Các kí hiệu trong Hóa học 8 Chi tiết đầy đủ

Các kí hiệu hóa học được VnDoc biên soạn đưa ra bảng kí hiệu các nguyên tố hóa học lớp 8 cũng như các kí hiệu công thức có trong chương trình Khoa học tự nhiên. Để giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa.

A. Bảng kí hiệu hóa học

Bảng 1 - Bảng kí hiệu một số nguyên tố hóa học

Chú thích:

• Nguyên tố phi kim: chữ màu xanh
• Nguyên tố kim loại: chữ màu đen
• Nguyên tố khí hiếm: chữ màu đỏ

Bảng 2- Hóa trị của một số nhóm nguyên tử

Nhóm hydroxide (OH) là I 

Ví dụ base tương ứng: Ba(OH)₂, KOH, Fe(OH)₂

B. Kí hiệu các công thức hóa 8

I. Cách tính nguyên tử khối

NTK của A = Khối lượng của nguyên tử A tính bằng gam : khối lượng của 1 đvC tính ra gam

Ví dụ: NTK của oxi = $\frac{2,{6568.10}^{-23}g}{0,{16605.10}^{-23}g}=16$

II. Định luật bảo toàn khối lượng

Cho phản ứng: A + B → C + D

Áp dụng định luật BTKL:

m_A + m_B = m_C + m_D

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a) Phương trình phản ứng hóa học

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m _kẽm + m_HCl = m_ZnCl2 + m_H2

13 + 14,6 = 27,2 + m_H2 => m_H2 = 0,4 gam

III. Tính hiệu suất phản ứng

Kí hiệu của hiệu suất phải ứng là: H%

Dựa vào 1 trong các chất tham gia phản ứng:

H%= (Lượng thực tế đã dùng phản ứng : Lượng tổng số đã lấy) x 100%

Dựa vào 1 trong các chất tạo thành

H% = (Lượng thực tế thu được : Lượng thu theo lí thuyết) x 100%

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

n_Zn = 19,5/65 = 0,3 (mol)

n_Cl2 = 7/24,79 = 0,3125 (mol)

n_ZnCl2 = 0,27 (mol)

Phương trình hóa học

Zn + Cl₂ → ZnCl₂

Ta thấy:

n_Cl2 > n_Zn => so với Cl₂ thì Zn là chất thiếu, nên ta sẽ tính theo Zn.

Từ phương trình => n _{Zn phản ứng} = n _ZnCl2 = 0,27 (mol)

Hiệu suất phản ứng: H = số mol Zn phản ứng .100/ số mol Zn ban đầu

= 0,27 . 100/0,3 = 90 %

>> Nội dung chi tiết bài tập tính hiệu suất mời các bạn tham khảo tại:

• Công thức tính hiệu suất phản ứng hóa học

IV. Công thức tính số mol

n = Số hạt vi mô : N

N là hằng số Avogrado: 6,023.10²³

$n=\frac{V}{24,79}$

$n=\frac{m}{M}$ => m = n x M

$n=\frac{P{V}_{(dkkc)}}{RT}$

Trong đó:

P: áp suất (atm)

R: hằng số (24,79 : 273)

T: nhiệt độ: ^oK (^oC + 273)

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

a. Số mol nguyên tử có trong 1,8.10²³ nguyên tử Fe là:

$n=\frac{A}{N}=\frac{1,{8.10}^{23}}{{6.10}^{23}}=0,3mol$

b. Số mol phân tử có trong 24.10²³ phân tử H₂O là:

$n=\frac{A}{N}=\frac{{24.10}^{23}}{{6.10}^{23}}=4mol$

>> Chi tiết nội dung công thức bài tập tính số mol tại:

• Công thức tính số mol

V. Công thức tính tỉ khối

Công thức tính tỉ khối của khí A với khí B:

$d_{A/B}=\frac{M_A}{M_B}=>M_A=d\times M_B$

- Công thức tính tỉ khối của khí A đối với không khí:

$d_{A/kk}=\frac{M_A}{29}=>M_A=d\times 29$

Trong đó D là khối lượng riêng: D(g/cm³) có m (g) và V (cm³) hay ml

>> Chi tiết lý thuyết câu hỏi bài tập tỉ khối được biên soạn chi tiết tại:

• Tỉ khối hơi là gì? Công thức tỉ khối của chất khí

VI. Công thức tính thể tích

Thể tích chất khí ở đktc

V = n × 24,79

- Thể tích của chất rắn và chất lỏng

$V=\frac{m}{D}$

- Thể tích ở điều kiện không tiêu chuẩn

$V_{(dkkc)}=\frac{nRT}{P}$

P: áp suất (atm)

R: hằng số (24,79 : 273)

T: nhiệt độ: ^oK (^oC+ 273)

VII. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi ngyên tố trong hợp chất

VD: A_xB_y ta tính %A, %B

$\mathrm{\%}A=\frac{m_A}{M_{A_x{B}_y}}\times 100\mathrm{\%}=\frac{x\times M_A}{M_{A_x{B}_y}}\times 100\mathrm{\%}$

Hướng dẫn áp dụng công thức tính phần trăm

Khi biết công thức của hợp chất đã cho học sinh có thể tính thành phần phần trăm dựa vào khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất đó với những bước sau:

Bước 1: Tính khối lượng mol của hợp chất A_xB_y:

Bước 2: Tính số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có chứa trong 1 mol hợp chất AxBy. 1 mol phân tử AxBy có: x mol nguyên tử A và y mol nguyên tử B.

Tính khối lượng các nguyên tố chứa trong 1 mol hợp chất A_xB_y.

m_A = x.M_A

m_B = y.M_B

Thực hiện tính phần trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố theo công thức:

$\mathrm{\%}A=\frac{m_A}{M_{A_x{B}_y}}\times 100\mathrm{\%}=\frac{x\times M_A}{M_{A_x{B}_y}}\times 100\mathrm{\%}$

=> %m_B = 100% - %mA

Lưu ý: Công thức trên có thể mở rộng cho các hợp chất có 3,4,... nguyên tố.

>> Nội dung chi tiết, bài tập ví dụ minh họa từng dạng câu hỏi tại:

• Công thức tính phần trăm khối lượng

VIII. Nồng độ phần trăm

$C\mathrm{\%}=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\times 100\mathrm{\%}$

Trong đó: m_ct là khối lượng chất tan

m_dd là khối lượng dung dịch

$m_{dd}=m_{ct}+m_{H_{2}O}$

Trong đó: C_M nồng độ mol (mol/lit)

D khối lượng riêng (g/ml)

M khối lượng mol (g/mol)

IX. Nồng độ mol

$C_M=\frac{n_A}{V_{dd}}$

Trong đó : n_A là số mol

V là thể tích

$C_M=\frac{10\times D\times C\mathrm{\%}}{M}$

C%: nồng độ mol

D: Khối lượng riêng (g/ml)

M: Khối lượng mol (g/mol)

X. Độ tan

$S=\frac{m_{ct}}{m_{H_{2}O}}\times 100$

C. Các dạng bài tập Hóa 8

Dạng 1. Lập công thức hóa học

1. Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết hóa trị

2. Tính thành phần % theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất A_xB_yC_z

3. Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết thành phần phần trăm (%) về khối lượng

4. Lập công thức hóa học dựa vào tỉ lệ khối lượng của các nguyên tố.

Dạng 2. Tính theo phương trình hóa học

1. Tìm khối lượng chất tham gia và chất sản phẩm

Cách làm:

Bước 1: Viết phương trình

Bước 2: tính số mol các chất

Bước 3: dựa vào phương trình tính được số mol chất cần tìm

Bước 4: tính khối lượng

Áp dụng nắm chắc các công thức hóa học được cho dưới đây:

m = n . M

M : Khối lượng (g)

n: số mol (mol)

M: Khối lượng mol (g/mol)

n = V /24,79

V: thể tích khí ở đktc

2. Tìm thể tích chất khí tham gia và sản phẩm

Cách làm:

Bước 1: Viết phương trình hóa học.

Bước 2: Tìm số mol khí

Bước 3: thông qua phương trình hóa học, tìm số mol chất cần tính

Bước 4: Tìm thể tích khí

>> Nội dung chi tiết, bài tập ví dụ minh họa từng dạng câu hỏi tại: Tính theo phương trình hóa học

Dạng 3. Dạng bài có lượng chất dư

Giả sử có phản ứng hóa học: aA + bB ------- > cC + dD.

Cho n_A là số mol chất A, và n_B là số mol chất B

$\frac{n_A}{a}=\frac{n_B}{b}$ => A và B là 2 chất phản ứng hết (vừa đủ)

$\frac{n_A}{a}>\frac{n_B}{b}$ => Sau phản ứng thì A còn dư và B đã phản ứng hết

$\frac{n_A}{a}<\frac{n_B}{b}$ => Sau phản ứng thì A phản ứng hết và B còn dư

Tính lượng các chất theo chất phản ứng hết.

>> Nội dung chi tiết, bài tập ví dụ minh họa từng dạng câu hỏi tại: Các bài tập về lượng chất dư Hóa học 8

Dạng 4. Dung dịch và nồng độ dung dịch

1. Bài tập về độ tan

2. Pha trộn dung dịch xảy ra phản ứng giữa các chất tan với nhau hoặc phản ứng giữa chất tan với dung môi → Ta phải tính nồng độ của sản phẩm (không tính nồng độ của chất tan đó).

3. Pha trộn hai dung dịch cùng loại nồng độ cùng loại chất tan.

4. Tính nồng độ mol, nồng độ phần trăm dung dịch các chất

>> Nội dung chi tiết, bài tập ví dụ minh họa từng dạng câu hỏi tại: Công thức tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm

..........................

>> Mời các bạn tham khảo tài liệu bài tập, lý thuyết hóa học 8

• Tóm tắt kiến thức Hóa học 8
• Các bài tập về lượng chất dư Hóa học 8
• Cách nhận biết các chất hóa học lớp 8 và 9
• Các loại phản ứng hóa học lớp 8 đầy đủ
• Cách đọc tên các chất hóa học lớp 8