Muối là gì? Tính chất hóa học của muối

Muối là gì? Tính chất hóa học của muối được biên soạn gửi tới bạn đọc là nội dung hệ thống về muối, giúp bạn đọc biết muối là gì?, phân loại muối cũng như cách gọi tên muối. Đặc biệt tính chất hóa học của muối như thế nào. Từ đó vận dụng giải các dạng câu hỏi bài tập liên quan

>> Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu liên quan 

• Tính chất hóa học của Bazơ
• Tính chất hóa học Oxit Bazơ
• Tính chất hóa học của Oxit axit
• Axit là gì? Tính chất hóa học của axit
• Oxit lưỡng tính là gì? Các oxit lưỡng tính
• Oxit trung tính là gì? Tính chất hóa học của oxit trung tính

I. Muối là gì?

1. Định nghĩa muối 

Muối là hợp chất mà phân tử gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiêu gốc axit

2. Cách đọc tên Muối

Tên muối = tên kim loại (kèm hóa trị nếu có nhiều hóa trị) + tên gốc axit

VD: Na₂SO₄ : natri sunfat

CaCO₃: canxi cacbonat

FeSO₄: sắt (II) sunfat

CaHPO₄: canxi hydrophotphat

• Các gốc axit thường dùng:

3. Phân loại muối

Theo thành phần, muối được chia làm hai loại:

+ Muối trung hoà: Là muối mà trong gốc axit không có nguyên tử hiđro có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại.

Ví dụ: Na₂SO₄, Na₂CO₃, CaCO₃

+ Muối axit: Là muối mà trong đó gốc axit của phân tử còn nguyên tử hiđro H chưa được thay thế bằng kim loại.

Ví dụ: NaHSO₄, K₂HPO₄, Ba(HCO₃)₂,...

Hoá trị của gốc axit bằng số nguyên tử hiđro đã được thay thế bằng kim loại.

II. Tính chất hóa học của muối

1. Muối tác dụng với kim loại

Muối + kim loại → Muối mới + kim loại mới

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Kim loại tác dụng với dung dịch muối thì kim loại đó phải mạnh hơn kim loại trong dung dịch muối.

2. Muối tác dụng với axit

Muối + axit → muối mới + axit mới

HCl + 2AgNO₃ → AgCl + HNO₃

Điều kiện xảy ra phản ứng giữa muối và axit: muối tạo thành không tan hoặc axit sinh ra là chất dễ bay hơi.

3. Muối tác dụng với muối

Muối + muối → 2 muối mới

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

Điều kiện xảy ra phản ứng giữa muối và muối:

• 2 muối ban đầu phải tan.
• 1 hoặc cả 2 muối tạo thành phải là không tan.

4. Muối tác dụng với bazơ

Muối + bazơ → muối mới + bazơ mới

2KOH + CuCl₂ → 2KCl + Cu(OH)₂

Điều kiện:

Sau phản ứng có 1 chất không tan

5. Phản ứng nhiệt phân

Một số muối bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao

CaCO₃ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) CaO + CO₂

III. Bảng tính tan của muối

IV. Dạng bài tập của muối 

Dạng 1. Bài tập lý thuyết về muối

Nắm chắc nội dung kiến thức, lý thuyết tính chất vật lý hóa học về Muối

Dạng 2. Dạng bài tập muối tác dụng với axit 

Xét phản ứng trao đổi giữa dung dịch axit và muối.

Phương trình phản ứng hóa học tổng quát:

muối + axit → muối mới + axit mới

Ví dụ:

HCl + AgNO₃ → HNO₃ + AgCl↓

Lưu ý: Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi giữa muối và dd axit:

Sản phẩm: có chất kết tủa (↓) hoặc bay hơi (↑) hoặc H₂O hoặc axit mới yếu hơn.

Bước 1: Xử lí số liệu đề bài cho và viết phương trình phản ứng hóa học.

Bước 2: Đặt ẩn, lập hệ phương trình (nếu cần).

Bước 3: Giải hệ phương trình (nếu có) và tính toán theo yêu cầu đề bài.

Hướng dẫn giải bài tập

Bước 1: n_MgCO3 = m_MgCO3 : M_MgCO3 = 21 : (24 + 12 + 48) = 0,25mol

Bước 2:

Phương trình hóa học

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂

1mol → 2mol

0,25mol → x mol

Bước 3:  n_HCl = 0,25.2/1= 0,5 mol.

Bước 4: V_HCl = n_HCl : C_{M HCl} = 0,5 : 2 = 0,25 lít

Dạng 3. Dạng bài tập muối tác dụng với muối

Phản ứng xảy ra giữa hai dung dịch muối thường là phản ứng trao đổi.

- Phương trình phản ứng hóa học tổng quát:

Muối + muối → 2 muối mới

Ví dụ: KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl↓

- Lưu ý: Điều kiện xảy ra phản ứng:

+ Chất phản ứng: hai muối tham gia phản ứng phải tan.

+ Sản phẩm: có chất kết tủa (↓) hoặc bay hơi (↑) hoặc H₂O

Ví dụ: Cho 0,1 mol FeCl ₃ tác dụng hết với dung dịch Na₂CO₃ dư, thu được chất khí B và kết tủa C. Đem nung C đến khối lượng không đổi thu được chất rắn D. Tính thể tích khí B (đktc) và khối lượng chất rắn D.

Hướng dẫn giải bài tập

Phương trình hóa học

2FeCl₃ + 3H₂O + 3Na₂CO₃ → 2Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 6NaCl

0,1 0,1 0,15 mol

⇒ Chất khí B là CO₂, kết tủa C là Fe(OH)₃

⇒ V _CO2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Phương trình hóa học

2 Fe(OH)₃  → Fe₂O₃ + 3H₂O

0,1 0,05

⇒ Chất rắn D là Fe₂O₃

⇒ m_D = 0,05.160 = 8 g

Dạng 4. Dạng bài tập muối tác dụng với bazơ

Phản ứng giữa dung dịch bazơ và dung dịch muối là phản ứng trao đổi.

Phương trình phản ứng hóa học tổng quát:

Muối + bazơ → muối mới + bazơ mới

Ví dụ:

FeCl₂ + 2KOH → 2KCl + Fe(OH)₂↓

Điều kiện xảy ra phản ứng:

+ Chất tham gia phản ứng phải tan.

+ Sản phẩm thường có kết tủa tạo thành.

Phản ứng đặc biệt của Al(OH)₃ khi tác dụng với bazơ dư:

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl (1)

NaOH (dư) + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O (2)

Hay:

4NaOH (dư) + AlCl₃ → NaAlO₂ + 3NaCl + 2H₂O (3)

...............................................

Trên đây VnDoc đã đưa tới các bạn Muối là gì? Tính chất hóa học của muối. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Chuyên đề Hóa 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.