Bộ đề thi giữa học kì 2 lớp 8 môn Hóa học - Số 1

Đề thi giữa HK2 môn Hóa lớp 8 có đáp án

Bộ đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 8

A. Tài liệu ôn tập giữa học kì 2 Hóa 8
B. Một số đề thi giữa học kì 2 Hóa 8 có đáp án
C. Đề thi giữa học kì 2 Hóa 8 một số trường trên cả nước
- Đề thi giữa học kì 2 lớp 8 môn Hóa trường THCS Nguyễn Đình Chiểu
- Đáp án đề thi giữa học kì 2 lớp 8 môn Hóa trường THCS Nguyễn Đình Chiểu

Mời các bạn tham khảo Bộ đề thi giữa học kì 2 lớp 8 môn Hóa học - Số 1 do VnDoc tổng hợp sau đây. Tài liệu giúp các bạn học sinh củng cố lại phần kiến thức đã học và kỹ năng giải đề thi giữa học kì 2 Hóa 8. Cũng như biết cách phân bổ thời gian làm bài sao cho hợp lý. Mời các bạn cùng tham khảo.

A. Tài liệu ôn tập giữa học kì 2 Hóa 8

B. Một số đề thi giữa học kì 2 Hóa 8 có đáp án

C. Đề thi giữa học kì 2 Hóa 8 một số trường trên cả nước

Đề 01

Đề thi giữa học kì 2 lớp 8 môn Hóa trường THCS Nguyễn Đình Chiểu

Bài 1: (2,0 điểm):

a) Tính phần trăm theo khối lượng mỗi nguyên cố có trong hợp chất Fe₂(SO₄)₃;

b) Một hợp chất có gồm 3 nguyên tố là Cu; S và O; trong đó Cu và S lần lượt chiếm 40% và 20% về khối lượng, còn lại là oxi. Biết rằng trong một phân tử hợp chất có 4 nguyên tử O. Hãy xác định công thức hóa học của hợp chất trên.

Bài 2: (3,0 điểm): Hoàn thành các PTHH (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):

a) P₂O₅ + H₂O → ……………………………………………..

b) H₂ + Fe₂O₃ →……………………………………………..

c) Mg + HCl → ……………………………………………..

d) KClO₃ → ……………………………………………..

e) K + H₂O → ……………………………………………..

f) CH₄ + O₂ → ……………………………………………..

Bài 3: (5,0 điểm): Cho 4,6 gam kim loại Na tác dụng hết với oxi.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b) Tính thể tích oxi tham gia phản ứng (đktc).

c) Toàn bộ sản phẩm đem hòa tan hết trong nước thì thu được 160 gam dung dịch A. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A.

d) Cần thêm bao nhiêu gam Na vào A để nồng độ dung dịch tăng thêm 5%.

Đáp án đề thi giữa học kì 2 lớp 8 môn Hóa trường THCS Nguyễn Đình Chiểu

Bài 1: (2,0 điểm) Mỗi câu 1,0 điểm

a) 28%Fe; 24%S; 48%O

b) CuSO₄.

Bài 2: (3,0 điểm)

Hoàn thành các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):

a) P₂O₅ + 3H₂O →2H₃PO₄

b) 3H₂ + Fe₂O₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2Fe + 3H₂O

c) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

d) 2KClO₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2KCl + 3O₂

e) 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

f) CH₄ + 2O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CO₂ + 2H₂O

Bài 3: (4,0 điểm).

a) 0,5 điểm

4Na + O₂ → 2Na₂O

b) (1,5 điểm)

n_Na = 0,2 mol

4Na + O₂ → 2Na₂O

0,2 0,05 0,1 (mol)

Suy ra: V_O2 = 0,2 (1)

c) 1,5 điểm

Na₂O + H₂O → 2NaOH

0,1 0,2 (mol)

d) 1,5 điểm

Gọi số mol Na thêm vào dung dịch A là x (mol)

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

x x 0,5x (mol)

Nồng độ % của dung dịch sau khi thêm Na là: 5% + 5% = 10%

Số gam dung dịch mới là: 160 + 23x - 0,5x.2 = 160 + 22x (gam)

Từ đó suy ra: $\frac{{8 + 40x}}{{160 + 22x}}.100\% = 10\%$ $\frac{{8 + 40x}}{{160 + 22x}}.100\% = 10\%$

Tìm x = 0,212 và tính được số gam Na là 4,876 gam

Đề 02

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO VIỆT YÊN

Thời gian làm bài: 45 phút

ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG

GIỮA HỌC KÌ II

MÔN THI: HÓA HỌC 8

I. TRẮC NGHIỆM (3 điểm): Hãy chọn đáp án đúng trong mỗi câu sau:

Câu 1: Chất có công thức hóa học nào sau đây là oxit?

A. ZnO

B. Zn(OH)₂

C. ZnCO₃

D. ZnSO₄

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn khí metan (CH₄) trong khí oxi (vừa đủ). Sản phẩm của phản ứng là:

A. CO₂.

B. H2O.

C. CO₂ và H₂O.

D. CO₂, H₂O và O₂.

Câu 3: Cho các phương trình hóa học của các phản ứng sau:

1) CaCO₃ → CaO + CO₂

2) Fe + S → FeS

3) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

4) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Trong các phản ứng trên: số phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy lần lượt là:

A. 3; 1.

B. 2; 1.

C. 1; 3.

D. 1; 2.

Câu 4: Thành phần thể tích của không khí gồm:

A. 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% các khí khác (CO₂, hơi nước, khí hiếm,...).

B. 21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% các khí khác (CO₂, hơi nước, khí hiếm,...).

C. 21% các khí khác, 78% khí nitơ, 1% khí oxi.

D. 21% khí oxi, 78% các khí khác, 1% khí nitơ.

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít khí CH4 trong bình chứa khí oxi. Thể tích khí oxi (đo ở đktc) cần dùng là:

A. 2,24 lít.

B. 3,36 lít.

C. 4,48 lít.

D. 6,72 lít.

Câu 6: Dãy chất nào sau đây gồm toàn oxit bazơ?

A. SO₃; P₂O₅.

B. Na₂O; SO₃.

C. SO₂; CaO.

D. Na₂O; CaO.

II. TỰ LUẬN (7 điểm)

Câu 1 (1 điểm):

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm. Hãy xác định 1, 2, 3, 4

Đề thi giữa học kì 2 hóa 8 có đáp án
Câu 2 (1 điểm): Giải thích tại sao: Khi nhốt một con dế mèn vào một lọ nhỏ rồi đậy nút kín, sau một thời gian con vật sẽ chết dù có đủ thức ăn?

Câu 3 (1 điểm): Cho các oxit có công thức hóa học sau: SO₂; Fe₂O₃. Chất nào thuộc loại oxit bazơ, chất nào thuộc loại oxit axit. Gọi tên các oxit đó?

Câu 4 (2 điểm): Hoàn thành các phương trình hoá học của các phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):

a) S + O₂ ---> ………

b) Fe + O₂ ---> ……..

c) KMnO₄ ---> K₂MnO₄ + MnO₂ + …..

d) ……… ---> KCl + O₂.

Câu 5 (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 2,48 gam photpho trong bình chứa khí oxi, tạo thành điphotpho pentaoxit.

a) Tính khối lượng hợp chất tạo thành?

b) Nếu trong bình chứa 4 gam khí oxi. Hỏi sau khi phản ứng kết thúc chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?

(Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: P = 31; O = 16; C =12; H = 1)

Đáp án hướng dẫn giải giải đề thi

I. TRẮC NGHIỆM ( 3 điểm) (0,5 điểm/câu đúng)

Câu	1	2	3	4	5	6
Đáp án	A	C	B	A	C	D

II. TỰ LUẬN (7 điểm)

CÂU	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
1	(1): KMnO₄ hoặc KClO₃; (2): đèn cồn; (3): bông; (4): Khí oxi	1,0
2	Vì trong quá trình hô hấp của chúng cần oxi cho quá trình trao đổi chất (quá trình này góp phần vào sự sinh tồn của người và động vật), khi ta đậy nút kín có nghĩa là sau một thời gian trong lọ sẽ hết khí oxi để duy trì sự sống. Do đó con vật sẽ chết.	1,0
3	Oxit bazơ là: Fe₂O₃ (Sắt (III) oxit) Oxit axit là: SO₂ (Lưu huỳnh đioxit)	0,5 0,5
4	a) S + O₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$SO₂ b) 3Fe + 2O₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$Fe₃O₄ c) 2KMnO₄ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ d) 2KClO₃ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$2KCl + 3O₂	0,5 0,5 0,5 0,5
5	a) Số mol của P là: $% MathType!MTEF!2!1!+- % feaahqart1ev3aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn % hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB % PrgifHhDYfgasaacH8srps0lbbf9q8WrFfeuY-Hhbbf9v8qqaqFr0x % c9pk0xbba9q8WqFfeaY-biLkVcLq-JHqpepeea0-as0Fb9pgeaYRXx {n_P} = \frac{{2,48}}{{31}} = 0,08\,(mol)$ $% MathType!MTEF!2!1!+- % feaahqart1ev3aaatCvAUfeBSjuyZL2yd9gzLbvyNv2CaerbuLwBLn % hiov2DGi1BTfMBaeXatLxBI9gBaerbd9wDYLwzYbItLDharqqr1ngB % PrgifHhDYfgasaacH8srps0lbbf9q8WrFfeuY-Hhbbf9v8qqaqFr0x % c9pk0xbba9q8WqFfeaY-biLkVcLq-JHqpepeea0-as0Fb9pgeaYRXx {n_P} = \frac{{2,48}}{{31}} = 0,08\,(mol)$ 4P + 5O₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$2P₂O₅ (1) Theo PTHH: 4 -------> 2 (mol) Theo bài ra: 0,08 -------> 0,04 (mol) Khối lượng P₂O₅ tạo thành là: => mP₂O₅ = 0,04.142 = 5,68 gam b) Số mol của oxi là: n_O2= 4/32 = 0,125 mol Xét tỉ lệ: 0,08/4 < 0,125/5 => O₂ dư, P phản ứng hết. 4P + 5O₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$2P₂O₅ Theo PTHH: 4 ------> 5 (mol) Theo bài ra: 0,08 ---> nO₂ => Số mol oxi tham gia phản ứng là: n_O2 = 5.0,08/4 = 0,1 (mol) => Số mol oxi còn dư sau phản ứng: (dư) = 0,125	0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25

.......................................

Ngoài Bộ đề thi giữa học kì 2 lớp 8 môn Hóa học - Số 1. Để chuẩn bị cho kì thi giữa học kì 2 sắp tới, ngoài việc ôn tập theo đề cương, các em học sinh cần thực hành luyện đề để làm quen với nhiều dạng bài khác nhau, đồng thời nắm được cấu trúc đề thi. Chuyên mục Đề thi giữa kì 2 lớp 8 với đầy đủ các môn, là tài liệu hay cho các em tham khảo, ôn tập và cũng là tài liệu hữu ích cho thầy cô tham khảo ra đề.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 8. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Chia sẻ, đánh giá bài viết

100

58.548