10 đề thi giữa học kì 1 lớp 8 môn Hóa năm 2023 - 2024 Có đáp án

Đề kiểm tra giữa kì 1 hóa 8 có đáp án

10 đề thi giữa học kì 1 lớp 8 môn Hóa Có đáp án được đội ngũ giáo viên VnDoc biên soạn, tổng hợp, là tài liệu hay cho các em học sinh tham khảo, ôn luyện, chuẩn bị cho bài kiểm tra giữa kì 1 lớp 8 sắp tới đạt kết quả cao. Mời các bạn tải về tham khảo trọn bộ 10 đề thi trong file tải về.

Bộ đề thi giữa học kì 1 lớp 8 môn Hóa có đáp án

A. Tài liệu ôn thi giữa học kì 1 Hóa 8
B. Một số đề thi giữa học kì 1 hóa 8 có đáp án
C. Đề kiểm tra giữa kì 1 hóa 8 có đáp án

Tài liệu cũng rất hữu ích cho quý thầy cô trong quá trình ôn tập, ra đề kiểm tra giữa học kì cho các bạn học sinh, hy vọng thông qua các đề thi giữa học kì giúp bạn đọc có kĩ năng thao tác giải bài tập một cách nhanh và chính xác nhất.

>> Tham khảo thêm đề thi giữa học kì 1 các môn tại:

Đề thi giữa học kì 1 lớp 8 năm 2022 - 2023

A. Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 8 có đáp án

I. Đề thi giữa học kì 1 lớp 8 môn Hóa - Đề số 1

Phần 1: Câu hỏi trắc nghiệm (4 điểm)

Câu 1. Trong các dãy chất cho dưới đây, hãy cho biết dãy chất nào là chất tinh khiết?

A. Nước, khí oxi, muối ăn, đường.

B. Sữa, nước mắm, khí oxi, nước.

C. Nước chanh, xăng, nhôm.

D. Kẽm, muối ăn, không khí, nước.

Câu 2. Khối lượng tính bằng đơn vị cacbon của 3C₃H₄ bằng

A. 150 đvC

B. 125 đvC

C. 140 đvC

D. 120 đvC

Câu 3. Nguyên tố X có hóa trị III, công thức hóa học đúng của hợp chất tạo bởi nguyên tố X và nhóm (CO₃) là

A. X₂(CO₃)₃

B. XCO₃

C. X₂CO₃

D. X(CO₃)₃

Câu 4. Cho các chất có công thức hóa học sau đây: Cu, Al(OH)₃, NaClO₃, N₂, KHCO₃. Số đơn chất là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 5. Công thức hóa học giữa Fe(III) và O là

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄

D. FeO₂

Câu 6. Dấu hiệu nào sau đây cho ta thấy có phản ứng hóa học

A. Có chất kết tủa (không tan)

B. Có chất khí bay lên

C. Có sự biến đổi màu sắc

D. Tất cả dấu hiệu trên

Câu 7. Phân tử M₂O năng hơn phân tử Hiđro 47 lần. Nguyên tử khối của M bằng:

A. 23

B. 39

C. 40

D. 24

Câu 8. Nguyên tố Natri (Na) là tập hợp những nguyên tử có cùng

A. 11 hạt nhân	B. 6 hạt electron
C. 6 hạt proton	D. 11 hạt proton

Câu 9. Trong nguyên tử, hạt nào sau đây mang điện tích dương?

A. Electron	B. Proton
C. Nơtron	D. Electron và Nơtron

Câu 10. Hợp chất Al_x(SO₄)₃ có phân tử khối là 342 đvC. Giá trị x là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Phần 2. Tự luận (6 điểm)

Câu 1. (2 điểm) Viết công thức hóa học và tính thành phân tử khối của các hợp chất sau:

a) Axit sunfuric, biết phân tử có 2H, 1S, 4O

b) Kali penmanganat, biết phân tử có 1K, 1Mn, 4O

Câu 2. (2 điểm)

a) Xác định hóa trị của N trọng N₂O₅

b) Lập công thức hóa học của hợp chất gồm Ba (II) và nhóm PO₄ (III)

Câu 3. (2 điểm) Một hợp chất A có phân tử gồm 1 nguyên tử X và 3 nguyên tử Y. Tỷ lệ khối lượng X, Y là m_x:m_y = 2: 3. Phân tử khối của hợp chất A là 80 đvC. Xác định công thức hóa học của hợp chất A.

..........................HẾT.........................

Đáp án hướng dẫn giải đề thi giữa học kì 1 lớp 8 môn Hóa - Đề số 1

Phần 1. Trắc nghiệm

1 A	2 D	3 A	4 B	5 B
6 D	7 B	8 D	9 B	10 B

Phần 2. Tự luận

Câu 1.

a) H₂SO₄

b) KMnO₄

Câu 2.

a) Nito trọng N₂O₅

Gọi hóa trị của Nito trong hợp chất là x:

Ta có hóa trị của O (II)

Theo quy tắc hóa trị.

2. x = 5.II => x = 5 (V) . Vậy Nhôm có hóa trị bằng V trong hợp chất N₂O₅

b) Lập công thức hóa học của hợp chất gồm Ba (II) và nhóm PO₄ (III)

Công thức hóa học dạng:

${\mathop {Ba}\limits^{II} x}{\mathop {(P{O_4})}\limits^{III}y }$ ${\mathop {Ba}\limits^{II} x}{\mathop {(P{O_4})}\limits^{III}y }$

Theo quy tắc hóa trị: x.II = y.III => $\frac{x}{y}=\frac{III}{II}=\frac{3}{2}$ $\frac{x}{y}=\frac{III}{II}=\frac{3}{2}$

=> Chọn x = 3, y = 2

Vậy công thức hóa học là Ba₃(PO₄)₂

Câu 3. Phân tử A gồm 1 nguyên tử X và 3 nguyên tử Y => Công thức hóa học của A có dạng XY₃

Phân tử khối của hợp chất A là 80 đvC => X + 3Y = 80 (1)

Tỉ lệ khối lượng của X và Y là 2 : 3 => X : 3Y = 2 : 3 (2)

X = 32 (đvC) => X là S

Y = 16 (đvC) => Y là O

Công thức hóa học của A là SO₃

II. Đề thi giữa học kì 1 lớp 8 môn Hóa - Đề số 2

Phần 1. (4 điểm) Câu hỏi trắc nghiệm

Câu 1. Chọn đáp án đúng nhất

A. Số p = số e

B. Hạt nhân tạo bởi proton và electron

C. Electron không chuyển động quanh hạt nhân

D. Eletron sắp xếp thành từng lớp

Câu 2. Phương pháp lọc dùng để tách 1 hỗn hợp gồm:

A. Nước với cát.

B. Muối ăn với đường.

C. Rượu với nước.

D. Muối ăn với nước.

Câu 3. Chỉ ra dãy nào chỉ gồm toàn vật thể tự nhiên

A. Ấm nhôm, bình thuỷ tinh, nồi đất

B. Xenlulozo, kẽm, vàng

C. Bút chì, thước kẻ, tập sách

D. Nước biển, ao, hồ, suối.

Câu 4. Trong các chất sau hãy cho biết dãy nào chỉ gồm toàn đơn chất?

A. Fe(NO₃)₂, NO, C, S

B. Mg, K, S, C, N₂

C. Fe, NO₂, H₂O

D. Cu(NO₃)₂, KCl, HCl

Câu 5. Phân tử khối của CH₄, Mg(OH)₂, KCl lần lượt là:

A. 16 đvC, 74,5 đvC, 58 đvC

B. 74,5 đvC, 58 đvC, 16 đvC

C. 17 đvC, 58 đvC, 74,5 đvC

D. 16 đvC, 58 đvC, 74,5 đvC

Câu 6. Ý nghĩa của công thức hóa học cho biết

A. Nguyên tố nào tạo ra chất

B. Phân tử khối của chất

C. Số nguyên tử mỗi nguyên tố có trong 1 phân tử của chất

D. Tất cả đáp án

Câu 7. Từ công thức hóa học của CuSO₄ có thể suy ra được những gì

A. CuSO₄ do 3 nguyên tố Cu, O, S tạo nên

B. Có 3 nguyên tử oxi trong phân tử

C. Phân tử khối là 96 đvC

D. Tất cả đáp án

Câu 8. Cho kim loại M tạo ra hợp chất MSO₄. Biết phân tử khối là 120. Xác định kim loại M

A. Magie

B. Đồng

C. Sắt

D. Bạc

Câu 9. Cho công thức hoá học của sắt (III) oxit là Fe₂O₃, hiđro clorua là HCl. CTHH đúng của sắt (III) clorua là:

A. FeCl₂.

B. FeCl.

C. FeCl₃.

D. Fe₂Cl.

Câu 10. Cho hóa trị của S là IV, chọn CTHH đúng trong các CTHH sau:

A. SO₂.

B. S₂O₃.

C. S₂O₂.

D. SO₃

Câu 11. Lập công thức hoá học của các hợp chất biết P(V) và O

A. P₂O₅.

B. P₂O₃.

C. P₂O₄.

D. PO₄.

Câu 12. Cặp chất nào dưới đây có cùng phân tử khối?

A. N₂ và CH₄

B. C₂H₄ và N₂

C. CO₂ và C₂H₆

D. CO và C₂H₂

II. Phần 2. Tự luận (6 điểm)

Câu 1. Ghép các cụm từ ở cột A với các dữ kiện ở cột B để tạo thành câu có nội dung đúng.

Cột A	Cột B
(1) Hợp chất	(a) Tập hợp những nguyên tử cùng loại có cùng số proton trong hạt nhân.
(2) Nguyên tố hóa học là	(b) Những chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở nên
(3) Nguyên tử là	(c) Khối lượng của phân tử tính bằng đvC
(4) Nguyên tử khối là	(d) Hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện
(5) Đơn chất là	(e) Khối lượng của nguyên tử được tính bằng đvC
(6) Phân tử khối là	(f) Những chất được tạo nên tử một nguyên tố hóa học

Câu 2. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, electron và nơtron là 28, số hạt không mang điện chiếm 35,7%. Tính số hạt proton, electron và notron trong X.

Câu 3. Một hợp chất được tạo bởi 2 nguyên tố là sắt và oxi, trong đó sắt chiếm 70% về khối lượng Biết phân tử khối của hợp chất bằng 160 đvC. Hãy lập công thức hóa học của hợp chất trên.

......................HẾT...................

Đáp án hướng dẫn giải đề thi giữa học kì 1 lớp 8 môn Hóa - Đề số 2

Phần 1. Trắc nghiệm

1 A	2 A	3 D	4 B	5 D	6 D
7 A	8 A	9 D	10 A	11 A	12 B

Phần 2. Tự luận

Câu 1.

1- b; 2- a; 3- d; 4- e; 5- f; 6- c

Câu 2.

Hạt không mạng điện chính là nơtron

Số hạt nơtron có trong X là: (35,7.28)/100 = 10

Tổng số hạt trong X: p + e + n = 28

=> 2p + 10 = 28 => p = e = 9

Trong X có 10 hạt nơtron, 9 hạt electron và 9 hạt proton

Câu 3.

Gọi công thức hóa học của hợp chất có dạng Fe_xO_y (x, y là số nguyên)

Phần trăm khối lượng nguyên tố Fe bằng:

$\% {m_{Fe}} = \frac{{x.NTK(Fe)}}{{PTK(F{e_x}{O_y})}}.100\% = > 70\% = \frac{{x.56}}{{160}}.100\% = > x = 2$ $\% {m_{Fe}} = \frac{{x.NTK(Fe)}}{{PTK(F{e_x}{O_y})}}.100\% = > 70\% = \frac{{x.56}}{{160}}.100\% = > x = 2$

Mà phân tử khối hợp chất bằng: 56x + 16y = 180

$y = \frac{{180 - 56x}}{{16}} = \frac{{180 - 56.2}}{{16}} = 3$ $y = \frac{{180 - 56x}}{{16}} = \frac{{180 - 56.2}}{{16}} = 3$

Vậy công thức hóa học của hợp chất là Fe₂O₃

III. Đề thi giữa học kì 1 lớp 8 môn Hóa - Đề số 3

Phần 1: Câu hỏi trắc nghiệm (4 điểm)

Câu 1. Muối ăn có lẫn cát, để tách muối ăn ra khỏi cát em hãy chọn phương pháp thích hợp nhất:

A. Hoà tan - làm bay hơi - lọc.

B. Lọc - làm bay hơi.

C. Chưng cất.

D. Hoà tan - lọc - làm bay hơi.

Câu 2. Điền từ còn thiếu vào chỗ trống

“Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và (1)…………………. về điện. Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo bởi (2)…………………… mang (3)…………..”

A. (1) trung hòa; (2) hạt nhân; (3) điện tích âm

B. (1) trung hòa; (2) một hay nhiều electron; (3) không mang điện

C. (1) không trung hòa; (2) một hạt electron; (3) điện tích dương

D. (1) trung hòa; (2) một hay nhiều electron; (3) điện tích âm

Câu 3. Vì sao khối lượng nguyên tử được coi bằng khối lượng hạt nhân. Chọn đáp án đúng

A. Do proton và nơtron có cùng khối lượng còn electron có khối lượng rất bé

B. Do số p = số e

C. Do hạt nhân tạo bởi proton và nơtron

D. Do nơtron không mang điện

Câu 4. Chọn đáp án sai

A. số p là số đặc trưng của nguyên tố hóa học

B. nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tố cùng loại, có cùng số p trong hạt nhân

C. 1 đvC = 1/12 m_C

D. Oxi là nguyên tố chiếm gần nửa khối lượng vỏ trái đất

Câu 5. Trong số các công thức hóa học sau: O₂, N₂, Al, Al₂O₃, H₂, AlCl₃, H₂O, P.

Số đơn chất là

A. 4

B. 3

C. 5

D. 6

Câu 6. 3H₂O nghĩa là như thế nào

A. 3 phân tử nước

B. Có 3 nguyên tố nước trong hợp chất

C. 3 nguyên tố oxi

D. Tất cả đều sai

Câu 7. Chọn công thức đúng trong của Ba và PO₄:

A. Ba₂PO₄.	B. Ba₃(PO₄)₂.
C. Ba₃PO₄.	D. BaPO₄.

Câu 8. Cho các hợp chất sau SO₃, N₂O₅ hoá trị của S và N trong các hợp chất trên lần lượt là:

A. VI và V.

B I và V.

C. VI và II.

D. IV và III.

Câu 9. Hợp chất Al₂(SO₄)_x biết Al hóa trị III. Tìm giá trị của x.

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 10. Hiện tượng nào dưới đây không phải là hiện tượng hóa học?

A. Khi đánh diêm có lửa bắt cháy

B. Đốt cháy mẩu Magie cháy thành ngọn lửa sáng

C. Trứng bị thối

D. Mực hòa tan vào nước

Câu 11. Cho phản ứng: Sắt phản ứng với oxi tạo ra oxit sắt từ.

A. 2Fe + O₂ → 2FeO

B. Fe + O₂ → 2FeO₂

C. 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

D. 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

Câu 12. Cho phương trình hóa học sau:

MgO + 2HNO₃ → ? + H₂O

Công thức hóa học còn thiếu trong dấu ? để hoàn thành phương trình hóa học trên là:

A. Mg(NO₃)₂

B. Mg(NO₃)₃

C. MgNO₃

D. MgOH

II. Phần 2. (6 điểm) Tự luận

Câu 1. Ghi lại phương trình bằng chữ của phản ứng hóa học trong các hiện tượng mô tả sau:

a) Cho một mẩu natri vào nước, thu được sản phẩm natri hidroxit NaOH và khí hiđro.

b) Cho dung dịch sắt (II) clorua FeCl₂ tác dụng với dung dịch bạc nitrat AgNO₃, thu được bạc clorua kết tủa màu trắng và dung dịch sắt (II) nitrat.

Câu 2. Một hợp chất của nguyên tố M hóa trị III với nguyên tố oxi. Biết M chiếm 53% về khối lượng trong hợp chất.

a) Xác định nguyên tử khối và cho biết tên, kí hiệu hóa học của nguyên tố M.

b) Viết công thức hóa học, tính phân tử khối của hợp chất.

Câu 3. Cho sắt (III) clorua FeCl₃ tác dụng với 3,36 gam kali hidroxit thu được 2,14 gam sắt (III) hiđroxit Fe(OH)₃ và 4,47 kali clorua.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng

b) Khối lượng FeCl₃ đã tham gia vào phản ứng trên

....................HẾT.................

Đáp án hướng dẫn giải đề thi giữa học kì 1 lớp 8 môn Hóa - Đề số 3

Phần 1. Trắc nghiệm

1 D	2 D	3 A	4 D	5 C	6 A
7 B	8 A	9 C	10 D	11 D	12 A

Phần 2. Tự luận

Câu 1.

a) Natri + Nước ------> Natri hidroxit + hidro

b) Sắt (II) clorua + Bạc nitrat ------> Sắt (II) nitrat + bạc clorua

Câu 2.

Gọi công thức hóa học của hợp chất có dạng: M₂O₃

Áp dụng công thức:

$\frac{{x.NTK(A)}}{{y.NTK(B)}} = \frac{{\% {m_A}}}{{\% {m_B}}} = > \frac{x}{y} = \frac{{\% {m_A}.NTK(B)}}{{\% {m_B}.NTK(A)}}$ $\frac{{x.NTK(A)}}{{y.NTK(B)}} = \frac{{\% {m_A}}}{{\% {m_B}}} = > \frac{x}{y} = \frac{{\% {m_A}.NTK(B)}}{{\% {m_B}.NTK(A)}}$

Thay số ta được

$\frac{2}{3} = \frac{{53\% }}{{100\% - 53\% }}.\frac{{16}}{{NTK (M)}} < = > \frac{2}{3} = \frac{{53}}{{47}}.\frac{{16}}{{NTK(M)}}$ $\frac{2}{3} = \frac{{53\% }}{{100\% - 53\% }}.\frac{{16}}{{NTK (M)}} < = > \frac{2}{3} = \frac{{53}}{{47}}.\frac{{16}}{{NTK(M)}}$

NTK (M) = 27

=> M là nguyên tố nhôm, kí hiệu hóa học: Al

b) Công thức hóa học của hợp chất: Al₂O₃

Phân tử khối: 2.27 + 3.16 = 102 đvC

Câu 3.

a) FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl

b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

m_FeCl3 + m_KOH = m_Fe(OH)3 + m_KCl

m_FeCl3 = m_Fe(OH)3 + m_KCl = m_KOH

m_FeCl3 = 2,14 + 4,47 - 3,36 = 3,25 gam

IV. Đề thi giữa học kì 1 lớp 8 môn Hóa - Đề số 4

Phần 1. (4 điểm) Trắc nghiệm

Câu 1. Chất tinh khiết là:

A. Có tính chất thay đổi

B. Có lẫn thêm vài chất khác

C. Gồm những phân tử đồng dạng

D. Không lẫn tạp chất

Câu 2. Phương pháp lọc dùng để tách 1 hỗn hợp gồm:

A. Nước với cát.

B. Muối ăn với đường.

C. Rượu với nước.

D. Muối ăn với nước.

Câu 3. Nguyên tử R có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 3e. Vậy tổng số electron của nguyên tử R là:

A. 3

B. 11

C. 13

D. 23

Câu 4. Cho các chất sau: N₂, CO₂, KMnO₄, NaOH, Ca, Fe, C₂H₅OH. Số đơn chất là

A. 3

B. 4

C. 2

D. 5

Câu 5. Cho nguyên tử khối của Bari là 137 . Tính khối lượng thực nguyên tố trên.

A. m_Ba = 2,2742.10^-22 kg

B. m_Ba= 2,234.10^-24 g

C. m_Ba= 1,345.10^-23kg

D. m_Ba = 2,7298.10^-21 g

Câu 6. Cho biết CTHH hợp chất của nguyên tố X với Cl là XCl₂, hợp chất của Y với O là Y₂O₃. Vậy CTHH của hợp chất của X và Y là:

A. X₂Y₃.

B. XY₂.

C. X₃Y₂.

D. X₂Y.

Câu 7. Cho dãy chất được biểu diễn bằng công thức hóa học như sau: Cl₂, Fe, NaOH, MgO, F₂, Hg, AgCl, C₄H₈, CH₃Cl. Số đơn chất trong dãy trên là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Câu 8. Trong nguyên tử hạt nào mang điện tích âm

A. electron

B. notron

C. proton

D. proton và notron

Câu 9. Khí nitơ tác dụng với khi hidro tạo thành khí amoniac NH₃. Phương trình hóa học của phản ứng trên là:

A. N + 3H → NH₃

B. N₂+ 6H → 2NH₃

C. N₂ + 3H₂ → 2NH₃

D. N₂ + H₂→ NH₃

Câu 10. Cho sắt vào trong bình đựng khí clo thu được sắt (III) clorua. Tổng hệ số tất cả các chất tham gia phản ứng là:

A. 3

B. 5

C. 7

D. 8

Câu 11. Ta có một oxit tên CrO. Vậy muối của Crom có hóa trị tương ứng là

A. CrSO₄

B. Cr(OH)₃

C. Cr₂O₃

D. Cr₂(OH)₃

D. Trong phản ứng hóa học tổng sản phẩm bằng tổng chất tham gia.

Câu 12. Cho biết công thức hóa học của nguyên tố X với oxi là: X₂O₃, công thức hóa học của nguyên tố Y với hiđrô là: YH₂. Vậy hợp chất của X và Y có công thức hóa học là:

A. X₂Y₃.

B. X₂Y.

C. XY₃.

D. XY.

Phần 2. (6 điểm) Tự luận

Câu 1. Xác định công thức hóa học và tính phân tử khối của các hợp chất sau:

a) Axit photphoric có phân tử gồm 3H, 1P, 4O liên kết với nhau

b) Đường sacarozo có phân tử gồm 12C, 22H và 11O liên kết với nhau.

Câu 2. Một hợp chất khí X có phân tử khối là 58 đvC, cấu tạo từ hai nguyên tố C và H. Biết trong X nguyên tố C chiếm 82,76% khối lượng. Tìm công thức hóa học của hợp chất khí Y.

Câu 3. Lập công thức hóa học và tính phân tử khối của các hợp chất tạo bởi một nguyên tố và nhóm nguyên tử sau: Fe (III) và nhóm (SO₄)

Đáp án hướng dẫn giải đề thi giữa kì 1 hóa 8 - Đề 4

I. Phần trắc nghiệm

1 D	2 A	3 B	4 A	5 A	6 C
7 B	8 A	9 C	10 C	11 A	12 A

II. Phần tự luận

Câu 1.

a) H₃PO₄

Phân tử khối của H₃PO₄ = 3.1 + 31 + 16.4 = 98 đvC

b) C₁₂H₂₂O₁₁

Phân tử khối của C₁₂H₂₂O₁₁ = 12.12 + 22 + 16.11 = 342 đvC

Câu 2. Gọi công thức hóa học của chất khí Y có dạng C_xH_y (x,y: nguyên dương)

Phần trăm khối lượng nguyên tố C trong C_xH_y bằng:

$82,76\% = \frac{{x.12}}{{58}}.100\% = > x = 4$ $82,76\% = \frac{{x.12}}{{58}}.100\% = > x = 4$

Thay số, ta được:

$\% {m_C} = \frac{{x.NTK(C)}}{{PTK({C_x}{H_y})}}.100\%$ $\% {m_C} = \frac{{x.NTK(C)}}{{PTK({C_x}{H_y})}}.100\%$

Phân tử khối của C_xH_y = x.C + y.H = 58 (đvC)

=> 4.12 + y.1 = 58 => y = 10

Vậy công thức hóa học của hợp chất khí trên là: C₄H₁₀

Câu 3.

Công thức hóa học của hợp chất có dạng:

Ta có:

x.III = y.II => x/y = II/III = 2/3 => x = 2; y = 3

Công thức hóa học của hợp chất là Fe₂(SO₄)₃

Phân tử khối = 2.56 + 32.3 + 16.4.3 = 400 đvC

....................HẾT.................

V. Đề thi giữa học kì 1 lớp 8 môn Hóa - Đề số 5

Phần 1: Câu hỏi trắc nghiệm khách quan (4 điểm)

Câu 1. Những nhận xét nào sau đây đúng?

A. Xăng, khí nitơ, muối ăn, nước tự nhiên là hỗn hợp

B. Sữa, không khí, nước chanh, trà đá là hỗn hợp

C. Muối ăn, đường, khí cacbonic, nước cất là chất tinh khiết

D. Nước, oxi, không khí, nước đường là chất tinh khiết

Câu 2. Trong nguyên tử các hạt mang điện là:

A. Nơtron, electron.

B. Proton, electron.

C. Proton, nơtron, electron.

D. Proton, nơtron.

Câu 3. Nguyên tố A có hóa trị III, công thức hóa học đúng của hợp chất tạo bởi nguyên tố A và nhóm (SO₄) là

A. A₂(SO₄)₃

B. ASO₄

C. A₃(SO₄)₂

D. A(SO₄)₃

Câu 4. Cho dãy các chất sau: Ca, NaOH, Br₂, C, HClO₃, O₂, C₆H₁₂O₆, KHCO₃. Số đơn chất trong dãy trên là

A. 2

B. 3

C. 5

D. 4

Câu 5. Xác định hóa trị của Nito trong công thức hóa học NO₂

A. VII

B. IV

C. III

D. V

Câu 6. Một hỗn hợp gồm bột sắt và bột lưu huỳnh bị trộn lẫn với nhau. Có thể dùng dụng cụ nào sau đây có thể tách riêng 2 bột trên

A. Phễu lọc

B. Đũa thủy tinh

C. Cốc thủy tinh

D. Nam châm

Câu 7. Một hợp chất mà phân tử được tạo bởi 3 nguyên tử nguyên tố R và 2 nguyên tử nguyên tố oxi. Biết phân tử khối của hợp chất là 160 đvC. Nguyên tố R là

A. Ca

B. Cu

C. Fe

D. Al

Câu 8. Cặp chất nào sau đây có cùng phân tử khối

A. CO₂ và CH₄

B. C₂H₄ và N₂

C. SO₂và C₂H₆

D. CO và N₂O

Câu 9. Công thức hóa học giữa P(V) và O là

A. P₂O₃

B. P₂O₅

C. P₂O₂

D. P₅O₂

Câu 10. Hợp chất Ca_x(PO₄)₂ có phân tử khối là 310 đvC. Giá trị x là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Phần 2. Tự luận (6 điểm)

Câu 1. (2 điểm) Cho các cụm từ sau: phân tử, nguyên tử, đơn chất, hợp chất, phân tử khối, hỗn hợp, nguyên tố

Chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống hoàn thành các câu sau:

a) Trong phòng bếp của gia đình có lọ thủy tinh đựng muối ăn. Muối ăn là ............. được tạo nên từ hai............... natri (Na) và clo (Cl).

b) Công thức hóa học CO₂ cho biết trong phân tử khí Cacbonic có 1............. lưu huỳnh, 2........... oxi,................. của CO₂ bằng 44 đvC

c) Điện phân nước (H₂O) thu được khí hidro (H₂) và khí Oxi (O₂). Hai khí này là các .......................

Câu 2. (2 điểm)

a) Xác định hóa trị của N trong N₂O₅

b) Lập công thức hóa học của hợp chất sau: Fe (III) và O

Câu 3. (2 điểm) Một hợp chất khí X có công thức phân tử khối bằng 58 đvC. Trong phân tử của hợp chất nguyên tố Cacbon chiếm 82,76% theo khối lượng, còn lại là nguyên tố Hidro. Tìm công thức hóa học của hợp chất khí X.

..........................HẾT.........................

Đáp án hướng dẫn giải đề thi giữa kì 1 hóa 8 - Đề 5

Phần I. Trắc nghiệm khách quan

1 A	2 B	3 B	4 C	5 D
6 B	7 C	8 A	9 A	10 A

Phần II. Tự luận

Câu 1.

a) Liên kết, khả năng liên kết, liên kết, electron, sự sắp xếp của chúng

b) Nói khối lượng của hạt nhân được coi là khối lượng của nguyên tử vì: khối lượng của electron rất nhỏ so với khối lượng của proton và notron (khối lượng hạt nhân) nên coi khối lượng của nguyên tử xấp xỉ bằng khối lượng của proton và notron.

Câu 2.

a) Công thức hóa học của hợp chất có dạng:

$F{e^{III}}_x{(S{O_4})^{II}}_y$ $F{e^{III}}_x{(S{O_4})^{II}}_y$

Ta có:

$x \times III = y \times II = > \frac{x}{y} = \frac{{II }}{{III}} = \frac{2}{3} = > x = 2; y = 3$ $x \times III = y \times II = > \frac{x}{y} = \frac{{II }}{{III}} = \frac{2}{3} = > x = 2; y = 3$

Công thức hóa học của hợp chất là Fe₂(SO₄)₃

Phân tử khối = 2.56 + 32.3 + 16.4.3 = 400 đvC

b)

Công thức hóa học của hợp chất có dạng $A{l^{III}}_x{(OH)^I}_y$ $A{l^{III}}_x{(OH)^I}_y$

Ta có $x \times III = y \times I = > \frac{x}{y} = \frac{{I }}{{III}} = \frac{1}{3} = > x = 1; y = 3$ $x \times III = y \times I = > \frac{x}{y} = \frac{{I }}{{III}} = \frac{1}{3} = > x = 1; y = 3$

Công thức hóa học của hợp chất là Al(OH)₃

Câu 3. Gọi công thức hóa học của hợp chất X là: S_xO_y (x,y: nguyên dương)

Áp dụng công thức:

$\frac{x.NTK\left(S\right)}{y.NTK\left(O\right)}=\frac{m_S}{m_O}=>\frac{x}{y}=\frac{m_S.NTK\left(O\right)\ }{m_O.NTK\left(S\right)}=\frac{2}{3}.\frac{16}{32}=\frac{1}{3}$ $\frac{x.NTK\left(S\right)}{y.NTK\left(O\right)}=\frac{m_S}{m_O}=>\frac{x}{y}=\frac{m_S.NTK\left(O\right)\ }{m_O.NTK\left(S\right)}=\frac{2}{3}.\frac{16}{32}=\frac{1}{3}$

=> x = 1, y = 3

Công thức hóa học của hợp chất khí X là SO₃

Để xem được đủ 10 đề kèm đáp án, mời quý thầy cô cùng các em học sinh tải tài liệu về!

>> Một số nội dung tài liệu ôn tập liên quan:

VnDoc đã tổng hợp bộ đề thi giữa học kì 1 hóa 8 gồm các đề được biên soạn cẩn thận kèm theo đáp án hướng dẫn giải chi tiết. Nội dung đề kiểm tra giữa kì gồm có 2 phần:

Phần 1: câu hỏi trắc nghiệm khách quan lựa chọn đáp án A, B, C, D, giúp kiểm tra nhanh nội dung kiến thức lý thuyết cũng như các câu hỏi vận dụng tính toán nhanh.

Phần 2: nội dung câ u hỏi tự luận: gồm 3 - 4 câu hỏi tự luận tùy từng đề: nội dụng câu hỏi vận dụng, vận dụng cao đòi hỏi các bạn nắm chắc kiến thức bài học từ đó vận dụng kiến thức để làm bài tập một cách tốt nhất.

B. Bộ đề thi giữa kì 1 lớp 8 sách mới:

.......................

Để chuẩn bị cho kì thi giữa học kì 1 lớp 8 sắp tới, mời các bạn tham khảo Bộ đề thi giữa kì 1 lớp 8 trên VnDoc để làm quen với nhiều đề khác nhau và nắm được cấu trúc đề thi. Đây là nguồn tài liệu phong phú cho các em luyện tập cũng như thầy cô giáo tham khảo ra đề.

Chia sẻ, đánh giá bài viết

120

275.277

Bài trước

Bài sau