/32 : 40/16

⇒ x:y:z = 1:1:4

Vậy công thức hóa học đơn giản của hợp chất B là: (CuSO₄)n

Ta có: (CuSO₄)_n = 160

⇔160n =160

⇔ n = 1

Vậy công thức hóa học của hợp chất B là CuSO₄

Bài tập số 2: Hãy tìm công thức hóa học của chất X có khối lượng mol M_X = 170 (g/mol), thành phần các nguyên tố theo khối lượng: 63,53% Ag; 8,23% N, còn lại O.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Gọi ông thức hóa học của X có dạng là Ag_xN_yO_z (x, y, z thuộc N)

%O = 100% − 63,53% − 8,23% = 28,24%

Ta có: n_Ag:n_N:nO = 63,53/108 : 8,23/14 : 28,24/16

⇒ x:y:z = 0,588 : 0,588 : 1,765

⇒ x:y:z = 1:1:3

Vậy công thức hóa học của hợp chất X là AgNO₃

Bài tập số 3: Lập công thức hóa học của hợp chất A biết:

Phân khối của hợp chất là 160 đvC

Trong hợp chất có 70% theo khối lượng sắt, còn lại là oxi.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất

m_Fe = 160.70/100 =112 (g)

m_O2= 160 - 112 = 48 (g)

Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất

n_Fe =112/56 = 2 (mol)

n_O2 =48/16 = 3 (mol)

⇒ Trong 1 phân tử hợp chất có 2 mol nguyên tử Fe : 3 mol nguyên tử O

Công thức hóa học của hợp chất là Fe₂O₃

IV. Lập công thức hóa học dựa vào tỉ lệ khối lượng của các nguyên tố.

1. Bài tập tổng quát: Cho một hợp chất gồm 2 nguyên tố A và B có tỉ lệ về khối lượng là a:b Hay $\left( {\frac{{{m_A}}}{{{m_B}}} = \frac{a}{b}} \right)$ $(\frac{m_{A}}{m_{B}} = \frac{a}{b})$ . Tìm công thức của hợp chất

2. Phương pháp giải

Gọi công thức hóa học tổng quát của 2 nguyên tố có dạng là A_xB_y. (Ở đây chúng ta phải đi tìm được x, y của A, B. Tìm tỉ lệ: x:y => x,y)

$\frac{{{m_A}}}{{{m_B}}} = \frac{{x.{M_A}}}{{y.{M_B}}} = \frac{a}{b} = > \frac{x}{y} = \frac{{a.{M_B}}}{{b.{M_A}}}$ $\frac{m_{A}}{m_{B}} = \frac{x . M_{A}}{y . M_{B}} = \frac{a}{b} => \frac{x}{y} = \frac{a . M_{B}}{b . M_{A}}$

=> Công thức hóa học

Ví dụ: Tìm công thức hóa học của một oxide sắt, biết tỷ lệ khối lượng của sắt và oxi là 7:3

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Gọi công thức hóa học của oxide sắt cần tìm là: Fe_xO_y

Ta có:

$\frac{x}{y} = \frac{{7.{M_O}}}{{3.{M_{Fe}}}} = > \frac{x}{y} = \frac{{7.16}}{{3.56}} = \frac{2}{3} = > x = 2;y = 3$ $\frac{x}{y} = \frac{7. M_{O}}{3. M_{F e}} => \frac{x}{y} = \frac{7.16}{3.56} = \frac{2}{3} => x = 2; y = 3$

Công thức hóa học: Fe₂O₃

Bài tập vận dụng

Bài tập số 1: Tìm công thức hóa học của một oxide nitrogen, biết tỉ lệ khối lượng của nitrogen đối với oxygen là 7:16. Tìm công thức của oxide đó

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Công thức hóa học dạng tổng quát là N_xO_y

CÓ: m_N/m_O = 7/20

=> n_N/n_O . M_N/M_O = 7/20

=> n_N/n_O . 14/16 = 7/20

=> n_N/n_O= 2/5

hay x : y= 2: 5

=> Công thức hóa học của oxide là N₂O₅

Bài tập số 2: Phân tích một oxide của lưu huỳnh người ta thấy cứ 2 phần khối lượng S thì có 3 phần khối lượng oxygen. Xác định công thức của oxit lưu huỳnh?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Gọi x, y lần lượt là số ml của S và O

Do tỉ lệ số mol của các chất chình là tỉ lệ giữa sô phân tử của nguyên tố cấu tạo nên chất

⇒ Công thức tổng quát S_xO_y

Theo đề bài, ta có: m_S/m_O = 2/3

=> 32x/16y = 2/3

=> 96/x = 32/y

=> x/y = 32/96 = 1/3

=> x = 1;

y = 3

=> Công thức hóa học: SO₃

Bài tập số 3: Một hợp chất có tỉ lệ khối lượng của các nguyên tố Ca : N : O lần lượt là 10 : 7 : 24. Xác định công thức hóa học của hợp chất biết N và O hình thành nhóm nguyên tử, và trong nhóm tỉ lệ số nguyên tử của N : O = 1 : 3.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Gọi công thức hóa học của hợp chất cần tìm là Ca_xN_yO_z

Ta có: x:y:z = 10/40 : 7/14:24/16 = 0,25:0,5:1,5 => x:y:z = 1:2:6

Vì trong nhóm nguyên tử, tỉ lệ số nguyên tử N:O = 1:3

Ta có nhóm (NO₃)_n và 3.n = 6 => n = 2

Vậy công thức của hợp chất là Ca(NO₃)₂

B. Phương trình hóa học. Tính theo phương trình hóa học.

I. Phương trình hóa học

1. Cân bằng phương trình hóa học

a) CuO + H₂ → CuO

b) CO₂ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

c) Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

d) Al + O₂ → Al₂O₃

e) NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

f) Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂ + H₂O

g) Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O

h) H₃PO₄ + Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + H₂O

i) BaCl₂ + AgNO₃ → AgCl + Ba(NO₃)₂

k) FeO + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

2. Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

1) Phosphorus + khí oxygen → Phosphorus (V) oxide (P2O5)

2) Khí hydrogen + Oxide Iron từ (Fe3O4) → Iron + Nước

3) Zinc + Hydrochloric acid → Zinc chloride + hydrogen

4) Calcium carbonate + Hydrochloric acid → Calcium chloride + nước + khí Carbon dioxide

5) Iron + Copper(II) sulfate → Iron (II) sulfate + Copper

3. Chọn CTHH thích hợp đặt vào những chỗ có dấu chấm hỏi và cân bằng các phương trình hóa học sau:

1) CaO + HCl → ?+ H₂

2) P + ? → P₂O₅

3) Na₂O + H₂O →?

4) Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + ?

5) Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + ?

6) CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + ? + H₂O

7) NaOH + ? → Na₂CO₃ + H₂O

4. Cân bằng các phương trình hóa học sau chứa ẩn

1) Fe_xO_y + H₂ → Fe + H₂O

2) Fe_xO_y + HCl → FeCl_2y/x + H₂O

3) Fe_xO_y + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)_2y/x + H₂O

4) M + H₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + SO₂ + H₂O

5) M + HNO₃ → M(NO₃)_n + NO + H₂O

6) Fe_xO_y + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)_2y/x + SO₂ + H₂O

II. Tính theo phương trình hóa học

Các công thức tính toán hóa học cần nhớ

$n = \frac{m}{M}(mol)$ $n = \frac{m}{M} (m o l)$ => m = n.M (g) => $M = \frac{m}{n}(g/mol)$ $M = \frac{m}{n} (g / m o l)$

Trong đó:

n: số mol của chất (mol)

m: khối lượng (gam)

M: Khối lượng mol (gam/mol)

$V= n.24,79 (L) \Rightarrow n = \frac{V}{{24,79}}(mol)$ $V = n .24, 79 (L) \Rightarrow n = \frac{V}{24, 79} (m o l)$

V: thề tích chất (đkc) (lít)

Ví dụ: Đốt cháy hoàn toàn 13 gam Zn trong oxygen thu được ZnO.

a) Lập phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng ZnO thu được?

c) Tính khối lượng oxygenđã dùng?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) Phương trình hóa học: 2Zn + O₂ → 2ZnO

b) Số mol Zn là: n_Zn = 13/65 = 0,2mol

Phương trình hóa học: 2Zn + O₂ → 2ZnO

Tỉ lệ PT: 2mol 1mol 2mol

0,2mol ?mol ?mol

Số mol ZnO tạo thành là: n_ZnO = (0,2.2)/2= 0,2mol

=> Khối lượng ZnO là: m_ZnO = 0,2 . 81 = 16,2 gam

c) Số mol khí O₂ đã dùng là: n_O2= (0,2.1)/2 = 0,1 mol

=> Khối lượng O₂ là: m_O2 = n.M = 0,1.32 = 3,2 gam

Bài tập củng cố liên quan

Bài tập số 1: Tính thể tích của oxygen (đkc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam P. Tính khối lượng của chất tạo thành sau phản ứng.

Bài tập số 2: Đốt cháy hoàn toàn 1,2395 lít CH₄. Tính thể tích oxi cần dùng và thể tích khí CO₂ tạo thành (đkc).

Bài tập số 3: Biết rằng 2,3 gam một kim loại R (có hoá trị I) tác dụng vừa đủ với 1,2395 lit khí chlorine (ở đkc) theo sơ đồ phản ứng:

R + Cl₂ ---> RCl

a) Xác định tên kim loại R

b) Tính khối lượng hợp chất tạo thành

Bài tập số 4: Hòa tan hoàn toàn 6,75 gam kim loại nhôm trong dung dịch hydrochloric acid HCl dư. Phản ứng hóa học giữa nhôm và hydrochloric acid HCl được biểu diễn theo sơ đồ sau:

Al + HCl → AlCl₃ + H₂

a) Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng.

b) Tính thể tích (ở đkc) của khí H₂ sinh ra.

c) Tính khối lượng acid HCl đã tham gia phản ứng.

d) Tính khối lượng muối AlCl₃ được tạo thành.

Bài tập số 5: Cho 5 gam hỗn hợp Mg và Zn tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy thoát ra 3,4706 lít khí H₂ (đkc). Số mol Mg có trong hỗn hợp ban đầu là bao nhiêu?

III. Bài toán về lượng chất dư

Giả sử có phản ứng hóa học: aA + bB ------- > cC + dD.

Cho n_A là số mol chất A, và n_B là số mol chất B

$\frac{{{n_A}}}{a} = \frac{{{n_B}}}{b}$ $\frac{n_{A}}{a} = \frac{n_{B}}{b}$ => A và B là 2 chất phản ứng hết (vừa đủ)

$\frac{{{n_A}}}{a} > \frac{{{n_B}}}{b}$ $\frac{n_{A}}{a} > \frac{n_{B}}{b}$ => Sau phản ứng thì A còn dư và B đã phản ứng hết

$\frac{{{n_A}}}{a} < \frac{{{n_B}}}{b}$ $\frac{n_{A}}{a} < \frac{n_{B}}{b}$ => Sau phản ứng thì A phản ứng hết và B còn dư

Tính lượng các chất theo chất phản ứng hết.

Ví dụ. Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 36,5 g dung dịch HCl. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

${n_{Zn}} = \frac{{6,5}}{{65}} = 0,1mol$ $n_{Z n} = \frac{6, 5}{65} = 0, 1 m o l$ ; ${n_{HCl}} = \frac{{3,65}}{{36,5}} = 0,1mol$ $n_{H C l} = \frac{3, 65}{36, 5} = 0, 1 m o l$

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Theo phương trình: 1 mol 2 mol 1 mol

Theo đầu bài : 0,1 mol 0,1 mol 0,05 mol

Xét tỉ lệ: $\frac{{0,1}}{1} > \frac{{0,1}}{2}$ $\frac{0, 1}{1} > \frac{0, 1}{2}$ → Zn dư, Khối lượng các chất tính theo lượng HCl

${m_{ZnC{l_2}}} = 0,05 \times 136 = 6,8gam$ $m_{Z n C l_{2}} = 0, 05 \times 136 = 6, 8 g a m$

Bài tập vận dụng:

Bài tập số 1: Khi cho miếng aluminium (Al) tan hết vào dung dịch HCl có chứa 0,2 mol thì sinh ra 1,2395 lít khí hydrogen (đkc).

a. Tính khối lượng miếng nhôm đã phản ứng

b. Hydrochloric acid còn dư hay không? Nếu còn dư thì khối lượng dư là bao nhiêu?

Bài tập số 2: Cho 8,1g nhôm vào cốc đựng dung dịch loãng chứa 29,4g H₂SO₄.

a) Sau phản ứng nhôm hay acid còn dư?

b) Tính thể tích H₂ thu được ở đkc?

c) Tính khối lượng các chất còn lại trong cốc?

Bài tập số 3: Cho một lá nhôm nặng 0,81g dung dịch chứa 2,19 g HCl

a) Chất nào còn dư, và dư bao nhiêu gam

b) Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng là?

C. Dung dịch và nồng độ dung dịch

I. Các công thức cần ghi nhớ

1. Độ tan

$\begin{array}{l} S = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{H_2}O}}}} \times 100\\ Ha{y^{}}S = \frac{{{m_{ct}} \times \left( {100 + S} \right)}}{{{m_{ddbh}}}} \end{array}$ $\begin{array}{l} S = \frac{m_{c t}}{m_{H_{2} O}} \times 100 \\ H a y^{} S = \frac{m_{c t} \times (100 + S)}{m_{d d b h}} \end{array}$

2. Nồng độ phần trăm dung dịch (C%)

$C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\%$ $C % = \frac{m_{c t}}{m_{d d}} \times 100 %$

Trong đó:

m_ct: khối lượng chất tan (gam)

m_dd: khối lượng dung dịch (gam)

Ví dụ: Hòa tan 15 gam muối vào 50 gam nước. Tình nồng độ phần trăm của dung dịch thu được:

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Ta có: m_dd = m_dm + m_ct = 50 + 15 = 65 gam

Áp dụng công thức:

$C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\%$ $C % = \frac{m_{c t}}{m_{d d}} \times 100 %$ $= \frac{{15}}{{65}} \times 100\% = 23,08\%$ $= \frac{15}{65} \times 100 % = 23, 08 %$

3. Nồng độ mol dung dịch (CM)

${C_M} = {\frac{n}{V}^{}}(mol/l)$ $C_{M} = {\frac{n}{V}}^{} (m o l / l)$

Ví dụ: Tính nồng độ mol của dung dịch khi 0,5 lit dung dịch CuSO₄ chứa 100 gam CuSO₄

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Số mol của CuSO₄ = 100 : 160 = 0,625 mol

Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ = 0,625 : 0,5 = 1,25M

4. Công thức liên hệ giữa D (khối lượng riêng), m_dd (khối lượng dung dịch) và V_dd (thể tích dung dịch):

$D = {\frac{{{m_{dd}}}}{{{V_{dd}}}}^{}}(g/ml) = > {m_{dd}} = D.{V_{dd}}; {V_{dd}} = \frac{{m_{dd}^{}}}{D}(ml)$ $D = {\frac{m_{d d}}{V_{d d}}}^{} (g / m l) => m_{d d} = D . V_{d d}; V_{d d} = \frac{m_{d d}^{}}{D} (m l)$

II. Các dạng bài tập

Dạng I: Bài tập về độ tan

Bài tập số 1: Ở 20^oC, 60 gam KNO₃ tan trong 190 nước thì thu được dung dịch bão hoà. Tính độ tan của KNO₃ ở nhiệt độ đó ?

Bài tập số 2: ở 20^oC, độ tan của K₂SO₄ là 11,1 gam. Phải hoà tan bao nhiêu gam muối này vào 80 gam nước thì thu được dung dịch bão hoà ở nhiệt độ đã cho ?

Dạng II: Pha trộn dung dịch xảy ra phản ứng giữa các chất tan với nhau hoặc phản ứng giữa chất tan với dung môi → Ta phải tính nồng độ của sản phẩm (không tính nồng độ của chất tan đó).

Ví dụ: Khi cho Na₂O, CaO, SO₃... vào nước, xảy ra phản ứng:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Bài tập số 1: Cho 6,2 gam Na₂O vào 73,8 gam nước thu được dung dịch A. Tính nồng độ của chất có trong dung dịch A ?

Bài tập số 2: Cho 6,2 gam Na₂O vào 133,8 gam dung dịch NaOH có nồng độ 44,84%. Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch ?

Bài tập số 3: Cần cho thêm a gam Na₂O vào 120 gam dung dịch NaOH 10% để được dung dịch NaOH 20%. Tính a ?

Dạng III: Pha trộn hai dung dịch cùng loại nồng độ cùng loại chất tan.

Bài toán 1: Trộn m₁ gam dung dịch chất A có nồng độ C₁% với m₂ gam dung dịch chất A có nồng độ C₂ % → Được dung dịch mới có khối lượng (m₁+ m₂) gam và nồng độ C%.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Áp dụng công thức:

$C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\% = > {m_{ct}} = \frac{{C\% .{m_{dd}}}}{{100\% }}$ $C % = \frac{m_{c t}}{m_{d d}} \times 100 % => m_{c t} = \frac{C % . m_{d d}}{100 %}$

Ta tính khối lượng chất tan có trong dung dịch 1 (mchất tan dung dịch 1) và khối lượng chất tan có trong dung dịch 2 (m_{chất tan dung dịch 2}) → khối lượng chất tan có trong dung dịch mới

→ m_{chất tan dung dịch mới} = m_{chất tan dung dịch 1} + m_{chất tan dung dịch 2} = m₁.C₁% + m₂C₂%

$C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}} \times 100\% = \frac{{{m_1}.{C_1}\% + {m_2}{C_2}\% }}{{{m_1} + {m_2}}}.100\%$ $C % = \frac{m_{c t}}{m_{d d}} \times 100 % = \frac{m_{1} . C_{1} % + m_{2} C_{2} %}{m_{1} + m_{2}} .100 %$

Bài tập vận dụng

Bài tập số 1: Có 150 gam dung dịch KOH 5% (gọi là dung dịch A).

a. Cần trộn thêm vào dung dịch A bao nhiêu gam dung dịch KOH 12% để được dung dịch KOH 10%.

b. Cần hòa tan bao nhiêu gam KOH vào dung dịch A để thu được dung dịch KOH 10%.

c. Làm bay hơi dung dịch A cũng thu được dung dịch KOH 10%. Tính khối lượng dung dịch KOH 10%.

Bài tập số 2: Xác định nồng độ phần trăm của các dung dịch trong các trường hợp sau:

a. Pha thêm 20 gam nước vào 80 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 15%.

b. Trộn 200 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 300 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 5%.

c. Trộn 100 gam dung dịch NaOH a% với 50 gam dung dịch NaOH 10% được dung dịch NaOH 7,5%.

Bài toán số 4: Trộn V1 lít dung dịch chất B có nồng độ C_1M (mol/l) với V₂ lít dung dịch chất B có nồng độ C_2M (mol/l) → Được dung dịch mới có thể tích (V₁+ V₂) lít và nồng độ C_M (mol/l).

Áp dụng công thức:

${C_M} = {\frac{n}{V}^{}}(mol/l$ $C_{M} = {\frac{n}{V}}^{} (m o l / l^{'} i t)$

Ta tính số mol chất tan có trong dung dịch 1 (n_{chất tan dung dịch 1}) và số mol chất tan có trong dung dịch 2 (nchất tan dung dịch 2) → số mol chất tan có trong dung dịch mới

→ n_{chất tan dung dịch mới}= n_{chất tan dung dịch 1} + n_{chất tan dung dịch 2} = C_1M.V₁ + C_2M .V₂

Tính thể tích dung dịch sau trộn = (V₁ + V₂)

${C_M} = {\frac{n}{V}^{}} = \frac{{{C_{1M}}.{V_1} + {C_2}_M.{V_2}}}{{{V_1} + {V_2}}}$ $C_{M} = {\frac{n}{V}}^{} = \frac{C_{1 M} . V_{1} + {C_{2}}_{M} . V_{2}}{V_{1} + V_{2}}$

Bài tập vận dụng

Bài tập số 1: A là dung dịch H₂SO₄ 0,2 M, B là dung dịch H₂SO₄ 0,5 M.

a. Trộn A và B theo tỉ lệ thể tích V_A: V_B = 2 : 3 được dung dịch C. Tính nồng độ mol của C?

b. Trộn A và B theo tỉ lệ thể tích nào để thu được dung dịch H₂SO₄ 0,3 M?

Bài tập số 2: Để pha chế 300 ml dung dịch HCl 0,5 M người ta trộn dung dịch HCl 1,5 M với dung dịch HCl 0,3 M. Tính thể tích mỗi dung dịch cần dùng?

Dạng IV: Trộn 2 dung dịch các chất tan phản ứng với nhau

1. Phương pháp giải:

Tính số mol các chất trước phản ứng. Viết phương trình phản ứng xác định chất tạo thành. Tính số mol các chất sau phản ứng. Tính khối lượng, thể tích dung dịch sau phản ứng. Tính theo yêu cầu của bài tập.

2. Cách tính khối lượng dung dịch sau phản ứng:

- TH1: Chất tạo thành ở trạng thái dung dịch:

m_{dd sau pư} = tổng m_{các chất tham gia}

- TH2: Chất tạo thành có chất bay hơi (chất khí bay hơi):

m_{dd sau pư} = tổng m_{các chất tham gia}- mkhí

- TH3: Chất tạo thành có chất kết tủa (không tan):

m_{dd sau pư} = tổng m_{các chất tham gia} - m_{kết tủa}

(Để có thể xem chi tiết nội dung tài liệu vui lòng ấn link TẢI VỀ bên dưới)

.......................................

Xem thêm các bài Tìm bài trong mục này khác:

Chia sẻ, đánh giá bài viết

206

257.783

Bài trước

Bài sau

Chia sẻ bởi:
Nguyễn Thị Phương Tuyết

Tải về

Chọn file muốn tải về:

Các dạng bài tập Hóa 8 đầy đủ từ cơ bản đến nâng cao

539,3 KB

Tải Các dạng bài tập Hóa 8 đầy đủ từ cơ bản đến nâng cao định dạng .doc
335,2 KB

Đóng Chỉ thành viên VnDoc PRO/PROPLUS tải được nội dung này!

Đóng

79.000 / tháng

Mua ngay

Đặc quyền các gói Thành viên

PRO

Phổ biến nhất

PRO+

Tải tài liệu Cao cấp 1 Lớp

Tải tài liệu Trả phí + Miễn phí

Xem nội dung bài viết

Trải nghiệm Không quảng cáo

Làm bài trắc nghiệm không giới hạn

Tìm hiểu thêm

Mua cả năm Tiết kiệm tới 48%

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!